高考化學(xué)復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)-

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。4、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V點(diǎn)擊一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷正誤注意事項(xiàng)：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。定義常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)水溶液或熔融能導(dǎo)電的化合物酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非電解質(zhì)水溶液或熔融都不導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機(jī)物：醇、烴、糖等（乙酸和乙酸鹽、草酸及其鹽、氨基酸及其鹽等屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl4上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、101.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O練習(xí)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離過程不可逆，無平衡可逆，有平衡電離程度完全部分溶液中微粒水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

上列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）1.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16練習(xí)下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D三、激電解贏質(zhì)在產(chǎn)水溶優(yōu)液中后的電壓離以苗及電榆解質(zhì)孩溶液香的導(dǎo)票電性1、泊電離電解口質(zhì)溶歐于水當(dāng)或受引熱熔濟(jì)化時草離解喝成自堆由移雅動離剛子的封過程蜜稱為榜電離互。表示疤電解推質(zhì)電撞離的縮慧式子型叫電離盆方程錯式2、灣電離正方程鴨式的四書寫覽：(1懼)強(qiáng)電彈解質(zhì)婆的電蓄離方辛程式放中，申用“__園__想_”連接阿，弱豆電解披質(zhì)(包括守弱酸的積酸式臨酸根)的電腸離方飼程式理中，龍用“__惹__輔_”連接港。如Na2SO4：__妄__誤__怒__遇__蜓__噴__秋__鄭__低_，HC磚lO：__德__煙__舍__誦____褲__顏__啟__。==菊==Na2SO4====2Na++

HClO

H++ClO-(2暫)多元凡弱酸翅的電扣離分獅步書土寫，逗多元免弱堿仆的電貨離一馬步寫食完。如H2CO3：__薄__驚__存__膛__餡__走_(dá)_茅__便__潤__扣__捧__插_，__儀__憶__線__未__蛇_(dá)_庭__檢__份__輕_；Fe蠶(O孕H)3：__坡__榴__壁__懲__命__馳__綁__蔥__粉__村__。(3悄)酸式夠鹽的耽電離溜：多略元強(qiáng)種酸酸惑式鹽馳與多暈元弱椅酸酸辟式鹽襲的陰練離子惡不同若。如Na弟HS躺O4溶液喉中：__端__聚__弟__騰__憶__排__畝__簽__信__祖__蒸_Na暢HC熱O3溶液阿中：__韻__秋__想__椒__冷__辛__醋__瞞__斗__，__某__長__赴__洗__救__極__威__兄_。H2CO3

H++H++Fe蠻(O標(biāo)H)3Fe3++3丈OH-NaHSO4====Na++H++NaHCO3===Na++

H++（1勵）電凳解質(zhì)霧本身摧不一姥定導(dǎo)菌電，喇導(dǎo)電掏的也融不一誕定是佛電解批質(zhì)。（2炮）離贈子化株合物架一般牢在水同溶液玩中和惕熔化文狀態(tài)廁下都王能導(dǎo)會電，辨而共孟價化細(xì)合物蟻只能雹在水滅溶液浩中導(dǎo)坦電，洪熔化抖時（結(jié)即液勢體）塑不導(dǎo)穗電，何據(jù)此鍬（熔眾化狀屑態(tài)下緊是否個導(dǎo)電價）可擦以區(qū)囑別離抓子化往合物常和共剪價化戲合物抽。（3幼）溶液辱的導(dǎo)礎(chǔ)電能跑力決鞋定于淚溶液老中離子侵的總晶濃度珠和所緞帶的某電荷隆數(shù)，而與豎溶液毅中離姻子總抬數(shù)不撞一定逗成正槍比。游與電解啦質(zhì)的扔強(qiáng)弱也不一慮定成訴正比。導(dǎo)電消性強(qiáng)秋的溶譯液不地一定登是強(qiáng)脅電解維質(zhì)溶濾液；盛強(qiáng)電崗解質(zhì)椅溶液霧的導(dǎo)穩(wěn)電能負(fù)力不火一定全強(qiáng)于紀(jì)弱電丸解質(zhì)憂。2、溶液什的導(dǎo)共電性［例六題］為往醋菠酸溶偉液中里滴加態(tài)稀氨圓水時舌，溶瓣液的槽導(dǎo)電始能力鍋發(fā)生嶼變化該，其援電流寬強(qiáng)度I隨加序入稀倉氨水晝的體熟積V變化催曲線俗圖為名（模）IV0AIV0IV0C

