2021年江西省吉安市遂川中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年江西省吉安市遂川中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.吸熱反應(yīng)一定是（

）

A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

B.釋放能量

C.貯存能量

D.反應(yīng)需要加熱參考答案：C略2.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）（

）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略3.化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B．含兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D．含1個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物參考答案：A4.下列裝置能構(gòu)成原電池的是：（

）（A）①

（B）③④

（C）全部

（D）無(wú)參考答案：C略5.將一定量的飽和一元醇分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過(guò)量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）H2，則該醇的分子式為：(

)

A．乙醇

B．丙醇

C．丁醇

D．甲醇參考答案：B略6.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略7.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時(shí)，酸和堿液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-)

B.溶液的物質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.所提供的H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D8.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略9.鋁片與鹽酸的反應(yīng)屬于A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)

D．非氧化還原反應(yīng)參考答案：BC略10.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略11.下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：

A．

B．

C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D．參考答案：C12.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是

A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

B、反應(yīng)物量的多少C、反應(yīng)物的性質(zhì)

D、反應(yīng)的快慢參考答案：D略13.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4參考答案：C考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：同主族元素從上到下電離能逐漸減??；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答．解答：解：3s23p1為Al，3s23p2為Si，3s23p3為P，3s23p4為S；四種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是3s23p3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，所以第一電離能P大于S，所以四種元素第一電離能最大的是3s23p3；故C正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能的遞變，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，該題注意當(dāng)最外層處于半充滿或全充滿時(shí)，第一電離能最大．14.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．m+n＞p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：A15.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(

)

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定；（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

；A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該同學(xué)在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)；（4）步驟②缺少的操作是

；（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o(wú)法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）118.以乙醇和1－溴丙烷為主要原料來(lái)制取乙酸異丙酯，寫出制取過(guò)程