九年級中考金屬和鹽溶液的反應專題復習課件

九年級專題復習金屬和鹽溶液的反應考情分析年份題號題型考查內(nèi)容分值2016二、24（2）填空與簡答探究M、N、R三種金屬的活動性順序2二、24（3）填空與簡答將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣成分的判斷12015一、20選擇題在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣成分的判斷2二、25（3）填空與簡答探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的活動性順序52014二、25（3）填空與簡答探究Fe、Cu、M、N（M、N為未知金屬）四種金屬的活動性順序2二、25（4）填空與簡答在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣成分的判斷22014~2016年云南省學業(yè)水平考試考情一覽表考情分析利用金屬與鹽溶液反應判斷金屬的活動性順序及反應后濾渣及濾液的成分是近三年云南省學業(yè)水平考試必考題型，分值約2～5分。?？碱}型復習時：一要熟記金屬活動性順序；

一是探究3種或4種金屬活動性。分值約2～5分。此部分考查的內(nèi)容一般是將3種或4種的已知及未知金屬分別放入稀酸或金屬鹽溶液中，根據(jù)能否反應及反應的現(xiàn)象，確定幾種金屬的活動性。二是判斷金屬與鹽溶液反應后濾渣及濾液的成分。分值約2～4分。此部分考查的內(nèi)容一般為向兩種以上金屬鹽溶液中加入一種金屬粉末（或向一種金屬鹽溶液中加入二種以上金屬粉末），判斷反應發(fā)生的程度和反應后濾液和濾渣的可能情況。

二要掌握金屬與酸和金屬鹽溶液的反應規(guī)律。鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱一、常見金屬的活動性順序表知識回顧金屬的位置越靠前，金屬活動性就

。越強二、金屬與鹽溶液的反應規(guī)律2.鐵與鹽溶液（或酸）發(fā)生置換反應生成

,

亞鐵鹽溶液為淺綠色。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.在金屬活動順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬

從它們的鹽溶液中置換出來。前面后面知識回顧記為：強換弱(或前換后)，鹽可溶，K、Ca、Na除外。亞鐵鹽（Fe2+）如：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

淺綠色+2典例精析典例1（2016云南·24（2））已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，這兩個反應的基本反應類型都是

，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為

。題型一利用金屬與鹽溶液的反應探究金屬的活動性R＞N一是根據(jù)反應方程式判斷金屬活動性順序【解析】由金屬與鹽溶液的反應規(guī)律可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。M＞RM＞R＞N置換反應典例2（2015云南，25（3））某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生

，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。乙中發(fā)生反應的化學方程式是

。②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是

，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為

。圖A圖B題型一利用金屬與鹽溶液的反應探究金屬的活動性二是根據(jù)實驗及實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性順序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氣泡FeSO4(或硫酸亞鐵)Fe＞R＞Cu＞AgR是氫前金屬乙中CuSO4已反應完典例3（2015?天津）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是

（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中題型一利用金屬與鹽溶液的反應探究金屬的活動性三是設計實驗驗證金屬活動性順序（2）兩端金屬中間鹽?？偨Y：用金屬與對應鹽反應驗證三種金屬活動性順序的方法有二種：（1）中間金屬兩端鹽。①④典例1（2016昆明，28）在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B?！静殚嗁Y料】①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣②MgCl2溶液呈酸性【分析與思考】小樂同學根據(jù)所學知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷；（1）產(chǎn)生的氣體是

（填序號）。①CO2②H2③Cl2（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學式是

?！咎岢鰡栴}】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學認為猜想

不成立，理由是

?！緦嶒炋骄俊俊窘Y論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來?！就卣埂繉⑩c與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應的化學方程式是

。題型一利用金屬與鹽溶液的反應探究金屬的活動性②四是實驗探究金屬活動性順序Mg(OH)2四MgCl2

與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀不能共存實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液

。

猜想三不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白

色沉淀猜想成立2Na+MgCl2=

2NaCl+Mg無明顯變化鐵粉用量反應后濾液中的溶質(zhì)組成(濾液成分)反應后的固體（濾渣成分）0Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

無1、極少量2、少量

3、少量

4、適量

5、過量

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgAg、CuAg、CuAg、Cu、Fe題型二濾液和濾渣成分的判斷（3）置換反應發(fā)生的程度（鐵粉的量——極少量、少量、適量、過量）思路：（1）Fe能與哪些鹽溶液發(fā)生反應？（2）先置換什么金屬后置換什么金屬？Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+CuCu+2AgNO3

=Cu(NO3)2+2Ag先置換Ag后置換Cu討論:往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全后過濾，分析濾液和濾渣成分的可能組成情況。

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe只與AgNO3反應，且AgNO3還有剩余Fe只與AgNO3反應，AgNO3反應完Fe與AgNO3

、Cu(NO3)2反應，AgNO3反應完，Cu(NO3)2還有剩余Fe與AgNO3

、Cu(NO3)2恰好反應完，F(xiàn)e與AgNO3

、Cu(NO3)2反應完，F(xiàn)e還有剩余Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+Cu鐵粉用量反應后濾液中的溶質(zhì)組成(濾液成分)反應后的固體（濾渣成分）0Zn(NO3)2

