無機化學考研復習指導目錄

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前言本書是一本化學基礎(chǔ)知識的教材，旨在幫助學生復習和鞏固化學知識，提高化學成績。本書共分為十七章，每章包括復習指南、內(nèi)容提要、要點及難點解析、例題和自測題等部分。本書還包括自測題參考答案，供學生自測和查漏補缺之用。第1章化學基礎(chǔ)知識一、復習指南本章主要內(nèi)容包括化學基本概念、化學計量學、化學反應(yīng)和化學方程式等。學生應(yīng)該掌握化學基本概念的定義和相關(guān)計算方法，以及化學反應(yīng)和化學方程式的基本原理和應(yīng)用。二、內(nèi)容提要本章主要介紹了化學基本概念、化學計量學、化學反應(yīng)和化學方程式等內(nèi)容。其中，化學基本概念包括原子、分子、離子、化合價等；化學計量學包括化學計量關(guān)系、化學計量計算等；化學反應(yīng)包括化學反應(yīng)類型、化學反應(yīng)速率、化學平衡等；化學方程式包括化學方程式的基本概念和應(yīng)用等。三、要點及難點解析本章的重點和難點在于化學計量學和化學反應(yīng)方面，特別是化學計量計算和化學平衡的計算。學生需要掌握化學計量學和化學反應(yīng)的基本原理和計算方法，同時還需要注意化學方程式的應(yīng)用和化學反應(yīng)速率的計算。四、例題1.已知NaOH的質(zhì)量為4.0g，求其所含的Na+離子的質(zhì)量。答：NaOH的分子量為40，其中Na+離子的相對原子質(zhì)量為23，所以NaOH中Na+離子的質(zhì)量為4.0g×23/40=2.3g。2.用1mol/L的HCl溶液反應(yīng)完全與1mol/L的NaOH溶液，求反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量。答：HCl和NaOH的化學計量關(guān)系為1:1，所以反應(yīng)中完全消耗的HCl的物質(zhì)量為1mol/L×1L=1mol，對應(yīng)的NaCl的物質(zhì)量也為1mol。NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，所以反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量為1mol×58.5g/mol=58.5g。五、自測題1.已知CaCO3的質(zhì)量為3.0g，求其所含的Ca2+離子的質(zhì)量。2.用1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)完全與1mol/L的NaOH溶液，求反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4的質(zhì)量。自測題參考答案1.CaCO3中Ca2+離子的相對原子質(zhì)量為40，所以CaCO3中Ca2+離子的質(zhì)量為3.0g×40/100=1.2g。2.H2SO4和NaOH的化學計量關(guān)系為1:2，所以反應(yīng)中完全消耗的H2SO4的物質(zhì)量為1mol/L×1L=1mol，對應(yīng)的Na2SO4的物質(zhì)量為0.5mol。Na2S