江蘇省淮安市淮安區(qū)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含解析

江蘇省淮安市淮安區(qū)2021?2022學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題

時(shí)間：75分鐘總分：100分

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合要求。

1.草莽酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲的原料之一。草莽酸屬于

COOH

JIJ—<JH

HO

OH

A.氧化物B.有機(jī)物C.無機(jī)物D.電解質(zhì)

【答案】BD

【解析】

【詳解】由題干草莽酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可其屬于煌的衍生物，故屬于有機(jī)物，則不屬于無機(jī)物，其水溶液能

夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，而氧化物是指僅含兩種元素其中一種是0元素的化合物，故草莽酸不屬于氧化

物；

故答案為：BDo

2.“陽光救世生，照耀亮無聲。轉(zhuǎn)作能源發(fā)，普天燈火明。”描述的是對(duì)哪種能量的利用

A.風(fēng)能B.水能C.太陽能D.地?zé)崮?/p>

【答案】C

【解析】

【詳解】由題意可知，詩中能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能的過程，描述了對(duì)太陽

能的利用，故選C。

3.下列關(guān)于“鋼精鍋”（即鋁鍋）使用的說法正確的是

A.避免硬物劃傷劃破B.可以長(zhǎng)期盛放堿性物質(zhì)

C.可以用鋼絲球梯刷D.可以長(zhǎng)期盛放酸性物質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中的氧氣，起保護(hù)膜的作用，若硬物劃傷劃破

會(huì)破壞保護(hù)膜，使鋁被氧化而腐蝕，故A正確；

B.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中的氧氣，起保護(hù)膜的作用，氧化鋁是兩性氧化物，能

與堿溶液反應(yīng)，若長(zhǎng)期盛放堿性物質(zhì)會(huì)破壞保護(hù)膜，使鋁被氧化而腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中的氧氣，起保護(hù)膜的作用，若用鋼絲球梯刷會(huì)破壞保

護(hù)膜，使鋁被氧化而腐蝕，故c錯(cuò)誤；

D.鋼精鍋表面有一層氧化鋁薄膜能阻礙鋁與空氣中氧氣，起保護(hù)膜的作用，氧化鋁是兩性氧化物，能

與酸溶液反應(yīng)，若長(zhǎng)期盛放酸性物質(zhì)會(huì)破壞保護(hù)膜，使鋁被氧化而腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.下圖各燒杯中盛有等濃度的食鹽水，其中鐵被腐蝕速率最大的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A裝置屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕較慢；B裝置未形成閉合回路與A裝置一樣屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕較

慢；C裝置中構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，其中鐵比銅活潑，做原電池的負(fù)極，加速鐵的腐蝕；D裝置

構(gòu)成電解池，屬于電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率最快，但是該裝置中鐵做陰極，鐵電極表面發(fā)生還原反應(yīng)受到

保護(hù)，鐵的腐蝕速率最慢；綜上分析可得其中鐵被腐蝕速率最大的裝置是C裝置；

故答案選：C。

5.常溫下，把10mLpH=6的HNCh溶液加入蒸儲(chǔ)水中，制成1000mL溶液，稀釋后的溶液中，其c(H+)最

接近

A.lxlO-8mol/LB.Ixl0-6mol/LC.lxlO-7mol/LD.無法計(jì)算

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原體積的10b倍，溶液的pH=a+b(當(dāng)a+b>7

時(shí)，常溫下溶液的pH只能無限接近7,但不能大于或等于7),據(jù)此來分析。

【詳解】硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，根據(jù)強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原體

積的IO、倍，溶液的pH=a+b,但當(dāng)a+b>7時(shí)，常溫下溶液的pH只能無限接近7,但不能大于或等于7,

溶液的酸性逐漸減弱，但仍然為弱酸性溶液，故c(H+)最接近1X10-7moi/L；

故答案選：Co

6.下列過程是吸熱，同時(shí)體系的混亂度增大的是

A.Fe(s)一Fe(g)

B.C(g)+O2(g)=CO2(g)

C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

D.NaOH(s)=Na+(aq)+OH(aq)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同種物質(zhì)的嫡值氣體>液體〉固體，F(xiàn)e(s)-Fe(g),物質(zhì)由固體到氣體變化，需要吸收

熱量，體現(xiàn)混亂度增大，屬于炳增大的過程，A項(xiàng)正確；

B.C(g)+O2(g)=CO2(g),該反應(yīng)為化合反應(yīng)，形成化學(xué)鍵的過程要放出熱量，反應(yīng)前后氣體的體積減

小，為牖減小的過程，體系混亂程度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是一個(gè)放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉固體溶解屬于放熱過程，第一步電離過程為吸熱過程，第二步形成水合離子的過程為放熱，

