化學(xué)用語的判斷-【易錯點(diǎn)播+拓展提升】高考化學(xué)臨考提分必備（全國通用）（含答案解析）

查補(bǔ)易混易錯03化學(xué)用語的判斷化學(xué)用語是專門的化學(xué)語言，其包含的內(nèi)容可分為兩個大的方面：一是表示化學(xué)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，包括元素符號、離子符號、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖等；二是表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語，如化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極方程式等。化學(xué)用語類試題比較基礎(chǔ)，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對相關(guān)知識有比較深入的認(rèn)識，將知識準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，著重關(guān)注易錯點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。易錯01?？蓟瘜W(xué)用語結(jié)構(gòu)示意圖S2－：Al3＋：電子排布式S：1s22s22p63s23p4價電子排布式S：3s23p4簡化電子排布式S：[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)S：電子式Na2O2：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋H2O：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H球棍模型甲烷：乙烯：比例模型甲烷：乙烯：結(jié)構(gòu)式CO2：O=C=OHClO：H－O－Cl結(jié)構(gòu)簡式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH分子式臭氧：O3化學(xué)式明礬：KAl(SO4)2·12H2O最簡式烯烴和環(huán)烷烴：CH2易錯02電子式的書寫1.原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號的周圍標(biāo)出，例如：氫原子()、鈉原子()、鎂原子()、鋁原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氬原子()。2.離子的電子式：（1）陰離子：在書寫陰離子的電子式時，須在陰離子符號的周圍標(biāo)出其最外層的8個電子(H－為2個電子)，外加方括號，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)，例如S2－的電子式為[]2－，OH－的電子式為。（2）陽離子：對于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號，如鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋等，對于帶正電荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號右上角標(biāo)上陽離子所帶的正電荷數(shù)，如NH4＋電子式為。3.離子化合物的電子式：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起，對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫，如CaCl2的電子式應(yīng)為。4.共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：。5.共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊，例如：。易錯03化學(xué)用語常見錯誤（1）結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如—NO2，不能寫成—O2N。（2）各“式”切勿張冠李戴：名稱還是化學(xué)式、分子式還是實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式、原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式還是離子方程式等。（3）化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計量數(shù)要最簡，注明反應(yīng)條件并注意“↑”“↓”“”“=”“→”符號的使用。（4）化學(xué)專用名詞書寫錯誤。如“銨鹽”寫成“氨鹽”，“油脂”寫成“油酯”，“酯化”寫成“脂化”，“苯”寫成“笨”，“硝化”寫成“消化”等。（5）電子式書寫錯誤：書寫化合物的電子式時要切實(shí)注意明確離子化合物還是共價化合物；切勿漏掉未成鍵電子對；理清原子的排列順序，如Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。（6）混淆物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法：任何純凈物均有化學(xué)式，只有由分子組成的物質(zhì)才有分子式，SiO2、NaCl屬化學(xué)式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有機(jī)分子中各原子之間的鍵的情況和相對空間位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相對位置，兩種模型若原子大小比例不同，表示的物質(zhì)不同，例如CH4和CCl4等；結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如O2N—，不能寫成NO2—；各“式”切勿張冠李戴，名稱還是化學(xué)式，分子式還是實(shí)驗(yàn)式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式還是離子方程式等。1．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列表示正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B．丁烯的鍵線式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．過氧化鈉的電子式：2．（2022·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：B．順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：D．的電子式：3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列表示不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH B．KOH的電子式C．乙烷的球棍模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．（2022·江蘇·高考真題）少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是A．的電子式為 B．的空間構(gòu)型為直線形C．中O元素的化合價為-1 D．僅含離子鍵5．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列符號表征或說法正確的是A．電離： B．位于元素周期表p區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．電子式：6．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）BCl3水解反應(yīng)方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯誤的是A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為： D．B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡式為7．（2023·河北·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的電子式： B．基態(tài)的價電子軌道表示式：C．分子的VSEPR模型： D．反-1，4-聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：8．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是A．食鹽水中存在水合鈉離子，其示意圖為B．醛基具有較強(qiáng)的極性，其中碳氧雙鍵中的電荷分布示意圖為C．共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為D．硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為9．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為鍵D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：10．（2023·上海青浦·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：CH3COOHC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．OH—的電子式：11．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為16的磷原子：B．羥基的電子式：C．的VSEPR模型：(平面三角形)D．基態(tài)最高能級的電子云輪廓圖：12．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．氯化鈣的電子式：B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D．Cl-Cl的p-pσ鍵電子云圖形：13．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）反應(yīng)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列有關(guān)說法正確的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式： B．中子數(shù)為8的氮原子：15NC．O原子的最外層電子排布式：2s22p6 D．NaClO的電子式：14．（2023·浙江·二模）下列化學(xué)用語正確的是A．鎂原子最外層電子云輪廓圖：B．乙醛空間填充模型：C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：D．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：15．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為9的氮原子：NC．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵： D．乙烯的空間填充模型16．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為17的硫離子： B．的形成過程：C．為位于周期表區(qū) D．的球棍模型為：17．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：35Cl B．HCl的電子式：C．HClO的比例模型： D．氧原子核外電子軌道表示式：18．