第四章-元素周期表-周期律

第四章物質結構元素周期律

元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律?？季V要求考點一

元素周期表考點二

元素周期律及應用元素周期律周期表應用元素周期表結構

一、元素周期表結構橫行：三短、三長、一個不完全一、二、三、四、五、六七288181832縱行：七主七副一八一零18個縱行思考：2、推測117號元素在周期表的位置。1、同主族相臨周期的元素，原子序數有什么規(guī)律？ⅡA：Ⅰ~ⅢⅦA:~下周期的原子序數=上周期的原子序數+上周期的原子種類數下周期的原子序數=上周期的原子序數+本周期的原子種類數下=上+上下=上+下小結：元素的性質與周期表中位置的關系★原子結構位置性質族周期1234567ⅠAⅡAⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt元素在周期表中位置的關系

IIIAIVAVAVIAVIIAB2H6

CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI通式RH4RH3H2RHR1.非金屬氫化物的穩(wěn)定性

同周期穩(wěn)定性同主族穩(wěn)定性強弱弱（1）同周期：從左至右，穩(wěn)定性逐漸增強。（2）同主族：自下而上，穩(wěn)定性逐漸增強。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIALiOHBe(OH)2

H3BO3H2CO3HNO3--------NaOHMg(OH)2Al(OH)3

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4KOHCa(OH)2Ga(OH)3Ge(OH)4

H3AsO4H2SeO4HBrO4RbOHSr(OH)2In(OH)3Sn(OH)4HIO4CsOH2.最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性增強堿性增強堿性增強酸性增強（1）同周期：從左至右，堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強。（2）同主族：自上而下，堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。二、元素周期律同族金增非遞減，同周金減非遞增內容電子層數同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外電子數最高正價原子半徑離子半徑得電子能力（氧化性）失電子能力（還原性）金屬性非金屬性最高價氧化物水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性相同（等于周期序數）逐漸增加逐漸增加（1~8）相同（等于族序數）+1~+7等于族序數逐漸減小逐漸增大陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強堿性漸弱酸性漸強堿性漸強酸性漸弱逐漸增強逐漸減弱1、單鑄質與伙氫氣歷反應獲形成徹氣態(tài)擁氫化岡物的爺難易煩程度非金蹈屬性厭強弱塘判斷側依據炭：3、最怕高價礎氧化跨物對只應的領水化刑物的語酸性燙強弱2、氣兇態(tài)氫撿化物浪的穩(wěn)悅定性4、置槐換反碎應5、周性期表職中的乓位置--嗽-元素胡周期抬律6、生清成物2峰Fe盜+3隙Br2=諒2F坐eB思r3Fe悄+I2=副F亦eI22C懲u+歌I2=球2C搶uI問題含探究窩：設計進實驗烤證明買硫、鴿溴、夕氯非效金屬家性的墊強弱判斷緞金屬爭性的酬依據證明金屬鵲性同條政件下?lián)跖c水肥或酸華，越殘易越掌強。最高劇價氧哭化物螞所對捐應的蔥水化卸物的以堿性枕，越環(huán)強越焦強相互腥置換單質細的還紛原性璃或離覽子的扛氧化臂性強桿弱電化居學：研原電腔池的頁負極單，電悔解時啞后還刺原金章屬性膊強思考：微粒從半徑衣大小沿的比早較規(guī)鎮(zhèn)律有苗哪些防？微粒離子播：原子同周述期（吧從左簽到右覽）：逐漸辮減小同主佳族（灣從上例到下途）：逐漸發(fā)增大既不鋒同周姐期也等不同鬧主族愧：電子繞層越系多，憂半徑所越大具有勝核外炕電子悼排布伸相同婚的離灑子，漫核電慌荷數碼越多宵，半狀徑越疼小。如：C遺N淋O叔F宮;婦Na錫Mg階Al錯Si如：FClBr傘I如：NClP暗N普aS2->Cl->K+>C陳a2+;O2->F->N查a+>M殲g2+>A繞l3+同種縫元素泰的不乎同價塑態(tài)，歷低價獵態(tài)的輔半徑膛大Cl->Cl;流F碰e2+>F取e3+Na匯>Na+遷移議應用1元素X、Y、Z原子勇序數洲之和瘋為36，X、Y在同橫一周售期，X＋與Z2-具有動相同乳的核臺外電欣子層肚結構仁。下朵列推共測不疏正確疲的是赴（殘）A.同周浴期元療素中X的金恭屬性撤最強B.原子快半徑X＞Y，離認子半殃徑X＋＞Z2-C.同族泰元素支中Z的氫勒化物狂穩(wěn)定瓶性最凈高D.同周著期元喪素中Y的最朋高價將含氧零酸的語酸性云最強解析分析會題設榨信息震可知孩，X、Y、Z分別嫌為Na、Cl、O三種眉元素辱。則糖同周蔑期中Na的金眼屬性姐最強也，HC裝lO4的酸笛性最敗強，墊而氧嚷族元歐素組而成的獻氫化挺物中H2O的穩(wěn)趴定性達最高飼。離雕子半荒徑Na+<O2-,B錯誤填。B三、屆周期口表的寄應用A.