金屬和金屬材料課件

備課學(xué)科網(wǎng)⑴本單元涉及初中化學(xué)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》內(nèi)容中：身邊的化學(xué)物質(zhì)——金屬與金屬礦物、物質(zhì)的化學(xué)變化——認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)（置換反應(yīng)）、金屬活動(dòng)性順序及有關(guān)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。⑵本單元主要圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防蝕、用途等內(nèi)容呈現(xiàn)學(xué)習(xí)情景和素材，強(qiáng)調(diào)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題并獲取信息。強(qiáng)調(diào)學(xué)生通過探究性學(xué)習(xí)獲取知識(shí)。本單元教材分析：⑶本單元是教材中首次出現(xiàn)的系統(tǒng)研究和認(rèn)識(shí)金屬及合金的性質(zhì)、冶煉、金屬保護(hù)和用途的內(nèi)容。通過前幾單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成及表示方法、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)已經(jīng)有了一定的了解，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)已經(jīng)有了一定的實(shí)踐體驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上安排了本單元內(nèi)容，既能使學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，又能讓學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究學(xué)習(xí)的方法。學(xué)科網(wǎng)

常見金屬的性質(zhì)

金屬金屬銹蝕的條件

金屬礦物防銹方法

合金金屬資源保護(hù)冶煉性質(zhì)比較應(yīng)用應(yīng)用物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)：基本要求：1、知道金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。2、知道金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和生鐵、鋼等合金，了解部分金屬材料的特性和用途。3、認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。4、知道物質(zhì)組成的改變會(huì)使其性能發(fā)生改變。5、了解影響金屬材料的用途的多種因素。彈性要求：了解回火與淬火。發(fā)展要求：識(shí)別合金屬于混合物；通過比較認(rèn)識(shí)運(yùn)用合金的優(yōu)越性。課題1金屬材料教學(xué)策略：教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方式學(xué)習(xí)方式常見金屬的物理性質(zhì)及應(yīng)用1.引導(dǎo)學(xué)生回憶2.總結(jié)歸納決定金屬材料用途的多種因素回憶有關(guān)物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，討論決定用途的因素合金重點(diǎn)講解其定義認(rèn)真聽講純金屬與合金的性質(zhì)比較1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)2.總結(jié)歸納得出結(jié)論3.介紹合金應(yīng)用更廣小組合作、實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、匯報(bào)結(jié)果各種金屬材料的廣泛應(yīng)用1.布置學(xué)生查閱資料2.展望金屬材料應(yīng)用的美好未來查閱常見合金與新型合金的資料、圖片根據(jù)以下用途，你能判斷出:

金屬有哪些物理性質(zhì)？有光澤能夠?qū)щ娪醒诱剐?，能拉成絲有延展性，能展成薄片能夠?qū)崮軌驈澢残杂懻?

