第03講離子反應(yīng)（講義通關(guān)）

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第03講離子反應(yīng)目錄：考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)三離子方程式正誤判斷考點(diǎn)四離子共存考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)和推斷考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離梳理歸納（?鞏固知識(shí)）1．電解質(zhì)及其分類2.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb【特別強(qiáng)調(diào)】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(4)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(4)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。4．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。(4)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷(5)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ娶俳饘賹?dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢＂陔娊赓|(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。5．電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。例如NaCl=Na＋＋Cl－。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。例如NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(3)多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。例如H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(4)多元弱堿也分步電離，但一步寫完。例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(5)酸式鹽的電離如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。易錯(cuò)辨析（?杜絕失誤）(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。()(2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu導(dǎo)電，為電解質(zhì)。()(3)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)。()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()(5)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸。()(6)濃度大的溶液一定比濃度小的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。()(7)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。()(8)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(9)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。()(10)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)。()(11)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(12)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()(13)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價(jià)化合物分子。()【答案】：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√體驗(yàn)真題（?領(lǐng)悟高考）（2023·浙江卷）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥緼．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選A。觸類旁通（?加深技巧）1．下列說法中，正確的是()A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姟敬鸢浮緿【解析】三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。2．下列物質(zhì)在指定條件下電離的方程式正確的是()A.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3AlO2-+H2O+H3溶于水:NaHCO3Na++H++CO3溶于水中,HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-4加熱熔化:NaHSO4Na++HSO4【答案】D【解析】A項(xiàng),Al(OH)3的電離應(yīng)用可逆符號(hào);B項(xiàng),NaHCO3為多元弱酸酸式鹽,NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;C項(xiàng),題中為HS-的水解方程式,HS-的電離方程式應(yīng)為HS-H3．同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A．b＞a＞c B．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞b D．b＞c＞a【答案】A【解析】金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式梳理歸納（?鞏固知識(shí)）1．離子反應(yīng)的定義有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型①生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)型：如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。3．離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。4．電解質(zhì)的“拆”分原則書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式鹽=1\*GB3①弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO3-、HS－、HSO3-等；=2\*GB3②強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO4-)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSO4-不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSO4-。④微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(4)銨根離子與堿的反應(yīng)(5)不是溶液中的離子反應(yīng)不寫離子方程式如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)。易錯(cuò)辨析（?杜絕失誤）(1)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)()(2)H＋＋OH－=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)()(3)H＋＋OH－=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)()(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐漸溶解，說明(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)()(6)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(7)氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－()(8)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(9)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(10)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(11)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()【答案】：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×觸類旁通（?加深技巧）1．填寫教材中?？嫉?0個(gè)反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：_________________________________________________________________________；(2)氯氣與水的反應(yīng)：_________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：_________________________________________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：_________________________________________________________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_________________________________________________________________________；(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：______________________________________________________________________；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：______________________________________________________________________；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：______________________________________________________________________；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：______________________________________________________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：______________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(6)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(7)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(8)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(9)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(10)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2．多重反應(yīng)離子方程式的書寫(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合________________________________________________________________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中________________________________________________________________________。(5)FeO溶于稀HNO3中________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2(5)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O3．先后型離子反應(yīng)方程式的書寫一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：________________________________________________________________________；NaOH過量：________________________________________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：________________________________________________________________________；HI過量：________________________________________________________________________。(3)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：OA段：________________________________________________________________________；AB段：________________________________________________________________________；AC段：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)OH－＋H＋=H2OAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O【微專題】與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：________________________________________________________________________；堿不足：________________________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：________________________________________________________________________；NaAlO2不足：________________________________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：________________________________________________________________________；鹽酸過量：________________________________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：鋁鹽過量：________________________________________________________________________；強(qiáng)堿過量：________________________________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：NaAlO2過量：________________________________________________________________________；強(qiáng)酸過量：________________________________________________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：Fe過量：________________________________________________________________________；稀HNO3過量：________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?1)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(6)3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O【方法指導(dǎo)】“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。2．配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：________________________________________________________________________；NaOH過量：________________________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：________________________________________________________________________；NaHCO3過量：________________________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1________________________________________________________________________，此時(shí)溶液呈________性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________________________________，此時(shí)溶液呈________性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為________________________________________________________________________。【答案】(1)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓考點(diǎn)三離子方程式正誤判斷梳理歸納（?鞏固知識(shí)）一.合理拆分化學(xué)式1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×提示(1)H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCOeq\o\al(－,3)難電離，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)；(4)NH3·H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。【特別強(qiáng)調(diào)】“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。二.是否滿足三守恒2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√提示(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒?！咎貏e強(qiáng)調(diào)】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。三.是否符合反應(yīng)原理3．(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(×)(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(×)(7)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－(×)(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(×)【特別強(qiáng)調(diào)】“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。四.是否符合配比關(guān)系4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(×)(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(×)(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)【特別強(qiáng)調(diào)】“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。判斷離子方程式正誤的4個(gè)角度eq\a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系eq\a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆eq\a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物eq\a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒體驗(yàn)真題（?領(lǐng)悟高考）1．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。2．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。觸類旁通（?加深技巧）1．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHS水解：B．用惰性電極電解飽和溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：【答案】C【解析】A.HS-既存在電離平衡又存在水解平衡，電離方程式為HS-＋H2OS2－＋H3O+；水解反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：HS-＋H2OH2S＋OH-，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂為難溶物，離子方程式為：Mg2++2C1-+2H2OC12↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；堿性環(huán)境下的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B錯(cuò)誤；C.氨水過量，生成正鹽，離子方程式為：，故C正確；D.向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性，則氫離子和氫氧根完全中和，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案：C2．（2023·河南信陽聯(lián)考）下列條件下的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是A．將通入的溶液中：B．向溶液中加入少量溶液：C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為D．向溶液通入少量：【答案】C【解析】A．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不一定是，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入少量溶液，OH-先與Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，說明消耗的氯氣為1mol，還原性，1molFe2+、1molBr-被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，兩者不能同時(shí)生成，D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)四離子共存梳理歸納（?鞏固知識(shí)）1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．離子不能共存的類型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。(4)氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)(4)水解相互促進(jìn)型①常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量共存。(5)絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。3．隱含條件離子不共存(1)溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色(2)溶液的酸、堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)種特殊情況①AlOeq\o\al(－,2)與HCO3-不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NO3-＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?．離子共存判斷中常見的限制條限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NO3-由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12該溶液呈酸性易錯(cuò)辨析（?杜絕失誤）下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－【答案】(6)、(9)、(11)體驗(yàn)真題（?領(lǐng)悟高考）1．（2022·天津卷）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2．（2022·重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。觸類旁通（?加深技巧）1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Cl－C．0.1mol·L－1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液中含有大量H＋，CH3COO－不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可以顯酸性也可以顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)在酸、堿條件下都不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考一模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A、、、過量B、、、少量HIC、、、過量銅粉D、、、少量HCl【答案】A【解析】A．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價(jià)鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，碘離子和氫離子先和硝酸根離子進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為，二者不共存，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子與鋁離子會(huì)水解相互促進(jìn)反應(yīng)，二者不共存，故D錯(cuò)誤；故答案選A?？键c(diǎn)五離子的檢驗(yàn)和推斷梳理歸納（?鞏固知識(shí)）1．常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陽離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(濃NaOH溶液),\s\do5(加熱))產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗(yàn)黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀：AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀：AgBr產(chǎn)生黃色沉淀：AgISOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示的特殊顏色檢驗(yàn)或推斷①②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有機(jī)層下層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))③I－eq\o(→,\s\up7(①氯水或H2O2),\s\do5(②淀粉溶液))溶液變藍(lán)，表明有I－3．離子推斷的“四原則”4.離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁易錯(cuò)辨析（?杜絕失誤）1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()4．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()5．無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－()6．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()【答案】1.×2.×3.×4.√5.√6.×體驗(yàn)真題（?領(lǐng)悟高考）1．（2023·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．【答案】A【解析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。2．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存