由于第二步放出的熱量更多，所以氫氧化鈉溶于水的過程為放熱過程，形成離子的過程混亂度增大，屬

于嫡增大的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選：A。

7.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液倒入鹽酸溶液中的正

確操作是

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次倒入

C.一次迅速倒入D.一邊攪拌一邊滴入

【答案】C

【解析】

【詳解】在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散

失，應(yīng)將氫氧化鈉溶液一次迅速倒入鹽酸溶液中，故選C。

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmol/L碳酸氫鈉溶液中：Na\Fe3+>NO，、SO；

B.由水電離產(chǎn)生c(H+)=10-i2moi/L的溶液中：K\Ba2+,Cl\NO；

C.能使甲基橙變紅的溶液中：AP\Ca2\OH、HCO；

D.c(OH)=]0i2的溶液中:NH：、K+、C「、Br

c(H+)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.O.lmol/L碳酸氫鈉溶液中，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；

B.由水電離產(chǎn)生c（H,）=10」2mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，K\Ba2+,Cl\NO；四種

離子無論是在酸溶液中，還是堿溶液中都不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故B正確；

C.溶液中氫氧根離子與鋁離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(OH)

D.=10匕溶液為堿性溶液，溶液中鉉根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤;

c(H+)

故選B。

9.下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖丁

A.圖中，驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙，保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備

C.圖丙，鐵制品表面鍍鋅D.圖丁，蒸干FeS04溶液制綠磯晶體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，用食鹽水浸泡過的鐵釘在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，插入水中的導(dǎo)氣管會(huì)產(chǎn)生液

柱，故A正確；

B.由圖可知，鐵比銅活潑，形成鐵銅原電池時(shí)，鐵做原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，則不能用此裝置

保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備，故B錯(cuò)誤；

C.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鋅應(yīng)做電鍍池的陽極，鐵制品做陰極，電解質(zhì)溶液選用硫酸鋅溶液，由圖可

知，電解質(zhì)溶液為硫酸亞鐵溶液，所以不可能在鐵制品表面鍍鋅，故c錯(cuò)誤：

D.硫酸亞鐵具有還原性，蒸干硫酸亞鐵溶液時(shí)，硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，最終得到硫酸

鐵，無法制得綠磯晶體，故D錯(cuò)誤；

故選A?

10.當(dāng)馬口鐵（鍍錫）和白鐵皮（鍍鋅）上的金屬涂層損壞時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是

A.兩者都不腐蝕B.白鐵皮更易被腐蝕

C.兩者腐蝕速度一樣D.馬口鐵更易被腐蝕

【答案】D

【解析】

【分析】當(dāng)馬口鐵(鍍錫)和白鐵皮(鍍鋅)上的金屬涂層損壞時(shí)，都容易形成原電池而造成電化學(xué)腐蝕，由

于涉及到的三種金屬活潑性為Zn>Fe>Sn,故馬口鐵損壞時(shí)形成的原電池Fe作負(fù)極、Sn作正極，所以馬

口鐵中的鐵更容易腐蝕；而白鐵皮損壞時(shí)形成的原電池Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，所以白鐵皮中鋅先被腐

蝕，且白鐵皮的腐蝕速度比馬口鐵更快；

【詳解】A.兩者都被腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.馬口鐵更易被腐蝕，白鐵皮損壞時(shí)會(huì)先形成犧牲陽極的陰極保護(hù)，不易被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.白鐵皮上的鋅的腐蝕速度比馬口鐵上的錫的腐蝕速度更快，C錯(cuò)誤；

D.馬口鐵中的鐵比白鐵皮的鐵更容易腐蝕，D正確；

故合理選項(xiàng)為D。

11.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g),-2NO2(g),下列說法不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

是

A,燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B.燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C.燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D.N2O4與NCh的消耗速率之比為1：2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終所以相等，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化不能

說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體顏色變深的反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平

衡，故B正確；

C.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相

等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；

D.N2O4與NCh的消耗速率之比為1：2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；

故選Ao

12.向20mL冰醋酸中加水稀釋至1000mL,下列數(shù)值減小的是

c(0H)c(CH3coOH)

+

A，C(H)C(CH3COO)

C.H2O的電離度：a(H2O)D.CH3coOH的電離度：a(CHsCOOH)

【答案】B

【解析】

【分析】冰醋酸中加水稀釋過程中，醋酸、氫離子、醋酸根離子的濃度減小，醋酸的電離平衡右移，溫

度不變，醋酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大，醋酸的電離程度增大。

【詳解】A.由分析可知，冰醋酸中加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離

c(0H)