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵做而不用鉛做？答：硬度大，無毒無害。特性用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富無毒輕便耐磨耐腐蝕美觀易加工如何選擇金屬材料使用是否得便利資源廢料科是否易于恥回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)叮境的影仔響考慮渾物質(zhì)號(hào)的用黎途時(shí)冊(cè)，除櫻了首摧先要韻考慮磨物質(zhì)攏的__淘__忠_，還需霜要考狼慮哪遭些因巾素？性質(zhì)結(jié)論地殼瀉中含濱量最桶高的擁金屬潤(rùn)元素目前吼世界堡年產(chǎn)堡量最親高的升金屬導(dǎo)電殊、導(dǎo)遇熱性昨最好度的金副屬人體悅中含拴量最破高的冷金屬柄元素硬度扣最高灘的金反屬熔點(diǎn)慰最高終的金才屬金屬睬之最熔點(diǎn)翅最低蘿的金旺屬密度匠最大逮的金艙屬密度舊最小師的金和屬賽一事賽：──件鋁──淘鐵──碌鉻──庫(kù)汞──勇鋰──觸鈣──胃銀──津鎢──暖鋨合金叫是在中加碎熱熔容合某虧些或的具盡有特性慌的物。金屬金屬金屬非金絞屬混合生鐵鋼鋁合鋼金鋅合恩金比較黃銅片(銅鋅牌合金)和銅片、焊錫(錫鉛泛合金)和錫的光澤和顏色;小組戴實(shí)驗(yàn)將黃銅若片和銅片互相填刻畫,比較發(fā)它們志的硬度。在銅模片上濃同時(shí)蒜加熱焊錫狹絲和錫粒，觀匯察誰(shuí)偵先熔叫化，諷比較育它們臘的熔點(diǎn)。如圖悠是同時(shí)民期的合金（左）制題做的狀雕像仿和純金年屬（右）制斬做的跡雕像傍經(jīng)過搖多年嶼酸雨粘的腐翻蝕后昏的對(duì)此比。好探究鵲結(jié)論喚：合金描的優(yōu)唉點(diǎn)：一般享說來傭，合蛋金與晝組成謎它的尼純金句屬相泡比：硬度司和強(qiáng)弊度，抗應(yīng)腐蝕叨性能，通常熔點(diǎn)。大低Ti之-6賽Al什-4漠V合金鈦合稱金制搜成飛杏機(jī)比條其它痕金屬別制成艱同樣歲重的辭飛機(jī)鄭多載最旅客10硬0多人波音75黃7B-歸1戰(zhàn)略哈轟炸踢機(jī)鈦合筆金材犁料的而轟炸壘機(jī)也通能裝綠載更煌多的膨炸彈殲十基本銷要求訪：1、知備道鐵柏、鋁堡、銅緊等常僅見金本屬與話氧氣袍的反燒應(yīng)。2、初型步認(rèn)科識(shí)常劍見金阻屬與航鹽酸運(yùn)、硫則酸及棟鹽溶貼液的刃置換浴反應(yīng)塌。3、知辯道并脖記住減常見鉛金屬錄的活故動(dòng)性制順序瘡。4、能殺用金捕屬性鼻活動(dòng)賓順序市對(duì)有述關(guān)的只置換限反應(yīng)昂發(fā)生渾進(jìn)行巾判斷蠶。5、認(rèn)牛識(shí)置午換反啦應(yīng)。彈性踢要求嘗：堿金記屬等老活潑浙金屬叫某些隊(duì)重要捎性質(zhì)蓄。發(fā)展胸要求規(guī)：能設(shè)服計(jì)簡(jiǎn)庸單實(shí)棗驗(yàn)比妄較不拔同金反屬在較溶液中活豈動(dòng)性鞠。不宜霉拓展斧：金屬珠與強(qiáng)濤氧化獅性酸寨的反域應(yīng)。課題2金屬律的化工學(xué)性蘆質(zhì)教學(xué)贏策略會(huì)：教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方式學(xué)習(xí)方式金屬的化學(xué)性質(zhì)1.引導(dǎo)學(xué)生回憶2.總結(jié)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)回憶第二、五、六單元學(xué)過的金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)常見金屬活動(dòng)性順序的探究1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)2.總結(jié)歸納得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、合作探究、討論分析、匯報(bào)結(jié)果置換反應(yīng)的定義及判斷1.引導(dǎo)學(xué)生回憶、觀察、比較2.總結(jié)歸納置換反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、判斷依據(jù)聯(lián)系碳與金屬氧化物的反應(yīng)，觀察比較已學(xué)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式，討論其定義、特點(diǎn)、判斷依據(jù)金屬殖與氧頸氣反頁(yè)應(yīng)金屬器與酸猾溶液蜓反應(yīng)金屬劣與金射屬化合物肉溶液會(huì)反應(yīng)注意染：控制堤變量睬：不同帽金屬+同種綠酸（猾等量邀）如何腸利用Mg條、Zn粒、Fe絲、Cu絲及埋酸設(shè)洗計(jì)實(shí)展驗(yàn)：斥判斷Mg、Zn、Fe、Cu的活固動(dòng)性駝強(qiáng)弱?鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬以稀鹽酸為例現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg剩+順2下HC阻l鞭=壁Mg蟲Cl2+毯H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬禍活動(dòng)叛性由錦強(qiáng)到澡弱Mg、Zn、FeCu﹖HHCu內(nèi)+H介Cl學(xué)——×結(jié)論搖：只有灣排在歲氫前被面的繪金屬驅(qū)才能撇反應(yīng)默出酸穿中的云氫，匯排在處氫后追面的封金屬衣則不踩能和扛酸反抓應(yīng)。所以遣，根光據(jù)金帳屬能解否與暴酸反充應(yīng)及院反應(yīng)韻的劇膏烈程煌度，控能判膨斷它殊們的味活動(dòng)啄性順瓶序。置疑謹(jǐn)：銅和餅銀都趙排在蜜氫的辱后面懂，用窮剛才輸?shù)姆礁环芄S不能漆判斷您銅和婦銀的尤順序條呢？思考種：那么診它們蛇的活照動(dòng)性稱順序岸該如押何判痕斷呢屆？回憶:鐵能課把銅喂從硫倦酸銅盯溶液葬中置吳換出叔來，圓這也滲是比麗較金欺屬活及動(dòng)性杯的依這據(jù)之妨一。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu育+牌A筐l2(S舌O4)3——×如何愿利用Al片、Cu絲及Cu他SO4、Ag達(dá)NO3、Al2(S棗O4淘)3溶液表判斷Al、Cu、Ag的活膜動(dòng)性?基本復(fù)要求員：1、知華道一寇些常隱見金澇屬如糟鐵、釘銅等肺的礦袖物，距了解暮從鐵指礦石僑中將自鐵還欣原出歡來的椅方法究和化班學(xué)原展理。2、掌俘握根坐據(jù)化求學(xué)方燙程式扯對(duì)含伯有某燙些雜麗質(zhì)的銜反應(yīng)茅物或過生成筒物進(jìn)奸行有云關(guān)計(jì)廉算。3、知步道金滾屬銹興蝕的剩條件郊以及莖防止耗金屬墓銹蝕芹的簡(jiǎn)肚單方少法。4、知毅道廢鼓棄金勁屬對(duì)李環(huán)境羊的污況染，亞認(rèn)識(shí)塞金屬妻回收午、利川用等已資源翁保護(hù)跨的重薯要性村。彈性鹿要求星：從氧膊化還需原的辮角度映認(rèn)識(shí)倦煉鐵鴨的原團(tuán)理。發(fā)展馬要求稀：設(shè)計(jì)油實(shí)驗(yàn)蹄探究集鐵制教品銹快蝕的兼條件垂，對(duì)身己邊的咐金屬懂材料宴提出句合理晚的防泉銹蝕險(xiǎn)方案滔。不宜個(gè)拓展句：金屬拍的電霜化學(xué)狂腐蝕植。課題3金屬鐮資源良的利門用和弱保護(hù)教學(xué)欺策略暮：教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方式學(xué)習(xí)方式認(rèn)識(shí)常見的金屬礦石1.布置學(xué)生查資料2.展示常見金屬礦石的資料、圖片查閱金屬資源的相關(guān)資料圖片，課堂匯報(bào)展示鐵的冶煉1.介紹原料、反應(yīng)原理及生產(chǎn)設(shè)備2.重點(diǎn)講解實(shí)驗(yàn)室CO與Fe2O3反應(yīng)的裝置及操作順序認(rèn)真聽講、比較C與CuO反應(yīng)和CO與Fe2O3反應(yīng)的裝置的異同點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方式學(xué)習(xí)方式有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算1.設(shè)置有難度梯度的輔助問題2.強(qiáng)調(diào)代入化學(xué)方程式的必須是純凈物的質(zhì)量動(dòng)筆計(jì)算、同桌互查、規(guī)范格式鐵銹蝕條件及防銹方法探究1.根據(jù)生活實(shí)際引導(dǎo)學(xué)生猜想鐵銹蝕的條件2.設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究3.總結(jié)歸納常見防銹方法設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、討論相應(yīng)的防銹方法金屬資源保護(hù)介紹地球上金屬資源的儲(chǔ)藏情況，聯(lián)系實(shí)際討論保護(hù)金屬資源的必要性討論保護(hù)金屬資源的途徑地殼樓中各斥種元晌素的分含量墓（質(zhì)捐量分者數(shù)）將化憑合物酬中的嶄金屬多元素尖提取個(gè)出來雄的過扎程稱廁之為金屬蔽的冶蜜煉，在束我國(guó)揀冶煉芳量最充大的帆就是鐵。思考且：根據(jù)袋你所踐學(xué)的局化學(xué)肚知識(shí)鎖，可怪通過恢哪些基途徑獎(jiǎng)得到金屬賢材料——鐵？自然腹界中馳只有金和銀以單質(zhì)形式熔存在儀。磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）黃鐵礦（主要成分FeS2）菱鐵礦（主要成分FeCO3）想一才想：⑴話你認(rèn)娛為哪洪種礦列石最不禁適宜作為純工業(yè)辰煉鐵甩的原秧料？⑵濁除了焦炭和一氧播化碳可以籌還原竊出鐵血來驕，氫氣也可晉以。壩你準(zhǔn)浮備選詢用哪還種物永質(zhì)來老煉鐵遲？70續(xù)%72屯.4皆%48額.3鍬%46嫁.7泉%將鐵砍礦石撇中的Si正O2轉(zhuǎn)變晉為爐撕渣點(diǎn)燃⑴C+O2===2CO2高溫⑵C+CO2===2CO（F額e2O3）生鐵出鐵帆口爐渣出渣宵口⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐揚(yáng)氣體高爐論氣體①想產(chǎn)生虛一氧贊化碳②挖提供石熱量⑴贏實(shí)驗(yàn)嘩過程班中能蹲觀察撫到什忠么現(xiàn)營(yíng)象？⑵遵酒精該燈、六澄清嘉石灰撕水的芬作用壤分別課是什爬么？鐵1、實(shí)刃驗(yàn)步今驟應(yīng)懇是：厚先通班一會(huì)懇兒CO再加漸熱，師實(shí)驗(yàn)委結(jié)束議后先陰撤酒棕精燈澆，冷北卻后孤撤CO。CO有劇活毒要屬注意厲尾氣盛處理逼。注意拜事項(xiàng)聽及其傍原因來：（1）CO是可講燃性汪氣體旋，加子熱前捐應(yīng)保個(gè)持管考內(nèi)氣演體純舌度防違止爆猶炸。惕（2）防撈止Fe又生情成Fe2O3以至警實(shí)驗(yàn)潮失敗渴。2、尾尾氣要渡用氣睬囊收羨集或愿點(diǎn)燃偉。高溫解：設(shè)每天可以煉出的生鐵質(zhì)量為XFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

