2023年福建高考化學(xué)二輪模擬試題及答案

年福建高考化學(xué)二輪模擬試題及答案7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說法正確的是

A削減SO2的排放，可以從根本上消退霧霾

B硅酸多孔、吸水力量強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥

C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%資*源%庫

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2

8.下列說法中正確的是

A.同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1

C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)肯定不等

D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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3

9.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A原子半徑和離子半徑均滿意：Y

B氫化物的沸點(diǎn)不肯定是：Y>R

C價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T

D由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液肯定顯堿性

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4

10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列推斷中錯(cuò)誤的是

A①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

BH2和HCl均可循環(huán)利用

CSiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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5

11.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與討論中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是

AH2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

BFe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3

CNH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4

DCO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成

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6

12.常溫下，試驗(yàn)測(cè)得1.0mol/LNH4HCO3溶液PH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是資*源%庫

A常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

BpH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

CpH由8～11時(shí)，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

DpH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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7

13.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可汲取SO2，并用陰極排出的溶液汲取NO2，下列說法正確的是

Aa為直流電源的負(fù)極

B陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C陽極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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簡(jiǎn)答題（綜合題）本大題共73分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

8

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

26.若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：．

27.若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的價(jià)氧化物的水化物酸性，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為．

②X可能為（填）．

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al(OH)3

28.若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．

②A的電子式為。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填）．

a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液

29.若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．

則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．E是（填化學(xué)式）。

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9

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種試驗(yàn)方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

【方案1】取肯定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

【方案2】用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

30.如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

31.完成以下試驗(yàn)步驟：組裝好試驗(yàn)裝置，首先；再加入試驗(yàn)藥品。接下來的試驗(yàn)操作是,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。

32．由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。

33.導(dǎo)管a的主要作用是。

34.為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）

ACCl4BH2OCNH4Cl溶液D

35.若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為Vml,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m1m2的代數(shù)式表示）。

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10

用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:

I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按肯定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)肯定時(shí)間。

II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III.過濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。

IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問題:

36.步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:

37.加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:。（結(jié)合離子方程式解釋）

38.步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是。

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11

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎全部元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。

41.氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來汲取一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．

反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac

①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式．

②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列挨次為．

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是．

④生成物Ac中所含化學(xué)鍵類型有．

a．離子鍵b．配位鍵c．σ鍵d．π鍵

42.某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)凹凸挨次正確的是．

a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨

b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體

c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體

d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體

43.一種銅合金晶體具有面心立方最密積累結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為；若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，則該合金密度為g/cm3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)

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12

【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

塑化劑主要用作塑料的增塑性，也可作為農(nóng)藥載體，、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生損害。其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：

已知以下信息：①

②（-R1、R2表示氫原子或烴基）

③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示

清依據(jù)以上信息回答下列問題：

44.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中所含官能團(tuán)的名稱是．

45.寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F：；

②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP：；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為．

46.同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

12第(1)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

（1）CH3CH2OH；碳碳雙鍵和醛基；

解析

A反應(yīng)生成鄰苯二甲酸，結(jié)合信息①可知A為，C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，由核磁共振氫譜可知含有3種H原子，結(jié)合信息②可知D含有醛基，則C為CH3CH2OH、D為CH3CHO，E為CH3CH2=CHCHO，E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F，B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP，合成DBP為酯化反應(yīng)，則F為CH3CH2=CHCH2OH，DBP為．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，E為CH3CH2=CHCHO，含有碳碳雙鍵、醛基，

故答案為：CH3CH2OH；碳碳雙鍵、醛基；

考查方向

有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷；官能團(tuán)的推斷

解題思路

A反應(yīng)生成鄰苯二甲酸，結(jié)合信息①可知A為，C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，由核磁共振氫譜可知含有3種H原子，結(jié)合信息②可知D含有醛基，則C為CH3CH2OH、D為CH3CHO，E為CH3CH2=CHCHO，E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F，B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP，合成DBP為酯化反應(yīng)，則F為CH3CH2=CHCH2OH，DBP為．

易錯(cuò)點(diǎn)

不能依據(jù)合成路線進(jìn)行基本推斷得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

12第(2)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；

②，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

考查方向

有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫

解題思路

①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F的方程式為：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；

②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的方程式為：，屬于取代反應(yīng)，

【解析】

①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F的方程式為：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；

②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的方程式為：，屬于取代反應(yīng)，

故答案為：①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；

②，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

易錯(cuò)點(diǎn)

不能依據(jù)酯化反應(yīng)的原理書寫方程式

12第(3)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

6；、、、、、

解析

同時(shí)符合下列條件的B（）