2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：熱點(diǎn)專攻12 電離平衡常數(shù)的計(jì)算

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI熱點(diǎn)專攻12電離平衡常數(shù)的計(jì)算第八章2024命題前沿?fù)?jù)統(tǒng)計(jì),近十年內(nèi)全球約16%的珊瑚死亡,溫室效應(yīng)引起全球變暖,使得海水也隨之變暖,珊瑚失去往日共生的水藻,從而導(dǎo)致褪色。同時(shí),空氣中CO2溶于水生成H2CO3使海水變酸,珊瑚礁的外骨骼逐漸消溶而死亡。新題速遞常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí),溶液的c(H+)=10-5.6mol·L-1,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的二級(jí)電離,則答案

4.2×10-7微點(diǎn)歸納利用“三段式法”計(jì)算電離平衡常數(shù)以a

mol·L-1醋酸溶液為例,T

℃時(shí),達(dá)到電離平衡時(shí),c(H+)為b

mol·L-1,則有【注意】弱電解質(zhì)的電離程度比較小,若a、b相差較大時(shí)可進(jìn)行近似處理:c(CH3COOH)=(a-b)

mol·L-1≈a

mol·L-1。熱點(diǎn)探究熱點(diǎn)1混合溶液中電離平衡常數(shù)的計(jì)算例1.常溫下,向amol·L-1CH3COONa溶液中加入等體積的bmol·L-1鹽酸使溶液呈中性,不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā),則CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

(用含a和b的代數(shù)式表示)。

方法指導(dǎo)混合溶液中弱酸的電離常數(shù)的計(jì)算(1)書寫酸與堿混合反應(yīng)或酸與鹽混合反應(yīng)的化學(xué)方程式,確定生成弱酸(或剩余弱酸)的濃度;(2)根據(jù)電荷守恒、元素質(zhì)量守恒,確定弱酸根離子的濃度;結(jié)合溶液的pH或其他信息確定c(H+);(3)代入弱酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式,求出弱酸的電離常數(shù)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.常溫下,將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

(用含a和b的代數(shù)式表示)。

解析

CH3COOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng):2CH3COOH+Ba(OH)2===Ba(CH3COO)2+2H2O,據(jù)電荷守恒可得:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又知溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則混合溶液呈中性,c(H+)=10-7

mol·L-1。反應(yīng)剩余熱點(diǎn)2結(jié)合圖像計(jì)算電離平衡常數(shù)例2.(2023湖南邵陽模擬)常溫下,聯(lián)氨(N2H4)在水溶液中分步發(fā)生電離:①中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)答案

B解析

給N2H4的水溶液中加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),故電離程度逐漸增大,A正確;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),故電離常數(shù)方法指導(dǎo)根據(jù)圖像計(jì)算電離平衡常數(shù)的步驟(1)根據(jù)電離方程式,寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)分析圖像中橫、縱坐標(biāo)代表的含義,確定圖中曲線代表的微粒種類。(3)選擇曲線上的特殊點(diǎn)(能準(zhǔn)確讀出縱、橫坐標(biāo)的數(shù)值),確定各微粒的濃度,最后代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.常溫下,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)B.HA的電離常數(shù)約為10-4C.濃度均為0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7D.M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:P>M答案

D解析

常溫下,1

mol·L-1的HA溶液和1

mol·L-1的HB溶液pH分別為2和0,則HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸,HB已完全電離。因?yàn)闈舛群腕w積均相等,故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。M點(diǎn)溶液和N點(diǎn)溶液的pH都等于3,由電荷守恒可知,M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-),A正確;1

mol·L-1的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01

mol·L-1,c(HA)≈1

mol·L-1,則HA的電離常數(shù)約為10-4,B正確;濃度均為0.1

mol·L-1的NaA和HA混合溶液中,c(HA)≈c(A-),根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式可知,c(H+)=Ka(HA)=10-4

mol·L-1,則該溶液的pH<7,C正確;M、P兩點(diǎn)的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等,故分別用等濃度的NaOH溶液中和時(shí),消耗的NaOH溶液體積相等,D錯(cuò)誤。3.常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布分?jǐn)?shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

解