山東省濟(jì)寧市豐泰中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)寧市豐泰中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A.15.12L

B.10.08L

C.2.24L

D.3.36L參考答案：B略2.化學(xué)中圖像可以直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖1中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線(xiàn)）中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線(xiàn)）中PH=7時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)參考答案：A略3.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A.生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項(xiàng)A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．地溝油為油脂，主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項(xiàng)C正確；D．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。4.綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境無(wú)害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程對(duì)環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是①?gòu)脑搭^制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；⑤研制新的殺蟲(chóng)劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用，并能通過(guò)生物降解變?yōu)闊o(wú)害物質(zhì)；⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即不必使參加反應(yīng)過(guò)程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥參考答案：B5.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（）A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯(cuò)誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成NA個(gè)水分子時(shí)一定放出57.3kJ熱量C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為0.1NAD．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L參考答案：A7.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減??；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．5個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，但原理不同，故錯(cuò)誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯(cuò)誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋?zhuān)收_；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過(guò)氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。9.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略10.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對(duì)位置如下圖,且它們?cè)有驍?shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說(shuō)法正確的是

XYZ

WA．原子半徑大?。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B．甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>MD．Y的氣態(tài)氫化物（YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形參考答案：D11.下列敘述中不正確的是（

）A．25℃時(shí)，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋數(shù)大于2×6.02×1022

B．0.2mol氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6×6.02×1023D．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3×6.02×1023

參考答案：答案：A12.L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L—多巴的說(shuō)法中，不正確的是A．其分子式為C9H11O4NB．核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B13.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略14.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A15.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.新切開(kāi)的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱(chēng)為“褐變”．關(guān)于蘋(píng)果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：A．蘋(píng)果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋(píng)果中的酚類(lèi)物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說(shuō)法正確，某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．實(shí)驗(yàn)用品：蘋(píng)果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋(píng)果上滴上2～3滴

溶液．

說(shuō)法A不正確（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ⅰ．蘋(píng)果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋(píng)果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類(lèi)物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．該小組將剛削皮的蘋(píng)果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中相應(yīng)的結(jié)論：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋(píng)果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．蘋(píng)果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋(píng)果褐變（3）問(wèn)題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)?/p>

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋(píng)果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對(duì)探究2中的試驗(yàn)③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋?zhuān)畢⒖即鸢福海?）KSCN

無(wú)紅色出現(xiàn)（2）蘋(píng)果中含有對(duì)苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專(zhuān)題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋(píng)果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)各步驟借助于題目信息逐項(xiàng)分析蘋(píng)果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋(píng)果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋(píng)果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋(píng)果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來(lái)解答．【解答】解：（1）如果蘋(píng)果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗(yàn)蘋(píng)果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)；故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋(píng)果上滴上2～3滴KSCN溶液．無(wú)紅色出現(xiàn)說(shuō)法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對(duì)苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說(shuō)明了蘋(píng)果變?yōu)榫G色與對(duì)苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋(píng)果中含有對(duì)苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋(píng)果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化，說(shuō)明了蘋(píng)果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣；

序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋(píng)果中含有對(duì)苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋(píng)果褐變與氧氣有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．蘋(píng)果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋(píng)果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋(píng)果褐變，通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護(hù)了酚，從而使蘋(píng)果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋(píng)果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋(píng)果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說(shuō)明酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，重點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解答該題時(shí)需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，來(lái)解決問(wèn)題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格NO3-+

+

→

+

+

該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2