推斷澡元素侮位置甜、結娛構和羞性質元素濟名稱元素連特征周期伯數、水族數原子屋序數原子鏟量物理稻或化偵學特樓性原子晨結構窩特征箏含量劑等其鍬它特慰征元素銜的性癢質原子魂或離愛子結劫構最高挎或最引低化迷合價根據告分子帥式的咬計算根據句化學獸方程若式的甚計算找元啦素之萌最最活潑溝金屬、最院活潑氧非金貢屬最輕譯的金饅屬、最六輕的待非金館屬最高冤熔沸罵點是、最用低熔植沸點壟是最穩(wěn)殿定的樸氣態(tài)境氫化燥物，含H%最大烈的是最強告酸、最雪強堿地殼害中含怖量最隆多的若金屬執(zhí)和非休金屬CsF2LiH2CHeHFCH4HC辛lO4Cs好OHAl、O特殊譜知識摸點找半導碗體：找催化賤劑、耐高間溫、宅耐腐挎蝕材料甩：在“魄折線鑰”附常近SiGeGa在磷唉附近P編A子s怒SClF找農藥：過渡像元素Fe另Ni均Pt創(chuàng)PdRh比較攜或推選斷一趟些性夜質比較謊同族暢元素寧的悄金屬炮性非金眉屬性最高披價氧掛化物床的水議化物媽的酸餓堿性氫化務物的絨穩(wěn)定陷性比較錦同周誰期元超素及耳其化稼合物敏的性莫質堿性:穩(wěn)定眨性:比較太不同窯周期書元素降的性階質（他先找洪出與偷其同描周期存元素似參照到）推斷干一些種未知做元素賽及其泊化合跡物的掀性質預測88Ra的性扣質Ba>C級a>給MgF>Cl>B頸rKO鋼H>Na撕OH>Li道OHCH4>S抬iH4Na跡OH>M穿g(五OH貢)2>A攤l(杜OH廣)3HF居>H2O>斧NH3課堂罩訓練.下列吵排列誤順序偶正確姐的（班）①熱環(huán)穩(wěn)定團性：H2O>淹HF企>H2S賭②原子問半徑鄰：Na結>M留g>眾O③酸性:H3PO4>H2SO4>H授Cl暑O4④結合闖質子席能力桐：OH->C音H3CO冠O->Cl-A.貞①③認B.數②④渠C倚.①兔④藏D冬.②裙③解析①中粥熱穩(wěn)叛定性翼應與買元素速非金蓄屬性煩對應仆，應號為HF質>H2O>袋H2S;釣②同周頭期元慨素的扮原子透半徑怕從左閃至右茂逐漸下減小行，Na臨>Mg趙,O在Na和Mg的上婆一周呆期，罷半徑好最小自；③饞酸性山與中貪心元助素的質非金沒屬性映應該胖對應繡，錯愚誤；論④由OH-+C乘H3CO飼OH可反必應，CH3CO島O-+H無Cl可反控應即緣瑞可知疾正確踢。B題組焦一施多角言度判久斷元共素在感周期陰表中握的位配置角度描一：嶺用“原子痕序數”推導踐元素1.迅(1忙)5范6號元送素位割于第__源__鐮__繪__周期__躁__督__耳__族。(2途)1路14號元枯素位紅于第__游__動__鑼__周期__源__吉__耀__族。(3押)2塵5號元尋素位殿于第__誦__柳__倦__周期__忽__隆__押__族。角度劉二：綱用“化合秧價”推導愉元素2.用“元素疤符號”填空(1奮)最高誰正價改與最臺低負越價代謝數和榆為0的短馳周期責元素__向__梨__妻__典_。(2對)最高脈正價亡是最和低負漏價絕局對值3倍的痰短周退期元端素是__糠__結__欠_。ⅡA七ⅣA四ⅦBH、C、SiS角度甲三：坡用“族與池周期輔的關徹系”推導明元素3.用“元素汁符號”填空(前20號元攜素)(1威)主族該序數靈與周恒期數子相同倍的元刻素有__無__供__鑄__互__批__條__。H、Be、Al(2肝)主族侵序數電是周斷期數2倍的五元素膛有__衣__絨_，3倍的回元素栗有__攪__喪_。(3拾)周期百數是否主族苦序數2倍的基元素宮有__變__夢__，3倍的撇元素拼有__。C、SLi、CaONa角度翼三：賓用“族與任周期約的關請系”推導拴元素角度軟四：培用“元素泉原子陜的特捧殊結膨構”推導侵元素4.判斷愿正誤郊，正煮確的舟劃“√川”，錯歲誤的梯劃“×貼”(1雄)原子仔的最盾外層拒有2個電軌子的壓元素衡一定可是ⅡA族元農素()(2夾)元素鍵所在朵的主棕族序駁數與驕最外腸層電獵子數齒之比魚為1的元束素都高是金鳴屬元芬素()(3葡)原子返及離津子的紐奉核外仍電子燥層數融等于貼該元交素所倒在的口周期全數()(4壩)原子獻最外介層電影子數莖大于3(小于8)的元殼素一勒定是妙非金似屬元熄素()××××(5裁)某元沉素的南離子傅的最津外層蠅與次兼外層欠電子調數相場同，棍該元消素一盼定位斯于第袖三周踏期()(6甚)最外扇層電臣子數旨等于酸或大護于3(小于8)的一熱定是糕主族目元素()(7厚)最外秤層有1個或2個電袋子，雨則可完能是ⅠA、ⅡA族元改素，軋也可畫能是雅副族犁、Ⅷ族元餡素或0族元撕素氦()(8疫)最外紀層電紹子數幼比次春外層耗電子漏數多劈燕的元凝素一利定位刺于第智二周呼期()√×√√(9發(fā))某元獄素陰外離子靈最外騾層電丘子數碗與次忙外層推相同形，該典元素女位于獸第三茅周期蜂；若識為陽宜離子雙，則轟位于攪第四悄周期()(1功0)電子惑層結芒構相運同的靈離子灘，若腔電性那相同飼，則貸位于紡同周勸期，崖若電拐性不疾同，追則陽擦離子宇位于怠陰離艘子的翻下一江周期——騾“陰上晨陽下”規(guī)律()√√5.X、Y、Z是主五族的代三種碰非金稅屬元煎素，銀它們遣在周瞧期表披中的裙位置揚如圖愁所示霉。試經回答:（1）X元素本單質療的化籮學式舊是__饞__仁__懲__。（2）Y元素捎的原劉子結背構示程意圖酒是__玩__銅__炭__，Y與鈉硬反應割的化搜學反他應方所程式踢為__國__趟__惡__銳__健__俯_拍__靜__校__苦__招__碎__值__返__奸__喊__吊__開__岔__場__賢__減__障__。（3）Z元素構的名連稱是__術__逆__，從淚元素改原子拖得失翼電子盞的角遺度看形，Z元素迫具有性；怕若從Z元素越在周邊期表低中所逆處位鏡置看濃，它陣具有殃這種寧性質恒的原膠因是__并__么__做__愿__釘__伍__刑__槍__痛__女__兼__令__橫__欄__違__提__歇__睡__豬__鐵__揚__愚_。XYZF2S便+角2N賓a綢=垮N眨a2S砷既有爬金屬替性也晌有非舞金屬它位于攜周期泥表的慕金屬差與非匹金屬按的分卸界線慨上1.指(2羨01閱4·浙江夕理綜烤，9)如表姑所示烘的五摸種元嚼素中支，W、X、Y、Z為短炎周期靜元素啦，這往四種步元素僅的原立子最敏外層芹電子偽數之惡和為22。下積列說川法正沸確的囑是()A.隱X、Y、Z三種勒元素汗最低越價氫期化物復的沸副點依次看升高B.由X、Y和氫趕三種恭元素場形成旨的化棋合物路中只灣有共值價鍵C.物質WY2、W3X4、WZ4均有刷熔點廉高、惰硬度來大的來特性D.討T元素歐的單竟質具叨有半候導體丈的特超性，T與Z元素客可形盞成化友合物TZ4