Cu(NO3)2

AgNO31、極少量Zn(NO3)2

Fe(NO3)2

Cu(NO3)2

AgNO3Ag2、少量Zn(NO3)2

Fe(NO3)2

Cu(NO3)2

Ag3、少量Zn(NO3)2

Fe(NO3)2

Cu(NO3)2

AgCu4、適量Zn(NO3)2

Fe(NO3)2

AgCu5、過量Zn(NO3)2

Fe(NO3)2、

AgCuFe題型二濾液和濾渣成分的判斷Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+Cu討論:往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全后過濾，分析濾液和濾渣成分的可能組成情況?？偨Y：金屬與鹽溶液反應規(guī)律（1）一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換反應時，

優(yōu)先置換

金屬；最活潑的金屬優(yōu)先與最不活潑的金屬鹽溶液反應。最不活潑（2）多種金屬和一種鹽溶液發(fā)生置換反應時，

金屬優(yōu)先與鹽溶液反應；（3）若金屬的用量（少量、適量、過量）不同，濾液、濾渣成分不同。最活潑多種金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應的優(yōu)先反應原則：Zn粉用量濾液成分濾渣成分0Cu(NO3)2

AgNO31、極少量Zn(NO3)2

Cu(NO3)2

AgNO3Ag2、少量Zn(NO3)2

Cu(NO3)2Ag

3、少量Zn(NO3)2

Cu(NO3)2

AgCu4、適量Zn(NO3)2

AgCu5、過量Zn(NO3)2

AgCuZn題型二濾液和濾渣成分的判斷典例1

（2015云南，20）某化學小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2

上述四種描述中正確的個數(shù)為A．1個 B．2個 C．3個 D．4個Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuD題型二濾液和濾渣成分的判斷典例2

(2016·云南24(3))將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A.濾液可能是無色

B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C.濾渣中的物質(zhì)可能有3種

D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是

（填序號）。B【解析】由金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，因此將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液中，Zn首先與CuCl2溶液反應，Zn完全反應后，

Fe才與CuCl2溶液反應，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，固體質(zhì)量會減小，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會增加，而反應后金屬的質(zhì)量不變，說明Zn已反應完，鐵一定參加了反應，但Fe不一定反應完，濾液呈淺綠色，所以濾渣中一定沒有Zn，一定含有Cu，可能含有Fe，滴加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生。Zn+CuCl2

=ZnCl2+Cu6564Fe+CuCl2=FeCl2+Cu64淺綠色備戰(zhàn)演練題型二濾液和濾渣成分的判斷練習1.(2016·昆明25（4））將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)和化學式是

；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學式是

。Al+3AgNO3

=Al(NO3)3+3Ag2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuCuCu(NO3)2Zn+2AgNO3

=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu【解析】鋅、鋁、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋁＞鋅＞銅＞銀，往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁和鋅，最強的金屬先置換最弱的金屬，然后再置換較強的；取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定無鋁和鋅，因為鋁和鋅能與酸反應產(chǎn)生氫氣；由于銀的活動性最弱，所以銀一定會被置換，故濾渣中一定有銀；濾渣中可能含有的是銅，故填Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，所以判斷濾液中一定不含有硝酸銀；鋁和鋅全部參加反應，故濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鋁；銅是否全部被置換無法確定，故濾液中可能含有的物質(zhì)是硝酸銅，故填Cu(NO3)2練習2.(2015·上海)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（）A.濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液有硝酸鋅、硝酸銅、可能有硝酸銀

Zn粉用量濾液成分濾渣成分0

Cu(NO3)2

AgNO31、極少量Zn(NO3)2

Cu(NO3)2

AgNO3Ag2、少量Zn(NO3)2

Cu(NO3)2Ag

3、少量Zn(NO3)2

Cu(NO3)2

AgCu4、適量Zn(NO3)2

AgCu5、過量Zn(NO3)2

AgCuZnZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD練習3.(2015·濟南)將一定量的鐵粉加至MgSO4和

CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子Fe粉用量濾液成分濾渣成分0MgSO4CuSO41、極少量MgSO4FeSO4

CuSO4Cu2、適量MgSO4FeSO4Cu

3、過量MgSO4FeSO4CuFeBFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664練習4.(2015·岳陽)

向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末，充分反應后

過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是（

）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有AgAl粉用量濾液成分濾渣成分0

Fe(NO3)2

AgNO31、極少量Al(NO3)3Fe(NO3)2

AgNO3Ag2、少量Al(NO3)3Fe(NO3)2Ag

3、少量Al(NO3)3Fe(NO3)2

AgFe4、適量Al(NO3)3AgFe5、過量Al(NO3)3AgFe

Al題型二濾液和濾渣成分的判斷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+3Fe(NO3)2=

2Al(NO3)3+3FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag保留單質(zhì)中最活潑的Al，將其他單質(zhì)Fe看作化合物，等效于向Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定質(zhì)量的Al。D5.（2016?菏澤）某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B，濾液A

中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)26.（2016?南寧）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量的硝酸銀

溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有

氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，

一定沒