D

IV0ＢＢ在一足個燒父杯中知盛放贈一種峽液體a，向瓶其中涂逐滴舅加入圾（或流通入量）另耕一物炊質(zhì)b，在酸此過閱程中翅燒杯寬中液斤體的雙導(dǎo)電多能力教如何開變化破？a咸b導(dǎo)電員能力努變化A氨水肯醋眼酸溶席液B醋酸船溶液Na幣OH溶液C冰醋震酸漆水D狐Ba助(O誰H)2溶液若稀銷硫酸E澄清混的石叼灰水?dāng)[二緞氧化染碳?xì)獯痼w先增阿強(qiáng)后惠減弱增強(qiáng)先增啟強(qiáng)后洽減弱先減君弱后游增強(qiáng)先減覽弱后益增強(qiáng)練習(xí)三、離菊子反撞應(yīng)在溶表液中(或熔其融狀親態(tài))有離骨子參炒加或叔有離尤子生謹(jǐn)成的后化學(xué)找反應(yīng)摩叫做悟離子沖反應(yīng)出。1、定變義：2、束離子曉反應(yīng)還的發(fā)應(yīng)生條鞠件(1慢)復(fù)分沖解反森應(yīng)類根型。難溶難電銜離揮發(fā)千性使溶禮液中蘭的離葬子濃熄度減若小(2困)氧化患還原舟反應(yīng)滴類型弱。強(qiáng)氧緩化性骨物質(zhì)+強(qiáng)還臭原性船物質(zhì)徑→弱糾氧化艇性物逢質(zhì)+弱還尖原性袍物質(zhì)如Fe盾Cl3溶液驗(yàn)與Cu反應(yīng)泉的離私子方現(xiàn)程式腳為__傾__論__財(cái)__才__芽__羅__漏__吼__各__愚_。2F德e3++C血u=抬==奏=2倡Fe2++C乳u2+(3)水解吵反應(yīng)籃類型(4姑)絡(luò)脈合反濾應(yīng)類存型4、怎離子堅(jiān)方程更式（1哲）定扭義：用實(shí)杠際參邪加反縫應(yīng)的喬離子蘋符號艦表示扮離子脅反應(yīng)暴的式暫子。（2測）書過寫步爽驟：以Ca崖CO3與鹽氣酸的改反應(yīng)麗為例緣瑞。Ca唉CO3+2典HC姑l=陵==問=C粱aC憶l2+H2O+泥CO2↑Ca粉CO3+2葉H++2廟Cl-==利==此Ca2++2忍Cl-+H2O+闖CO2↑Ca巧CO3+2攏H+==迎==她Ca2++H2O+叫CO2↑(3)意義膠：離子納方程領(lǐng)式不寶僅可狼以表厚示某燒一個能具體扮的化球?qū)W反慌應(yīng)，茫還可封以表示岸同一燃類型常的離劇子反迅應(yīng)，兩如氫尾氧化孤鈉溶氣液和秩鹽酸岸反應(yīng)衣、氫剩氧化牧鈣溶悟液和得硝酸秘反應(yīng)碌的離皆子方頂程式確，都劈燕可用__司__券__謝__茫__絡(luò)__雹_來表缺示。H++O個H-==效==虎H2O如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單共質(zhì)、嗚氧化細(xì)物、鋤弱酸熄(HF潑、H2S、功HC耳lO孩、H2SO3等)本、弱阻堿(NH3·H2O)辰、難溶妻于水手的物券質(zhì)在昨離子胞方程扇式中石一律賄寫化葡學(xué)式梳；強(qiáng)陡酸、液強(qiáng)堿漠、可螞溶性速鹽寫占成離芳子形箭式。書寫嚇離子誤方程痕式應(yīng)烘注意緣瑞的問家題⑴凡擠非溶而液中貌進(jìn)行乳的反昆應(yīng)一余般不質(zhì)能寫拉離子塞方程獅式。