離子反應(yīng) 課件-化學(xué)-必修-人教

第二節(jié)離子反應(yīng)重點(diǎn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)萍鄉(xiāng)二中宋恒華化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少二、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移三、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)、分子間的反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力——存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是電解質(zhì)嗎？注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是_電解質(zhì)___，非金屬氧化物，大部分有機(jī)物為_(kāi)非電解質(zhì)___。(3)將SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，SO3是否為電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？問(wèn)題與討論討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場(chǎng)導(dǎo)電問(wèn)題與討論溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說(shuō)明什么問(wèn)題？如鹽酸和醋酸。判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！蘕XXXXX2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如包括弱酸如弱堿如水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、電解質(zhì)和非電解質(zhì)——能否發(fā)生電離——電離程度強(qiáng)電解角質(zhì)和組弱電印解質(zhì)強(qiáng)電境解質(zhì)餅：能全膝部電芽離成餐離子臺(tái)的電戚解質(zhì)液。強(qiáng)酸被、強(qiáng)匠堿、厭大部凝分鹽熊。弱電路解質(zhì)皮：能部半分電源離成即離子斥的電窗解質(zhì)列。弱酸從、弱倒堿、數(shù)水。本質(zhì)機(jī)區(qū)別幸：是否噸能完愧全電顆離。存在領(lǐng)電離喘平衡潑。注意辯區(qū)別悟！強(qiáng)電解違質(zhì)和牢弱電波解質(zhì)問(wèn)題敏與討疑論討論穴一：幼強(qiáng)電違解質(zhì)撞溶液黎的導(dǎo)摧電能饑力一紛定強(qiáng)島？討論巷二：丸難溶痕物一鴨定是勢(shì)弱電建解質(zhì)??？討論拐三：否強(qiáng)電應(yīng)解質(zhì)腔溶液默的導(dǎo)匆電能漿力一胸定強(qiáng)絲式于弱注電解妄質(zhì)？討論衛(wèi)四：丟同濃治度的定強(qiáng)電嶺解質(zhì)父溶液較的導(dǎo)耀電能貢力一怠定強(qiáng)僚于弱電解創(chuàng)質(zhì)溶趙液的癥導(dǎo)電后能力修？討論悅五：殊弱電鄰解質(zhì)友一定埋不完急全電朽離？練習(xí)納：1、下酒列各佳項(xiàng)中槽的物選質(zhì)能樹(shù)導(dǎo)電伸且屬秘于強(qiáng)冰電解責(zé)質(zhì)的欠是(歌)A、固毒態(tài)氯論化鎂(M蹲gC途l2)B、液鍋態(tài)氯阿化鎂(M臉gC仔l(wèi)2)C、氨信水D、液災(zāi)態(tài)H3PO42、Na蒙HS洗O4溶于購(gòu)水的極電離衫方程率式__紅__陵__墨__兇_，Na匙HS義O4受熱不熔化門的電慰離方衡程式__嬸__膜__拼_。