子濃度增大，所以3~1的值增大，故A不符合題意；

c(H‘

c(CH3coOH)c(H')

B-由電離常數(shù)可知C(C￡COOD=丁,冰醋酸中加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，醋酸的電離

c(H+)c(CH3coOH)

常數(shù)不變，所以一「的值減小，一\；行℃八(的值減小，故B符合題意；

C.由分析可知，冰醋酸中加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增

大，所以水的電離度增大，故c不符合題意；

D.由分析可知，冰醋酸中加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則醋酸的電離度增大，故D不符合題

意；

故選B?

1

13.已知：⑴CO(g)+102(g)=CO2(g)AHi=-akJmol-

(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-bkJmor1

(3)C0(g)+02(g)=C02(s)AH3=-CkJ-mol-1

(4)2CO(g)+O2(g)=2CO2(s)AH4=-dkJmoH

下列關(guān)系式中不正確的是

A.a<cB.2a=bC.b<dD.c=gb

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CCh(g)的能量高于C02(s),所以反應(yīng)(1)放出熱量比(3)放出熱量要少，即a<c,A選項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)(1)(2)的物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，系數(shù)呈2倍關(guān)系，因止匕b=2a,B選項(xiàng)正確；

C.CC)2(g)的能量高于C02⑸，所以反應(yīng)(2)放出熱量比(4)放出熱量要少，即b<d,C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)聚集狀態(tài)和系數(shù)關(guān)系可知。=<1/2,由于b<d,所以c>b/2,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要形式之一。

(1)化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等。下列屬于二次電池的是

a.普通鋅鎰干電池b.鉛蓄電池c.氫氧燃料電池

(2)堿性鋅銃電池是一種高性能電池產(chǎn)品。其構(gòu)造如下圖所示，其電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+

2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,請(qǐng)回答下列問題：

I—HKlfUMill

■的起介物

I1—MnO.

-金口外克

①該電池的正極為_______正極反應(yīng)式為。

②該電池的負(fù)極為負(fù)極反應(yīng)式為。

③該反應(yīng)每消耗1molZn理論上轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)目為。

(3)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料——燒堿和氯氣。

①寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②圖中a為。(填“陽極”或“陰極”)

③b上發(fā)生電極反應(yīng)式為。

【答案】(1)b(2)MnO2②.2MnCh+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH③.Zn④.

Zn+2OH-2e=Zn(OH)2⑤.2NA

(3)①.2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+Ch?②.陽極③.2H2。+2e=H2f+2OH

【解析】

【小問1詳解】

化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等，其中普通鋅鎬干電池是一次電池、鉛蓄電池是二次電

池、氫氧燃料電池是燃料電池，故選b；

【小問2詳解】

①堿性鋅鋅電池中二氧化鋅是電池的正極，在水分子作用下，二氧化鎬在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成堿式氧化鎬和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為21^02+2氏0+2「=21^0(0團(tuán)+2€?,故答案為：

MnO2；2MnCh+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH；

②堿性鋅鎰電池中鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式

為Zn+2OH—-2e=Zn(OH)2,故答案為：Zn；Zn+2OH--2e=Zn(OH)2:

③堿性鋅錦電池中鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，則反應(yīng)每消

耗1mol鋅理論上轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)目為1molX2XNAmo「=2NA,故答案為：2NA；

【小問3詳解】

①電解飽和食鹽水的反應(yīng)為飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+

2H2O-2NaOH+H2T+CLT，故答案為：2NaCl+2H2。㈣2NaOH+H2f+Cht；

②由圖可知，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽極，故答案為：陽極；

③由圖可知，與直流電源正極相連的b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離

子，電極反應(yīng)式為2H2。+2e=H2T+20H,故答案為：2H2O+2e=H2T+20H。

15.已知存在下列熱化學(xué)方程式：

1

①氫氣燃燒H2（g）+102（g）=H2O（g）AHi^l.SkJmol

②太陽光分解水制氫氣2H2。⑴=2H2（g）+O2（g）AH2=571.6kJ-mol-1

1

③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O（1）=H2O（g）AH3=（1）kJ-mol-

（1）從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為一反應(yīng)?（填“吸熱”或“放熱”）

（2）反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。

（3）若在反應(yīng)②中使用催化劑，AH2o（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式。

（5）根據(jù)下表內(nèi)容及你所學(xué)知識(shí)列舉氫氣被稱為“綠色能源”的原因o

燃料名稱熱值(kJ/g)