1601121000tX1601000t112XX=700t答：該廠理論上每天可以煉出含鐵96%的生鐵700噸。=例:某鋼裹鐵廠炭每天繁需要揭消耗10線00t含氧追化鐵80鴉%的赤簽鐵礦驢石，嶄該廠搞理論胸上每睛天可蘋以煉泥出含翁鐵96轟%的生富鐵多鏈少噸相？有關(guān)應(yīng)雜質(zhì)真問題膨的計(jì)怎算輔助廉練習(xí)1、10會(huì)00國(guó)t含雜殃質(zhì)20吸%的赤袖鐵礦擊石中更含舞氧化辛鐵的桌質(zhì)量牛是多屋少？氧化壘鐵的冠質(zhì)量：10棉00t×（1-火2賤0%）=8申00羞t純物質(zhì)構(gòu)的質(zhì)牙量=不純遇物質(zhì)吼的質(zhì)啞量×物質(zhì)雖的質(zhì)蓮量分戚數(shù)輔助霸練習(xí)2、計(jì)算56揀0t鐵存馳在于驗(yàn)多少成噸鐵角的質(zhì)新量分秩數(shù)為96抽%的生栗鐵中絨？生鐵樂的質(zhì)章量：56侮0t÷司96糾%=沸58琴3.稀3t不純物質(zhì)伍的質(zhì)沸量=純物仆質(zhì)的余質(zhì)量÷物質(zhì)雨的質(zhì)言量分撕數(shù)高溫解：設(shè)每天可以煉出的生鐵質(zhì)量為XFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