二、曬電解偏質(zhì)的偽電離1、電斯離條爸件(1罵)離子級(jí)化合友物型墊電解荷質(zhì)電置離的剩條件①溶于渣水(注意源：難毫溶于虜水的丸、跟掌水反送應(yīng)的)②受熱跌熔化(注意綱：受么熱反椒應(yīng)的)(2蛙)共價(jià)趟化合補(bǔ)物型問(wèn)電解簡(jiǎn)質(zhì)電報(bào)離的浙條件在水才作用渠下2、電時(shí)離方者程式完全取電離部分建電離3、電雷離方怎程式蹦的書(shū)半寫(xiě)（1）強(qiáng)顫電解幣質(zhì)——完全衣電離政，用色“=”（2）弱匆電解亭質(zhì)——部分銅電離般，用定“毀”練習(xí)強(qiáng)：下浴列物姻質(zhì)中筒是電蘋(píng)解質(zhì)以的寫(xiě)臂出電沉離方捐程式文：H2SO3、HC鮮lO、Cl2、CH3CO隊(duì)OH、Ba瓣(O本H)2、Cu本(O弟H)2、NH3、NH3·H2O、KC神l、Ca必CO3、Na2SO4、CO2、H2O、KM博nO4、H2SO4、Ag閱NO3、Na家HS虹O4、Na再HC舍O3、寫(xiě)出絕下列勸物質(zhì)著的電芬離方星程式吉：①H2SO4、②HC翻lO、③Ba黎(O談H)2④Cu找(O唱H)2⑤NH3·H2O、⑥KM北nO4、⑦Ca復(fù)CO3⑧Na蔬HS敬O4⑨Na位HC決O3⑩H2O①耳H2SO42H++S偷O42-②HC蚊lOH++C策lO-③Ba素(O栗H)2Ba2++2稍O(shè)H-④Cu黎(O適H)2Cu2++2絞OH-⑤NH3·H2O歌N正H4++O林H-⑥K邪Mn夫O4K++M墾nO4-⑦C暢aC騙O3Ca2++C包O32-⑧N隸aH勾SO4Na++H++S絹O42-⑨槐Na槽HC盆O3Na++H住CO3-⑩H2O傍H++O卷H-我是副弱電贈(zèng)解質(zhì)我是亂強(qiáng)電嘩解質(zhì)筒，我草更亮閘！硫酸籠與氫欺氧化田鋇溶沸液混沈合改用伙醋酸黃與氨有水混碰合做姿上述步實(shí)驗(yàn)真呢？?二、幕離子骨反應(yīng)1、概討念：2、判希斷依孕據(jù)：3、發(fā)券生的測(cè)條件朋：電解遙質(zhì)在溝溶液催中進(jìn)希行（育有離辣子參咽加的蘆反應(yīng)供）（1）沉淀（2）氣體（3）難電頁(yè)離物菊質(zhì)(弱電絕解質(zhì))（4）氧潑化還蓮原反圖應(yīng)4、離薄子方框程式塊：用實(shí)愛(ài)際參擴(kuò)加反汁應(yīng)的乖離子拖的符驚號(hào)來(lái)壓表示陳離子峽反應(yīng)株的式桐子，囑叫離早子方未程式愿。電解換質(zhì)在富溶液冷中的旋反應(yīng)物質(zhì)化合闊物單質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿氧化蝴物可溶微溶難溶離子化學(xué)宰式強(qiáng)電奪解質(zhì)弱電綁解質(zhì)離子異方程歷式的書(shū)寫(xiě)（1）寫(xiě)（2）改（3）刪（4）查——寫(xiě)出蹦化學(xué)監(jiān)方程吵式①易溶趴于水蹦、易闊電離始物質(zhì)櫻（強(qiáng)漢酸、派強(qiáng)堿曾、可銳溶性局鹽）——寫(xiě)離子形式②難溶新于水絨、難燥電離初物質(zhì)名（弱屯電解耐質(zhì)）——寫(xiě)化學(xué)報(bào)式③單質(zhì)雙、氣樸體、挎氧化熟物——寫(xiě)化學(xué)顆式——?jiǎng)h去常方程儉式兩翠邊不形參加走反應(yīng)喪的離甲子——查原渣子個(gè)企數(shù)、廣查電獲荷離子核反應(yīng)翼方程薯式的意義：（1）表總示所渠有同田一類投型的銜離子養(yǎng)反應(yīng)礎(chǔ)。（2）判奏斷離會(huì)子能遣否共激存與H+不共騎存的恨有①OH-、②弱酸讀的酸過(guò)根離受子和抱酸式息根離鏡子如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3CO哀O-、Cl嚷O-HC什O3-、HS-、HS鼓O3-、HP鹽O42-、H2PO4-與OH-不共驢存的偽有①H+②弱堿奏的金額屬離以子（早如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）③弱酸鉤的酸助式根乎離子如HC盲O3-、HS-、HS疤O(píng)3-、HP阻O42-、H2PO4-(除Na+、K+、Ba2+外的磚陽(yáng)離旋子)(除Cl-、SO42-、NO3-外的槳陰離繪子)離子弊方程哈式與脫化學(xué)仁方程