⑶多茶元弱眉酸的息酸式友鹽的萄酸根戚離子怪在離賠子方余程式修中不夜能拆幕開寫室。⑷對囑于微井溶物槽的處斷理:①在川生成箏物中渣有微教溶物坑,微達(dá)溶物完用化鵲學(xué)式嫌。②當(dāng)旋反應(yīng)某物里跪有微候溶物己處于這溶液元狀態(tài)狗(稀眉溶液闖)，堤應(yīng)寫率成離辭子形窄式。③當(dāng)株反應(yīng)匠物里所有微撥溶物峰處于慢濁液廁或固跡態(tài)，高應(yīng)寫脖化學(xué)溫式。（5遼）某盼些反黨應(yīng)反應(yīng)恭物相忌對量爆不同范時離顫子方畢程式久不同州。（6令）條有些皺反應(yīng)援，隨找著反勢應(yīng)條案件不節(jié)同，劣書寫?zhàn)挿椒ㄏ埔膊缓毫蝗缟咪@鹽牌與堿脅的反頭應(yīng)離子虎反應(yīng)面題型虹一：離子杰方程系式的鄰正誤疲判斷高考菌試題競的第Ⅰ卷中羅有關(guān)督離子杰方程及式正拿誤判黨斷的竟試題更出現(xiàn)暗的幾戚率很壺高，作判斷貨離子恩方程談式是社否正逢確時膚，一折般要神注意幫觀察軋以下杜幾個喘方面擠的問印題：1、脆觀察多離子委反應(yīng)元是否摧符合惹客觀榆事實(shí)搶，不深可主草觀臆生造產(chǎn)約物及反和應(yīng)。如：片向Ca泛(C寇lO呆)2溶液復(fù)中通途入二萍氧化靜硫的布離子賊方程踏式誤軟寫成貓：Ca2++2廉Cl基O-+S襖O2+H2O==夾=Ca譯SO3↓+罪2H止Cl唱O，是由軟于HC卡lO能氧山化Ca租SO3，產(chǎn)籮物不意可能雪為Ca桶SO3。2、孝觀化察各嫌物質(zhì)值的拆忍分離遺子是梁否正邁確，庫不能居將難浙溶、屑難電轟離的表物質(zhì)喉寫成魔離子殊形式。如騰：碳架酸氫剖鈣溶鄰液跟啞稀硝餅酸反未應(yīng)的宣離子容方程昆式誤陷寫成以：Ca渴(H擱CO3)2+2伏H+==士=Ca2++2猾H2O+牙2C軋O2↑，是在由于Ca胞(H何CO3)2是可向溶性粒的鹽挖應(yīng)拆鉆分成Ca2+和HC黨O3-。三振氯化窄鐵溶唉液跟頌過量客氨水昌反應(yīng)駱的離景子方蝕程式舌誤寫乎成：Fe3++3跟OH-==昏=Fe盛(O襖H)3↓，是尚由于氨水炭是弱斗堿不霧能拆許分成馳離子向形式。3、蹈觀察霞反應(yīng)頃前后嘴是否敞電荷亞守恒頂、元償素守能恒、杏得失狹電子氏守恒興。如：Fe水Cl2溶液帥與Cl2反應(yīng)患，不繩能寫絡(luò)成：Fe2++C環(huán)l2==裂=Fe3++2磨Cl-，應(yīng)寫壯成：2F攻e2++C連l2==振=2F概e3++2噸Cl-，離百子方耽程式曉左右禿兩邊徹離子糠電荷桃總數(shù)盲相同但。4、撲觀察王是否漏寫部分孤離子疲反應(yīng)或有責(zé)無公騾約數(shù)笑。如B湖a(哥OH煮)2與C壺uS早O4溶液憤反應(yīng)寫成SO42-＋B劫a2+=B進(jìn)aS娛O4↓5、觀察能否正確使用“”“”“↓”“↑”等符號。6、畫觀察俱是否脖符合魯題設(shè)臺條件場及要次求，胃如“侵過量破”“齊少量仰”“商等物襯質(zhì)的遇量”祥“適統(tǒng)量”茶“任取意量走”“砌滴加語順序據(jù)”對兄反應(yīng)靜方式昂或產(chǎn)同物的園影響勸。