初三化學(xué)工藝流程題

PAGEPAGE4初三化學(xué)培優(yōu)專題提高（十七）——工藝流程題1．下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題。適量NaOH溶液適量NaOH溶液通一定量空氣加水溶解過濾除雜溶液N沉淀M工業(yè)綠礬（FeSO4·7H2O）FeSO4溶液副產(chǎn)品P產(chǎn)品Fe3O4（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是、。（2）加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和，操作A的名稱是。（3）副產(chǎn)品P是，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→→→d。a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水△（4）通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為。△（相對分子質(zhì)量：Fe（OH）2—90，F(xiàn)e（OH）3—107）2．（11分）我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。⑴海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、、可制得精鹽。t1t2溫度/℃溶解度/gMgCl2t1t2溫度/℃溶解度/gMgCl2MgSO4KCl①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是⑶目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：溶液溶液試劑A試劑BMgCl2溶液熔融電解無水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)①提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，試劑B選用_________，由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為。②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去；加入過量Na2CO3溶液的目的是。⑷目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4·nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為。3．鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下：其步驟為：I．將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2OⅣ．將MgCI2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟I、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：．I．貝殼煅燒成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號)：③步驟11中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行次項(xiàng)操作需要的主要儀器有、、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點(diǎn)：(2)回答下列問題：①右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號)A．分子B．原子C．陽離子D．陰離子．②鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或”不活潑”)金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。(3)為測定約含鎂30％的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的一種數(shù)據(jù)是討論二：若用空氣代替0。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響。②第二小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的一種數(shù)據(jù)是。4.某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。2．⑴過濾蒸發(fā)⑵①a＞b＝c②MgSO4⑶①氫氧化鈉或氫氧化鈣鹽酸分解反應(yīng)②Na2SO4除去CaCl2和過量的BaCl2⑷取樣并滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水CH4·8H2O3．(本題共11分，每空1分)’②I、Ⅳ、V③蒸發(fā)皿玻璃棒(本題答案不分先后順序)④電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCI(合理答案均給分)(2)①C②活潑(3)①完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量有②充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量(體積)30.（共15分）【問題討論】：⑴過濾（1分）△⑵NaOH+HCl===NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）△⑶2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）⑷NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種中的任意兩種（2分），（寫名稱或名稱符號混寫也可。只寫1個且正確給1分，只要寫錯1個就不給分）⑸A、B（2分），（選對1個給1分，只要選錯1個不給分）【組成確定】：NaCl（1分）【含量測定】（除計(jì)算過程3分外，其余每空1分。）合格（1分）解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl………（1分）106100x10.0g106∶100=x∶10.0g解得：x=10.6g………（1分）10.6g/10.8g×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）………（1分）若用關(guān)系式解答：Na2CO3∽CaCO3………（1分）106100x10.0g106∶100=x∶10.0g解得：x=10.6g………（1分）10.6g/10.8g×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）………（1分）（解、設(shè)不寫不扣分。）【總結(jié)反思】等質(zhì)量的碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差?。?分，其他意思相近的表述，也可得分）。30．【討論交流】(1)過濾；漏斗；CO2；(3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3【硫酸銨化肥等級測定】(1)鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：(2)③；防止倒吸；交流討論：(1)堿石灰；(2)缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置（或有氨氣殘留在裝置中)計(jì)算過程：解：增重的3.4g為氨氣的質(zhì)最。設(shè)13.5g樣品中含有(NH4)2SO4的質(zhì)量為x。