元素周期表和元素周期律-【易錯點播+拓展提升】高考化學(xué)臨考提分必備（全國通用）

查補(bǔ)易混易錯07元素周期表和元素周期律元素周期律與元素周期表是近幾年高考中每年必考的內(nèi)容，題型主要是以選擇題形式考查，考查內(nèi)容主要是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素重要單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，主要的考查方向為非金屬性或金屬性強(qiáng)弱、原子半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱、化學(xué)鍵與化合物的類型、物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系等問題，新高考模式下，可能會出現(xiàn)電子排布式、不成對或成對電子數(shù)、第一電離能或電負(fù)性大小、原子的雜化方式、空間構(gòu)型、分子的極性等內(nèi)容的考查與分析，原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。易錯01元素周期表的結(jié)構(gòu)①基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對應(yīng)元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前者處于0族，后者處于第IIA族。②第IA族和0族不是含元素種類最多的族，應(yīng)是第ⅢB族，共有32種元素。③第VIII族屬于副族，但表示時仍表示“VIII族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。易錯02周期表的分區(qū)分區(qū)價層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2易錯03電離能和電負(fù)性（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。例如，鈉元素的I2?I1，故鈉元素的化合價為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。（2）電負(fù)性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。易錯04元素金屬性（非金屬性）相對強(qiáng)弱的判斷規(guī)律元素的性質(zhì)本質(zhì)判斷的一般依據(jù)元素金屬性元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)；反之則弱與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)原電池中的正負(fù)極(Mg—Al---NaOH溶液例外)陽離子在電解池中陰極上的放電順序元素的非金屬性元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強(qiáng)；反之則弱。與氫氣化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)（單質(zhì)作氧化劑）陰離子的還原性易錯05微粒半徑大小比較中的規(guī)律同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）同主族隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）同電子層核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）同元素陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）易錯06共價鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對1．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過程：2．（2022·河北·高考真題）中子轟擊X原子的核反應(yīng)為X+n→Y+H，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞X B．YH的電子式為：C．最高價含氧酸的酸性：Y＞X D．X與Y均能形成多種氫化物3．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：4．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為65．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O6．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：7．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)8．（2023·重慶·統(tǒng)考二模）石棉尾礦中主要含有，可用作潤滑油添加劑。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最??；Y的p軌道上自旋方向不同的電子數(shù)之比為3∶1；W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：B．Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)C．X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵9．（2023·云南·統(tǒng)考二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態(tài)；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最??；基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．鍵角>C．W為第四周期d區(qū)元素D．X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物中，前者更易液化10．（2023·河北滄州·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是A．為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B．簡單氫化物的鍵角：C．Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成D．分子中存在配位鍵11．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強(qiáng)，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，基態(tài)W原子核外16個軌道上填有電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點比X的高C．第一電離能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)D．W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為可溶性強(qiáng)堿12．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性13．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性14．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族15．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)16．（2023·重慶·統(tǒng)考二模）有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法正確的是A．硒(Se)元素位于周期表的s區(qū) B．基態(tài)原子的第一電離能：C．氣態(tài)的鍵角大于的鍵角 D．該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子17．（2023·江西·校聯(lián)考二模）一種鈉鹽的結(jié)晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是XB．NaZY4是一種強(qiáng)還原劑，其固體溶于水可產(chǎn)生Y2C．Z原子的L層上有5個電子D．X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵18．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考二模）幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：(XY)2具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是XYZWA．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．最簡單氫化物的熔沸點：Y＞W(wǎng)＞XD．工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質(zhì)Z19．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考二模）離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z20．（2023·安徽安慶·統(tǒng)考二模）有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯誤的是A．YN4為正四面體結(jié)構(gòu)B．氫化物的沸點Z>YC．Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形21．（2023·寧夏中衛(wèi)·統(tǒng)考二模）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，下列敘述不正確的是A．W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<WC．WZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于殺菌消毒22．（2023·陜西漢中·統(tǒng)考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品(如圖所示)，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZB．原子半徑：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化學(xué)鍵類型完全相同D．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿23．（2023·廣東江門·統(tǒng)考一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點比T氣態(tài)氫化物沸點低D．T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)24．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)