高中化學(xué)必修一專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化精選PPT

關(guān)于高中化學(xué)必修一專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三分類是為了便于科學(xué)研究，同類物質(zhì)特點(diǎn)相同或相似，不同類物質(zhì)特點(diǎn)不相同。我們通過分類便于舉一反三，由此及彼物質(zhì)的分類第2頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三分類的方法：?jiǎn)我环诸惙ń徊娣诸惙錉罘诸惙ㄗ⒁猓簡(jiǎn)我环诸惙ㄊ墙徊娣诸惙ê蜆錉罘诸惙ǖ幕A(chǔ)第3頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氫氣液態(tài)物質(zhì)：乙醇、食鹽水、碘酒固態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨2、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：導(dǎo)體：銅、石墨、食鹽水、絕緣體：空氣、乙醇、碘、氫氣、碘酒硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電3、根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：易溶：乙醇、食鹽水、硫酸銨微溶：碘難溶：空氣、氫氣、銅、石墨單一分類法:第4頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三交叉分類法：第5頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三樹狀分類法：學(xué)科網(wǎng)第6頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質(zhì)的分類第7頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

氧化物酸性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等zxxkw第8頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三無(wú)氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4

CH3COOH強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸分類第9頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.堿分類堿堿強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……

不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O第10頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三4.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……無(wú)氧酸鹽：NaClK2SKIAgCl鹽zxxkw第11頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三[練習(xí)]1、下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：屬混合物的是

，屬單質(zhì)的是

，屬化合物的是

。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。①金屬單質(zhì)

、非金屬單質(zhì)

；②酸性氧化物

、堿性氧化物

；

③酸

、堿

、鹽

。第12頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鉛制易拉罐，銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）

A、氧化物B、鹽

C、金屬或合金D、堿第13頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三物理性質(zhì)

酸、堿、鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。第14頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì)2堿性氧化物通性3酸性氧化物通性4.鹽的通性5.酸的通性6.堿的通性

第15頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三

（1）與非金屬反應(yīng)：

（2）與酸反應(yīng)：

（3）與鹽溶液反應(yīng)：

金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：

①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫

（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）

②在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：zxxkw第16頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.堿性氧化物通性

（1）與酸反應(yīng)

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）與水反應(yīng)：

CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）與酸性氧化物：

Na2O+CO2=Na2CO3

注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)

（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）

第17頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.酸性氧化物通性

（1）與堿反應(yīng)：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

（2）與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

（3）與堿性氧化物反應(yīng)：

K2O+CO2=K2CO3

注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)第18頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三先介紹電離的概念酸：電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子HCl==H+

+Cl－H2SO4==2H++SO42－因?yàn)樗岬娜芤褐卸己袣潆x子所以酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子和酸根離子的性質(zhì)

4酸的通性第19頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三酸①酸堿指示劑②金屬③堿性氧化物④堿⑤鹽鹽+氫氣鹽+水鹽+酸石蕊變紅、酚酞不變色鹽+水第20頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子NaOH==Na++OH－Ca(OH)2==Ca2++2OH－因?yàn)閴A的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具有相同的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中金屬離子和氫氧根離子的性質(zhì)

5堿的通性第21頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三堿①酸堿指示劑②酸性氧化物③酸④鹽鹽+水鹽+堿石蕊變藍(lán)、酚酞變紅鹽+水第22頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三6.鹽的通性與酸反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)的一般規(guī)律：強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸②與堿反應(yīng)注意：堿和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水③與鹽反應(yīng)注意：鹽和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水④與金屬反應(yīng)

第23頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第24頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式(1).物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)無(wú)機(jī)物有機(jī)物酸鹽單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物堿鹽單質(zhì)單質(zhì)非金屬氧化物酸CaO+H2O====Ca(OH)2

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

CO2+H2O====H2CO3

NaOH+HCl====NaCl+H2OFe+CuSO4====FeSO4+Cu

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2KClO3====2KCl+3O2點(diǎn)燃鹽氧化物金屬氧化物氫氧化物碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖第25頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

電解第26頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1).物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2.按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第27頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三反應(yīng)類型實(shí)例(1).四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2整理與歸納第28頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三整理與歸納2在水溶液中，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）在水溶液中，一種金屬能與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)“常見金屬活動(dòng)性順序”進(jìn)行判斷。第29頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三

請(qǐng)同學(xué)思考CuO+CO＝Cu+CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的那一類？？四大基本反應(yīng)不能囊括所有的反應(yīng)，初中還學(xué)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。第30頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三回憶初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義

得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)氧化物里的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)其實(shí)氧化還原反應(yīng)是偕同出現(xiàn)的定義升華：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)第31頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)發(fā)生變化來(lái)分依據(jù)：據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別第32頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三書本P6交流與討論。1、小結(jié)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、思考四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系。交流與討論第33頁(yè)，講稿共36頁(yè)，2023年5月2日，星期三反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

MnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO