高中化學-反應(yīng)條件對化學平衡的影響教學課件設(shè)計

《化學反應(yīng)原理》(選修)

第2章化學反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學反應(yīng)的限度

（第二課時）花青素

（C15H11O6）

水溶性的有機色素

A+H+

AH+

藍色

紅色

細胞液堿性增強則偏藍細胞液酸性增強則偏紅

藍色

紅色平衡1v正=v逆條件改變v正≠v逆一定時間后v’正=v’逆化學平衡移動平衡2化學平衡移動正反應(yīng)方向（或向右）

逆反應(yīng)方向（或向左）1.1.理解濃度、溫度對化學平衡的影響。2.能夠借用Q與K的關(guān)系解釋濃度、溫度對化學平衡影響的原因。學習目標濃度Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血紅色備選試劑：①0.01mol/L

FeCl3溶液②1mol/LFeCl3溶液③0.03mol/L

KSCN溶液④1mol/LKSCN溶液

方案設(shè)計思路：建立平衡

改變濃度

(單一變量)

明顯現(xiàn)象(對照實驗)

移動方向

濃度

①2滴0.01mol·L-1FeCl3和

2滴0.03mol·L-1

KSCN混合

2滴1mol·L-1FeCl3

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血紅色

血紅色

血紅色加深2滴1mol·L-1

KSCN

思考：實驗時改變了什么條件，平衡如何移動？濃度Fe3++3SCN-Fe(SCN)3c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]Q=

改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動方向增大生成物減小反應(yīng)物減小生成物[Fe3+][SCN-]3[Fe(SCN)3]

K=

正反應(yīng)方向移動Q<KQ<K

正反應(yīng)方向移動Q>KQ>K

逆反應(yīng)方向移動

逆反應(yīng)方向移動

你能試著總結(jié)改變濃度與平衡移動的方向之間的一般規(guī)律嗎？

增大反應(yīng)物回顧：化學平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系

mA+nBpC+qD

【C

】·【D】

【

A】·【

B】

K：平衡時

Q：任意時刻

①Q(mào)=K

達到平衡

②Q>K

平衡逆向移動

③Q<K

平衡正向移動pqmnK=

A+H+

AH+

藍色

紅色

學以致用1Q1:細胞液酸性增強則偏紅，堿性增強則偏藍?Q2:急、急、急，我買的紫薯是染色的嗎?請你用所學知識教這位網(wǎng)友鑒別。鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黃色橙紅色

已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。

(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶液中再加入過量的H2SO4，溶液呈

色；

(3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向

移動(填“左”或“右”)。黃橙紅左學以致用2反應(yīng)特點

改變條件

移動方向

物理量變化

2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象平衡移動方向移動方向反應(yīng)特點溫度變化混合氣體顏色1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中

正反應(yīng)方向顏色變深顏色變淺降溫升溫溫度放熱反應(yīng)

逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)

你能試著總結(jié)改變溫度與平衡移動的方向之間的一般規(guī)律嗎？T/K298333K/(mol·L-1)-16.80.601溫度2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

改變溫度Q、K關(guān)系平衡移動方向移動方向反應(yīng)特點升高溫度降低溫度Q>KQ<K

正反應(yīng)方向移動

逆反應(yīng)方向移動

逆反應(yīng)吸熱

正反應(yīng)放熱關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學機理為：

①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子

②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②敘述中正確的是()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動

D.降低溫度，平衡正向移動BD學以致用3反應(yīng)特點

改變條件

移動方向

物理量變化

原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的增大生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動談?wù)勈斋@你能否將溫度和濃度的改變影響平衡移動的規(guī)律用一句話概括？改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這個改變的方向移動。（勒夏特列原理）不足者補之有馀者損之天之道1.在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

D.各物質(zhì)的濃度不變B（紅棕色）

課堂檢測

2.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時：

(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色

；

(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡

移動，Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

(變大、變小或不變)。變深正向變大

課堂檢測3.在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=