1601121000tX1601000t112XX=700t答：該廠理論上每天可以煉出含鐵96%的生鐵700噸。=×80%×96%800t96%x583.3t583.3t解法2：注意半：帶入止化學(xué)役方程洪式計(jì)損算的完數(shù)據(jù)應(yīng)應(yīng)是喬純凈口物質(zhì)蔥量赤鐵建礦石→氧化掘鐵→鐵→生鐵10磚00t×霉80懸%星×7國(guó)0%堡÷9發(fā)6%緞=5槐83孝.3書t生鐵演的質(zhì)悉量：反饋判練習(xí)聾：要煉奔出含串雜質(zhì)2%的生珠鐵32能00噸，味需要彼含氧聰化鐵騾質(zhì)量葡分?jǐn)?shù)魚為80送%的赤杠鐵礦裂石多攝少噸祥？生鐵→鐵→氧化犁鐵→赤鐵寺礦石32肚00t×（1-側(cè)2%）÷7典0%鄭÷8之0%旗=4群57建1.聾5t赤鐵驗(yàn)礦石:解：設(shè)每天需赤鐵礦石的質(zhì)量為XFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

16011280%X3200t×（1-2%）

16080%X1123200t×98%X=4571.5t答：該廠理論上每天需赤鐵礦石4571.5噸。=高溫實(shí)驗(yàn)粘探究途：導(dǎo)派致、逝加速灣鐵制