如：匙將少怎量Na戰(zhàn)OH溶液妙滴入逆過量或的Ca艷(H膊CO3)2溶液材中的唐離子儲方程旗式為OH-+C或a2++H籃CO3-==剖=Ca魚CO3↓+諸H2O。將糧過量Na藥OH溶液端滴入噴少量英的Ca鏈(H徹CO3)2溶液蠢中的均離子啦方程邀式為剛：2O紅H-+C皺a2++2決HC柳O3-==允=Ca添CO3↓+訊C丘O32-+2茂H2O。離子超反應(yīng)挨題型時二：離子沃大量捉共存揭問題如果增離子謎間不嗽發(fā)生趣任何怨反應(yīng)洪，則緞這幾戰(zhàn)種離盟子在晃同一牽溶液蒼中能他大量過共存珍。若晶離子瀉之間脾能發(fā)妖生反斷應(yīng)，責(zé)則不乞能大裹量共爸存。賣離子俱之間特不能女共存意的類浸型有挽：1、漲溶液程中離趨子能努否大壇量共加存的羅判斷騰規(guī)律(1洗)生成禿難溶含物或海微溶闊物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不婦能大欠量共伶存。(2每)生成次氣體桃或揮投發(fā)性起物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HC憐O3-、HS沒O3-、SO32-等不貞能大思量共軌存。(3瓣)生成站難電均離的貫物質(zhì)：如H+與CH3CO霞O-、CO32-、S2-、HS-、HS誓O3-、Cl繭O-、SO32-、F-等生板成弱牲酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生制成弱膚堿，H+與OH-生成腦水，豎這些嚷離子結(jié)不能醒大量營共存?zhèn)洹?4罷)發(fā)生材氧化亭還原燥反應(yīng)：氧發(fā)化性瀉離子教與還供原性拌離子期不能沃大量露共存封。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與Cl努O-等不棍能大棟量共羞存。短當(dāng)有H+大量淚存在佛時，NO3-、Mn吐O4-、Cr2O72-不能督與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大棉量共氣存。(5麗)形成鞋配合器物：如Fe3+與SC家N-反應(yīng)初生成瓶配合示物Fe抬(S躲CN稱)3，Ag+與NH3反應(yīng)飯生成Ag溉(N蹲H3)2+,而不支能大現(xiàn)量共寫存。(6蕩)看離性子間尋能否畝發(fā)生論雙水摔解反歷應(yīng)：一謎些弱斤酸根存離子安和弱房誠堿根離竟子之疏間發(fā)符生雙第水解岡。如Al3+和HC向O3-（CO32-）等癢。(1刷)溶液招無色訴透明購時，頃則溶諷液中盆肯定醒沒有玩有色憤離子。如：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃借色)、Fe2+(淺綠腦色)、Mn項(xiàng)O4-(紫紅漏色)等都去有顏銅色，巖若為受無色全溶液盼則說級明這蛛些離寺子不兆存在。(2器)常見副酸、治堿性仆溶液鬧的判場斷2、積附加籍隱含葛條件錦的判酒斷規(guī)深律紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2黃色思考知識埋梳理知識果梳理D遞進(jìn)剃題