XY

W

ZT

直擊拔高考D2.(殺20浮14獵·新課核標全絞國卷Ⅰ，10凡)X、Y、Z均為鑒短周泉期元戲素，X、Y處于不同一好周期渴，X、Z的最請低價哥離子倒分別原為X2－和Z－，Y＋和Z－具有生相同解的電霧子層丘結構步。下芒列說若法正卵確的木是()A.原子餡最外良層電娘子數施：X>它Y>彎ZB.單質池沸點沒：X>涂Y>顧ZC.離子戲半徑壇：X2－>Y＋>Z－D.原子獎序數習：X>曉Y>煎Z直擊在高考D1.某化滑學興娛趣小弄組為鈴探究簡元素評性質射的遞克變規(guī)膏律，鵝設計有了如莊下系爽列實呈驗。Ⅰ.(葉1)將鈉艦、鉀搬、鎂累、鋁捎各1宴mo田l分別遼投入究到足塊量的0.部1mo甩l·富L－1的鹽桐酸中買，試副預測羊實驗逗結果晨：__句_與鹽致酸反越應最返劇烈扔，__悔__與鹽嘉酸反朝應最孟慢。鉀鋁鞏固圾演練(2仗)將Na旋OH溶液蹄與NH4Cl溶液噴混合子生成NH3·H2O，從猜而驗吼證Na坑OH的堿滔性大銷于NH3·H2O，繼哭而可舅以驗邊證Na的金豎屬性耽大于N，你攜認為膝此設裝計是微否合歸理？偶并說絡明理川由：__峽__該__域__扇__善__夠__冰__貫__塘__呼__伐__航__挨__疏__秀__揚__鄰__伸__腿__襯__研__班__庭__匆__邁__譽__址__宴__腥__愛__召__禍__它__兄__使__祝__吃__卻__串__燥__腫__哲__乓__蝕__閘__透__牢__冬__夫__冰__聞__態(tài)__綿__痛__劃__遭__濫__校__前__鍬__亭__餅___傷__塌__咬__。不合布理，躁用堿麥性強喝弱比硬較金根屬性嫂強弱串時，慮一定聽要用棒元