第二節(jié)　第3課時(shí)　硝酸　酸雨及防治

第3課時(shí)硝酸酸雨及防治合格考達(dá)標(biāo)練1.下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“酸雨”主要是由雷雨天閃電而引起的A.只有①② B.只有②③C.全部 D.只有②④答案D解析“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的,雷雨天閃電產(chǎn)生的氮氧化物的量很少,不會(huì)引起雨水酸性的大的變化。2.(2021陜西咸陽(yáng)高一期末)下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A.硝酸能與Na2SO3反應(yīng),但不生成SO2B.硝酸的氧化性很強(qiáng),能氧化所有金屬C.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸D.濃硝酸因易揮發(fā)出HNO3而呈黃色答案A解析硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2SO3被氧化生成Na2SO4,不會(huì)生成SO2,A項(xiàng)正確;硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化大部分金屬,但Au、Pt等除外,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,Fe、Al均能與稀硝酸反應(yīng),不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸見光或受熱易分解,生成的NO2溶于其中而使?jié)庀跛岢庶S色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2021山東煙臺(tái)高一期末)下列事實(shí)不能說明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)的是()A.濃硝酸遇石蕊溶液變紅后褪色,稀硝酸遇石蕊溶液只變紅不褪色B.濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NO2,而稀硝酸不能與NO反應(yīng)C.濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng),而稀硝酸則不能D.足量的銅還原1mol濃硝酸和1mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA答案D解析濃硝酸使石蕊溶液變紅,然后利用濃硝酸的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化,使溶液褪色,而稀硝酸只能使石蕊溶液變紅不能褪色,能夠說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,A正確;濃硝酸能將NO氧化成NO2,體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性,而稀硝酸不能將NO氧化成NO2,從而說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,B正確;濃硝酸在加熱條件下能與碳單質(zhì)反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性,而稀硝酸則不與碳單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),從而推出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,C正確;不能從轉(zhuǎn)移電子多少判斷氧化性的強(qiáng)弱,因此足量的銅還原1mol濃硝酸和1mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA,不能說明濃硝酸和稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。4.(雙選)右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,該裝置適合于()A.用稀硝酸和Cu制取NOB.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2制取O2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3答案AC解析常溫下,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO難溶于水,故能用排水法收集,A正確;常溫下濃鹽酸和MnO2不發(fā)生反應(yīng),且Cl2與水反應(yīng),不能用排水法收集,B錯(cuò)誤;H2O2在MnO2催化下分解生成O2,能用排水法收集O2,C正確;NH3易溶于水,不能用排水法收集,D錯(cuò)誤。5.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.前者基本沒有改變,后者變棕黃色B.前者變棕黃色,后者也變棕黃色C.前者變棕黃色,后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變答案C解析Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,NO3-在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,把6.(雙選)(2021山東菏澤高一期中)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體只含NO2B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案AD解析①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價(jià)降低,必有元素化合價(jià)升高,只能為氧元素,因此還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A錯(cuò)誤;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,故②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2,D錯(cuò)誤。7.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是:A;C。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。該反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

答案(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于解析(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體,則C為NO2,B為NO,A為N2,D為HNO3,濃硝酸可與Cu反應(yīng):4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反應(yīng)有元素化合價(jià)升降變化,屬于氧化還原反應(yīng)。等級(jí)考提升練8.(雙選)硝酸甘油又稱硝化甘油、三硝酸甘油酯,可用作血管擴(kuò)張藥,治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在試管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液不呈紅色答案CD解析A項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)不能生成H2;B項(xiàng),常溫下,Fe遇濃硝酸鈍化;C項(xiàng),H2SO4電離出H+,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,被Fe2+還原為NO,NO在試管口遇O2生成紅棕色的NO2,正確;D項(xiàng),過量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng),溶液不呈紅色9.(雙選)(2021遼寧東北育才學(xué)校高一檢測(cè))在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止下列說法正確的是()A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明常溫下鐵與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸答案AC解析無(wú)色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2,Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,A正確;Ⅱ中是Fe在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象,Fe在冷的濃硝酸中鈍化,并非不發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,過量鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵,C正確;硝酸的濃度越大,其氧化性越強(qiáng),濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,D錯(cuò)誤。10.(2021湖北黃岡高一期末)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是()選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A酚酞溶液濃氨水無(wú)色變紅色B濕潤(rùn)紅布條飽和氯水紅布條褪色C稀氨水濃硝酸溶液變渾濁DNaAlO2溶液濃鹽酸有白色沉淀答案C解析濃氨水易揮發(fā)出NH3,NH3溶于酚酞溶液使溶液呈堿性而變紅,A正確;飽和氯水易揮發(fā)出Cl2,Cl2與濕潤(rùn)紅布條中的水反應(yīng)生成HClO而使布條褪色,B正確;濃硝酸揮發(fā)出HNO3(g)溶于稀氨水中反應(yīng)生成NH4NO3,無(wú)明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;濃鹽酸揮發(fā)出HCl溶于NaAlO2溶液,發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,D正確。11.14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是()A.9.6g B.6.4g C.4.8g D.3.2g答案D解析銅銀合金與HNO3反應(yīng)過程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag與HNO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給O2,所以在整個(gè)反應(yīng)過程中,相當(dāng)于Cu、Ag失去的電子轉(zhuǎn)移給0.05molO2,0.05molO2得電子物質(zhì)的量=0.05mol×4=0.2mol。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x、Ag的物質(zhì)的量為y,則有:64解之得,x所以銅的質(zhì)量m(Cu)=0.05mol×64g·mol-1=3.2g。12.(雙選)(2021山東濱州高一期末)氮及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是()A.可通過加熱氯化銨固體制取XB.從物質(zhì)類別角度分析,P和Z都屬于酸性氧化物C.將N2轉(zhuǎn)化為Q的過程屬于氮的固定D.3.2gCu與10mol·L-1的Y溶液恰好完全反應(yīng),生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Y溶液的體積為15mL答案CD解析X是NH3,加熱氯化銨固體生成的NH3和HCl,遇冷時(shí)NH3和HCl又重新生成NH4Cl,不能制取NH3,A錯(cuò)誤;P是N2O5,Z是NO2或N2O4,而NO2、N2O4不是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;Q是NO,N2轉(zhuǎn)化為NO屬于氮的固定,C正確;Y是HNO3,3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol,與HNO3反應(yīng)生成0.05molCu(NO3)2,生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氣體總物質(zhì)的量為0.05mol,據(jù)氮原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol,故硝酸溶液的體積為0.15mol10mol·L-1=013.(2021山東濰坊高一期末)我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著,肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:回答下列問題:(1)從物質(zhì)分類的角度看,圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(寫化學(xué)式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水使溶液呈堿性的是。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式:。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸,需使用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)N2O5、SO2、SO3(2)NH3(3)2SO2+O22SO3(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(6)4NH3+6NO5N2+6H2O解析(1)酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物,SO2、SO3和N2O5都是酸性氧化物。(4)NH3在催化劑作用下被O2氧化生成NO和H2O,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì),結(jié)合原子守恒推知,產(chǎn)物為N2和H2O,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。新情境創(chuàng)新練14.下圖甲是學(xué)過的驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置。(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是。

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。①先關(guān)閉彈簧夾,再打開彈簧夾,才能使NO2氣體充滿②試管。

②當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起,使之與溶液脫離,欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)