獅式的許互寫(xiě)離子瓦方程思式化學(xué)昌方程止式一對(duì)鄰一寫(xiě)、衫改、工刪、酷查一對(duì)n寫(xiě)、爬加、牧查完成扔下列進(jìn)反應(yīng)館的離子詳方程棋式⑴改少量令的二緊氧化勢(shì)碳通圓入澄般清石年灰水胞中⑵糖過(guò)量硬的二避氧化頌碳通廚入澄處清石獨(dú)灰水冷中⑶繁氯氣耽通入香石灰志乳中⑷犧向澄唱清石鑄灰水沫中加壩入稀射硫酸⑸遲濃熱咳硫酸異與銅酸反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+漁OH-=規(guī)HC美O3-2C款O2+逐Ca爺(O毯H)2=設(shè)Ca靜(H唐CO3)22C俱l2+賭2C循a(例OH圍)2=霉Ca像Cl2+椒Ca撫(C嗽lO揮)2+2抱H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH1．下明表中判物質(zhì)嘩的分糠類組床合完諒全正退確的徐是()【解析】B項(xiàng)中Ca判CO3為強(qiáng)標(biāo)電解挖質(zhì)，Al不是慚非電著解質(zhì)埋；C項(xiàng)中H2O為弱芽電解班質(zhì)；D項(xiàng)中CH3CO向ON載H4是強(qiáng)凝電解瘡質(zhì)?！敬鸢浮緼2．人純體胃紙液中頃含有走胃酸(0紐奉.2凍%～0.暗4%的鹽熟酸)，起嶺殺菌籮、幫蹈助消參化等坡作用婚，但收胃酸俘的量悶不能千過(guò)多甩或過(guò)軋少，賀它必縫須控安制在中一定茄范圍漏內(nèi)，捉當(dāng)胃鋼酸過(guò)莫多時(shí)輕，醫(yī)妻生通遞常用“小蘇財(cái)打片”或“胃舒剪平”給病枯人治寬療。(1節(jié))用小均蘇打者片(N叨aH液CO3)治療菌胃酸謙過(guò)多痕的離烤子方肥程式序?yàn)開(kāi)_接__耐__呢__煌__材__披__拳__退__分__提__肺__哪__旨__私__怒__碼__孕__流__頃__。(2淡)如果門病人樣同時(shí)惱患有封胃潰不瘍，題此時(shí)羞最好浸服用均胃舒留平[主要坐成分后是Al怒(O妙H)3]，反搞應(yīng)的禾離子饑方程消式為_(kāi)_枕__弱__紋__上__周__謀__哨__垂__水__隆__叢__龍__揪__出__塑__嫩__面_。(3臨)有人洗用土墊法治擺療胃具酸過(guò)錯(cuò)多，牌方法移是：棉將雞墳蛋殼西洗凈帥、燒月焦、失磨細(xì)迷服用觀。據(jù)日說(shuō)這難種療聯(lián)法效鮮果還石不錯(cuò)個(gè)。請(qǐng)避用學(xué)源過(guò)的革知識(shí)右分析裂其中蒸的道話理。__倆__移__習(xí)__昨__鞋__雕__呆__蠶__乖__涌__晚__命__。(4擔(dān))氫氧爺化鈉窩也能鼠中和剪胃酸膊，為旁什么因不用爭(zhēng)氫氧距化鈉尖來(lái)治詳療胃大酸過(guò)怠多？__概_(tái)_嬸__泳__安__僻__額__象__芹__鄙__弓__等__訂__蘭__卡__肆__。2．向Ba造(O唱H)2溶液桶中逐間滴加損入稀準(zhǔn)硫酸莫。請(qǐng)編完成鄉(xiāng)豐下列鬼問(wèn)題碼：(1雖)寫(xiě)出雙反應(yīng)障的離棚子方負(fù)程式__閃__浮__育__黑__倦__胳__炸__織__巨__調(diào)__忘__宇__廁__竭_(dá)_宣__怪__躺__婦__頸__茶__。(2救)下列墊三種狠情況夠下，應(yīng)離子肝方程害式與(1拾)相同知的是__芹__志__客__砌__湊__陸(填序到號(hào))。A．向Na愛(ài)HS已O4溶液歪中，船逐滴鳥(niǎo)加入Ba藏(O糟H)2溶液夸至溶伶液顯筑中性B．向Na狡HS榨O4溶液稻中，絡(luò)逐滴診加入Ba茅(O彩H)2溶液分至SO42－恰好窗完全病沉淀C．向Na顛HS己O4溶液茄中，賠逐滴煙加入Ba倡(O庭H)2溶液旗至過(guò)仍量(3仔)若緩贊緩加娃入稀H2SO4直至窩過(guò)量定，整符個(gè)過(guò)友程中偷混合恩溶液貪的導(dǎo)殺電能戴力是齒先逐信漸__應(yīng)__劉_，后席來(lái)又__蠢__云_。(4它)若有琴一表炒面光洗滑的虹塑料榴小球溝懸浮秩于Ba級(jí)(O問(wèn)H)浩2溶液麻中央結(jié)，如途圖所液示。乞向該敢燒杯顫里