人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》完美課件【新教材】1

第三節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、定義及符號：2、單位及符號：3、國際規(guī)定：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。它是一個(gè)物理量，只適用于微觀粒子。摩爾，簡稱摩，符號為mol注：描述時(shí)應(yīng)標(biāo)明微粒的種類或特定組合。例：1mol鈉離子、3mol鐵原子、6mol氫氧根1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023二、阿伏伽德羅常數(shù)1、定義：2、表示：3、關(guān)系式：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA

6.02×1023mol-1，

有單位mol-1練習(xí)題：1、3.01×1023個(gè)氯分子的物質(zhì)的量是2、1.5molNa2SO4·H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是mol,所含的SO42-的物質(zhì)的量是mol,所含的H2O的數(shù)目是3、一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為4、0.5molNaOH中所含電子的物質(zhì)的量是

mol，在molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與0.5molNaOH中所含Na＋數(shù)目相等0.5mol31.59.03×1023或1.5NA1：3100.25三、摩爾質(zhì)量1、定義：2、單位：3、意義：

4、數(shù)值：5、關(guān)系式：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為Mg/mol（或g?mol-1）①表示1mol微觀粒子所具有的質(zhì)量②表示6.02×1023個(gè)微觀粒子所具有的質(zhì)量當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等注：混合物的摩爾質(zhì)量為平均摩爾質(zhì)量，用表示當(dāng)物質(zhì)確定時(shí)，練習(xí)題：1、196gH2SO4的物質(zhì)的量是mol;1.5molH2SO4的質(zhì)量是g,其中含有molH，含有g(shù)O。2、4.5gH2O與gH2SO4所含的分子數(shù)相等，他們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是。214739624.51:41:1四、氣體摩爾體積1、物質(zhì)體積的影響因素：

粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間的距離當(dāng)粒子數(shù)目一定時(shí)：固體或液體：主要取決于粒子大小氣體：主要取決于粒子間的距離：溫度：T↑距離↑壓強(qiáng)：P↑距離↓2、阿伏伽德羅定律及其推論（1）、阿伏伽德羅定律：

相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子理解：①適用范圍：氣體②三同推一同：同溫、同壓、同體積→同粒子數(shù)（同物質(zhì)的量）（2）阿伏伽德羅定律的推論

由PV=nRT、、ρ=同溫同壓：同溫同體積：(1)定義：(2)單位：(3)數(shù)值：(4)關(guān)系：3、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm

L/mol(或L?mol-1)和m3/mol（或m3?mol-1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃,101kPa

）：Vm=22.4L/mol常溫下（25℃,101kPa

）

：Vm=24.5L/molVm=

（適用于氣態(tài)的純凈物或混合物）注：非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L練習(xí)題：1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積為多少？2.8L22.4L3、對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系表示不正確的是（）①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫（H2S）④0.2molNH3A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<③<①A五、氣體摩爾質(zhì)量M的常用求解方法2、相對密度法：

1、標(biāo)況密度法：M=ρ標(biāo)×22.43、混合物中平均摩爾質(zhì)量的求法：人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1六、物質(zhì)的量濃度1、定義：2、單位：3、表達(dá)式：

單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也稱為該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

符號為cB

mol/L或mol?L-1或（ρ的單位g/cm3）注：①體積是溶液的體積，物質(zhì)的量是溶質(zhì)的物質(zhì)的量②溶質(zhì)的成分：

③同一溶液中，取出溶液前后溶液的密度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變?nèi)私贪婊瘜W(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1七、溶液稀釋前后的等量關(guān)系1、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:

3、稀釋前后，質(zhì)量守恒：

c(濃溶液)?V(濃溶液)=c(稀溶液)?V(稀溶液)

人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1八、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、原理：

2、儀器：①用固體配制：②用液體配制：托盤天平（砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒（量取蒸餾水）量筒（量取液體溶質(zhì)和蒸餾水）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】13、容量瓶①構(gòu)造：

