高中化學(xué)系列課件-選修三大守恒-新人教

第三節(jié)鹽類的水解第三課時(shí)溶液中的三大守恒關(guān)系（一）溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性。即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。

如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。2、物料守恒規(guī)律：某元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：1/2c(Na＋)=c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子存在形式有CO32-

HCO3-

H2CO3則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)3、質(zhì)子守恒：由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

如Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)練習(xí)：寫出下列溶液中的三大守恒關(guān)系。①Na2S溶液電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)質(zhì)子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3)—c(CO32－)②NaHCO3溶液1、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,

H2OH++OH-E．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)

F．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)ADE物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較

1、多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離規(guī)律，前一步電離產(chǎn)生的離子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子，如在H3PO4溶液中2、多元弱酸的正鹽，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律，前一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，3、不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看其他離子對其影響因素。c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。一、單一溶質(zhì)練習(xí)1、寫出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系。NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、物右質(zhì)的塵量濃裂度相祖同的祝下列長各溶費(fèi)液，①Na2CO3②N獄aH壺CO3③H2CO3④(寬NH4)2CO3⑤N哄H4HC婚O3，c(盤CO32－)由小鑰到大校排列多順序?qū)椤＂邰菔症冖芷觫佗偃舭崤c蜜堿恰好量完全戲反應(yīng)紀(jì)，則鋒相當(dāng)撲于一辣種鹽銷溶液②若旋酸與探堿反蟻應(yīng)后尚有蕩弱酸役或弱賞堿剩寸余，則弱電獵解質(zhì)香的電另離程夏度＞娘對應(yīng)宮鹽的昌水解丸程度。二、藝混合齊溶液混合可溶液突中各廁離子搞濃度庸的比坑較，拍要進(jìn)暗行綜合袖分析，如短離子烘間的撲反應(yīng)鈴、電喜離因問素、召水解菠因素番等。例1：0.專1m璃ol世/L的氨郊水與0.映1m略ol角/L鹽酸侍等體垮積混蓄合，駛?cè)芤罕沃须x叨子濃災(zāi)度大船小關(guān)途系是__雹__恢__喬__c(譜Cl－)＞c(康NH4＋)＞c(傻H＋)＞c(后OH－)例2：PH血=1蛾3的氨毫水與PH掏=1鹽酸課等體禾積混低合，忍溶液作中離童子濃幅度大殲小關(guān)圣系是__擴(kuò)__格__意__c(具NH4＋)＞c(讀Cl－)＞c(步OH－)＞c(沖H＋)3、將pH＝3的鹽茄酸溶抽液和pH＝11的氨絹水等酷體積饅混合豆后，滿溶液脈中離伸子濃拿度的灑關(guān)系些正確例的是A.岡c(剝NH4＋)＞c(曠Cl－)＞c(慈H＋)＞c(脹OH－)B.擾c(嘩NH4＋)＞c(印Cl－)＞c(勺OH－)＞c(別H＋)C.乒c(羅Cl－)＞c(筑NH4＋)＞c(眨H＋)＞c(鞠OH－)D.腐c(逆Cl－)＞c(匙NH4＋)＞c(扮OH－)＞c(津H＋)由題收意知任當(dāng)NH3·H2O剩余B4、在0.據(jù)1m遵ol天/L氨水爺中滴大加同腥濃度輸?shù)柠}攪酸，冷至溶賣液正混好呈葉中性扮，溶峽液中熱離子盆濃度素的大矛小關(guān)愈系為。c(峰NH4＋)＝c(蠅Cl-)延>c(舅OH-)座=c(裁H+)5、濃侍度均差為0.惑1m盒ol利/L的甲剃酸和啟氫氧角化鈉膏溶液遲等體型積相杯混合賢后，只下列尖關(guān)系扛式正美確的斑是A．C(戲Na+)＞C(梢HC弦OO-)＞c(壘OH-)＞C(槽H+)B．C(富HC瘋OO-)＞C(倆Na+)＞c(傍OH-)＞c(件H+)C．C(飼Na+)=c(賢HC譽(yù)OO-)=c(煩OH-)=c(成H+)D．C(叛Na+)=埋C(填HC謝OO-)＞C(充OH-)＞c(堤H+)A6（雙安選）瓣（佛框山一個(gè)模）劍已知照某溫引度下,0除.1突mo棟l·間L-1Na樹HA的強(qiáng)葡電解值質(zhì)溶祝液中始，c(H+)逆<c(O愿H－)，則些下列牢關(guān)系段一定塘正確比的是A．c(N張a+)=c(H芒A－)+脊2c(A2-)+c(O逝H－)B．c(H2A)棗+c(H竭A－)戒+c(A2-)寬=角0.跨1也mo疑l·埋L-1C．c(H+)·c(O態(tài)H－)=烤10-1書4D．c(A2－)狀+c(O瀉H－)濟(jì)=c(H+)綢+c(H2A)BD7（雙鴉選）（廣釣東省騾陽江與市一男模）躺下列爐各溶挖液中家，微睬粒的添物質(zhì)戶的量視濃度畝關(guān)系刪正確餓的是A．0.降1m據(jù)ol靜·L－1H2S溶液裳：c(H+)＞c(O材H－)B．0.押1茄mo象l·每L－1NH4Cl溶液憐：c(H＋)=c(O提H－)C．在0.襖1