氨氣142.9

一氧化碳10.11

甲烷55.64

熱值是指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質(zhì)量之比，其單位是kJ/g（氣體）。

【答案】（1）放熱（2）①.太陽②.化學(xué)

（3）不變（4）H2（X1）=H2O（g）AH3=44kJmol-'

（5）①熱值高②無污染③可再生④原料豐富（填任意3個(gè)都可以）

【解析】

【小問1詳解】

已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2（g）+102（g）=H2O（g）AHi=-241.8kJ-mor'<0,故從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為

放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

【小問2詳解】

1

已知反應(yīng)②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH2=571.6kJ-mol,則反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形

式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽；化學(xué)；

【小問3詳解】

催化劑只有改變反應(yīng)歷程，而改變反應(yīng)速率，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只有反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與

反應(yīng)過程無關(guān)，故若在反應(yīng)②中使用催化劑，AH2不變，故答案為：不變；

【小問4詳解】

1

已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH^-241.8kj-mol,反應(yīng)②太陽光分解水制氫氣

1

2H2O(l>2H2(g)+O2(g)AH2=571.6kJ-mol-,則①②得到反應(yīng)③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O(1)=H2O(g),

111

根據(jù)蓋斯定律可知，AH3=AH1+yAH2=(-241.8kJ-mol-)+^-(571.6kJ-mol-)=+44kJ-mor,故答案為：

H20(l)=H2O(g)AH3=+44kJ-mol-'；

【小問5詳解】

根據(jù)下表內(nèi)容可知，氨氣的熱值高，燃燒產(chǎn)物為H?O無污染，經(jīng)過催化分解HzO又獲得H2,故可再生

自然界中含有大量的H元素，則原料豐富，這些優(yōu)勢(shì)使得氨氣被稱為“綠色能源”，故答案為：①熱值高

②無污染③可再生④原料豐富等。

16.在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g),-CO2(g)+H2(g),其平衡常數(shù)(K)

和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。

t/℃70080010001200

K1.671.00.580.38

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；該反應(yīng)為一一反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)在700C時(shí)，向容器中充入1molCO、3molH2O,保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)

1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)800℃時(shí),某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO、H2O、82、H2的濃度分別為lmol/L、lmol/L、2moi/L、

2moi/L。此時(shí)上述反應(yīng)平衡移動(dòng)方向?yàn)椤?填“正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向'’或"不移動(dòng)”)

(4)若題(3)的體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2的物質(zhì)的濃度分別為多少？

C(COJ-C(H)

【答案】(1)①.一2②.放熱

C(CO)-C(H2O)

(2)等于(3)逆反應(yīng)方向

(4)c(CO)=1.5mol/L、c(H2)=1.5mol/L

【解析】

小問1詳解】

平衡常數(shù)是指在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物度的系數(shù)次暴之積與反應(yīng)物濃度的系

c(COJc(HJ

數(shù)次事之積的比值，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=-,口大;由表中數(shù)據(jù)可知，溫度

C(CO)-C(H2O)

升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：

C(CC)2>C(H2)

?fiy于對(duì)?

C(CO)-C(H2O),

【小問2詳解】

化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以700℃時(shí):向容器中充入1molCO、3mol

H2O,保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)的平衡常數(shù)等于1.67,故答案為：等于；

【小問3詳解】

C(COJ-C(H2)2mol/Lx2mol/L

由題給數(shù)據(jù)可知，800℃時(shí)，反應(yīng)的濃度嫡&==4>K=1.0,則此時(shí)平

C(CO)-C(H2O)lmol/Lxlmol/L

衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，故答案為：逆反應(yīng)方向

【小問4詳解】

設(shè)題(3)的體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗二氧化碳的濃度為amol/L,則二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣

的濃度為(2—a)mol/L、(2—a)mol/L,(l+a)mol/L>(l+a)mol/L,由平衡常數(shù)為1可得:

(2-a)mol/Lx(2-a)mol/L

=1,解得a=0.5,所以平衡時(shí)一氧化碳和氫氣的濃度都為1.5mol/L,故答案

(1+a)mol/Lx(1+a)mol/L

為：c(CO)=1.5mol/L、C(H2)=1.5mol/Lo

17.某學(xué)生用0.1(X)0molL」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

①用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗滴定管2?3次；

②取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3mL；

③把盛有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；

⑤移取20.00mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，加入2?3滴酚獻(xiàn)試液；

⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)?)，按其操作會(huì)導(dǎo)致最終鹽酸濃度?(填“偏高”“偏低”或

“無影響”)

(2)步驟②中