（2023·北京·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語使用正確的是A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的電子式：C．中子數(shù)為20的硫原子：S D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH19．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．H2O的球棍模型為 B．基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2C．NaClO的電子式為 D．37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為20．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶南開中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列表示正確的是A．乙烯的電子式：B．的空間充填模型：C．果糖的結(jié)構(gòu)簡式：D．的價電子排布式：21．（2023·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)校考階段練習(xí)）已知。下列化學(xué)用語錯誤的是A．基態(tài)硫原子的價層電子排布圖：B．的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式：D．的比例模型：22．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．和的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B．基態(tài)Cu原子的價電子排布式為C．2，2-二甲基庚烷的鍵線式為D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形23．（2023·重慶·重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是A．三氯化氮的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．溴乙烷的空間填充模型： D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：24．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：B．HClO的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：D．的空間結(jié)構(gòu)：V形25．（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）科學(xué)素養(yǎng)包括規(guī)范使用化學(xué)用語。下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．氟化氫的電子式： B．甲烷分子的球棍模型：C．硫離子的最外層電子排布式： D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案1．D【詳解】A．乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，A錯誤；B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：，D正確；答案選D。2．C【詳解】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)正確；B．順丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項(xiàng)錯誤；D．是離子化合物，其電子式為，D項(xiàng)正確；答案選C。3．C【詳解】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，選項(xiàng)A正確；B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項(xiàng)B正確；C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項(xiàng)C錯誤；D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D正確；故答案是C。4．C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯誤；B．中氧原子的成鍵電子對是2，孤電子對是2，根據(jù)價層電子對為4，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯誤；C．中H顯+1價，根據(jù)正負(fù)化合價為0，可計算出O的化合價為-1，C正確；D．中O和H之間是共價鍵，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級電離方程式為，A錯誤；B．基態(tài)原子的價電子排布式是，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．是離子化合物，電子式為，D錯誤；故答案選C。6．C【詳解】A．Cl為荷電核數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確；C．是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D．的結(jié)構(gòu)簡式為，D項(xiàng)正確；答案選C。7．B【詳解】A．HClO的電子式為，選項(xiàng)A錯誤；B．基態(tài)的價電子數(shù)為10，價電子軌道表示式為，選項(xiàng)B正確；C．分子的中心O原子上孤電子對數(shù)為2，選項(xiàng)C錯誤；D．反-1，4-聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為[點(diǎn)撥：相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵兩側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)]，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。8．A【詳解】A．氧元素的電負(fù)性大于氫元素，水分子中共用電子對偏向氧原子一方，氧原子帶負(fù)電荷、氫原子帶正電荷，則水合鈉離子中鈉離子帶正電，應(yīng)與氧原子一側(cè)結(jié)合，故A錯誤；B．氧元素的電負(fù)性大于碳元素，醛基中碳氧雙鍵中共用電子對偏向氧原子一方，氧原子帶負(fù)電荷、碳原子帶正電荷，故B正確；C．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子中具有空軌道的鋁離子與具有孤對電子的氯離子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．硼氫化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故D正確；故選A。9．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物屬于羧酸，含有羧基的最長碳鏈的碳原子個數(shù)為4、側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基丁酸，故A錯誤；B．碳原子的原子半徑大于氫原子，而小于氯原子，所以空間填充模型不能表示四氯化碳分子，故B錯誤；C．甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3—sp3σ鍵，故C錯誤；D．氧元素的原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式為，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故B錯誤；C．鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D．氫氧根離子是帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，電子式為，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31，核素符號為子，故A錯誤；B．羥基的電子式為，故B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．基態(tài)的價層電子排布式為3d6，最高能級為3d，電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．氯化鈣的電子式為，A正確；B．基態(tài)C原子的軌道表示式為，B錯誤；C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為，C正確；D．p-pσ鍵的原子軌道頭碰頭方式重疊，則Cl-Cl的p-pσ鍵電子云圖形為，D正確；故選B。13．B【詳解】A．N2H4中每個氮和氫形成單鍵，氮氮之間為單鍵，其結(jié)構(gòu)式：，故A錯誤；B．中子數(shù)為8的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為15，其原子符號為：15N，故B正確；C．O原子的最外層電子排布式：2s22p4，故C錯誤；D．NaClO是離子化合物，其電子式：，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．B【詳解】A．鎂原子價電子排布為3s2，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯誤；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，空間填充模型：，B正確；C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：，D錯誤；故選B。

15．C【詳解】A．鎂是12號元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．中子數(shù)為9的氮原子可表示為：N，B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為：，C正確；D．乙烯的空間填充模型為，D錯誤；故選C。16．D【詳解】A．中子數(shù)為17的硫離子：，A錯誤；B．的形成過程：，B錯誤；C．是24號元素，位于周期表區(qū)，C錯誤；D．Cl原子半徑大于N原子，則的球棍模型為：，D正確；故選D。17．C【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，A錯誤；B．HCl為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．HClO中O原子在中間，氫原子半徑最小，O原子次之，氯原子半徑最大，HClO的空間構(gòu)型為V形，C正確；D．氧原子核外電子軌道表示式為，D錯誤；故答案選C。18．A【詳解】A．水分子中氧原子以sp3雜化,故其VSEPR模型為四面體形，A正確；B．次氯酸分子中氧原子分別和氫原子氯原子形成共價鍵，故電子式為，B錯誤；C．中子數(shù)為20的硫原子：，C錯誤；D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，D錯誤；故選A。19．B【詳解】A．H2O是角形分子，球棍模型為，A正確；B．鐵原子失去3個電子形成鐵離子，基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5，B錯誤；C．NaClO是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯為17號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選B。20．A【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為