細(xì)頸、梨形平底瓶，標(biāo)有刻度線、溫度、容積（50、100、250、500、1000）mL②查漏：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察③注意事項(xiàng)：1）使用前用蒸餾水洗，不能用量取液洗2）選擇合適規(guī)格的容量瓶，遵循“大而近”的原則，所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。例如：配制480mL溶液，選用500mL容量瓶3）不能用來溶解、稀釋、反應(yīng)、貯存溶液4）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】14、溶液的配制步驟①計(jì)算

②稱量（或量取）③溶解（或稀釋）：冷卻至室溫④移液：玻璃棒靠在刻度線以下⑤洗滌：2-3次，搖動⑥定容：刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面恰好與刻度線相切⑦搖勻⑧裝瓶，貼標(biāo)簽人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】15、誤差分析：（M不變；m和V改變引起c改變）原理：引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變增大藥品和砝碼的位置顛倒減小不變減小稱量易潮解的藥品（NaOH）時(shí)間過長減小不變減小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)減小不變減小溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變減小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變增大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變減小燒杯和玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變不變攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變減小移液未冷卻到室溫就注入容量瓶不變減小增大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變減小定容定容時(shí)，水加多了，用膠頭滴管吸出減小不變減小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大減小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變不變定容時(shí)，仰視讀刻度線不變增大減小定容時(shí)，俯視讀刻度線不變減小增大裝瓶配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液減小減小不變?nèi)私贪婊瘜W(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】1人教版化學(xué)《物質(zhì)的量》PPT完美課件【新教材】11.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對應(yīng)的關(guān)系畢竟有限。因?yàn)椋荒芡Ａ粼跁ň唧w點(diǎn)畫外形的層面，一旦超出點(diǎn)畫外形，進(jìn)入到點(diǎn)畫姿態(tài)以及整個(gè)字的造型與姿態(tài)問題時(shí)，這種以物對應(yīng)的辦法就陷入了尷尬。于是，書法理論的構(gòu)建中就出現(xiàn)了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即為自由自在，是人生的最高境界，也必然是書法的最高境界。3.歷代書家正是在觀察、體悟、回歸自然的過程中，提煉了書法的點(diǎn)畫樣式，豐富了書法的生命意象，升華了書法的審美境界，終將書法內(nèi)化為書家的人格修養(yǎng)和心性表達(dá)。4.由于人的情緒、意志、身體狀況等方面因素的影響，有時(shí)會使測謊儀發(fā)生誤判。為了彌補(bǔ)這些細(xì)小的缺陷，科學(xué)家叉開始了新的探索。5.把不變化者歸納成為原則，就是自然律。這種自然律可以用為規(guī)范律，因?yàn)樗緛硎侨祟惞餐那楦行枰?。但是只有群性而無個(gè)性，只有整齊而無變化，只有因襲而無創(chuàng)造，也就不能產(chǎn)生藝術(shù)。6.在不識球規(guī)者看，球手好像縱橫如意，略無牽就規(guī)范的痕跡；在識球規(guī)者看，他卻處處循規(guī)蹈矩。姜白石說得好：“文以文而工，不以文而妙。”工在格律而妙則在神髓風(fēng)骨。7.和其他藝術(shù)都是情感的流露。情感是心理中極原始的一種要素。人在理智未發(fā)達(dá)之前先已有情感；在理智既發(fā)達(dá)之后，情感仍然是理智的驅(qū)遣者。情感是心感于物所起的激動，其中有許多人所共同的成分，也有某個(gè)人所特有的成分。8.個(gè)性是成于環(huán)境的，是隨環(huán)境而變化的。環(huán)境隨人隨時(shí)而異，所以人類的情感時(shí)時(shí)在變化；遺傳的傾向?yàn)槎鄶?shù)人所共同，所以情感在變化之中有不變化者存在。9.大量外來食物品種能夠進(jìn)入中國并轉(zhuǎn)化為飲食的有機(jī)部分，不僅在于地理