鹽類水解的應(yīng)用

思考：條件移動方向c(H+)pHFe3+水解程度升溫加H2O通HCl加Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正向增加降低增大

逆向正向逆向增加減少減少降低升高升高減小增大減小3.3.3鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用利用水解抑制水解考慮水解一、利用水解：1、泡沫滅火器：原料：硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液2、明礬凈水：3、熱的純堿溶液能去油污：4、氯化銨溶液能除鐵銹：用離子反應(yīng)方程式解釋下列事實(shí)：5、鎂條插入硫酸銅溶液中有氫氣放出：二、抑制水解：

用離子反應(yīng)方程式解釋下列事實(shí)：1、配制FeCl3溶液時(shí)需要加少量鹽酸；配制Na2S溶液時(shí)需要加少量氫氧化鈉。2、在HCl氛圍中，加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂。三、考慮水解：

1、判斷鹽溶液的酸堿性及酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇；2、比較鹽溶液中離子濃度大??；3、化肥施肥問題：草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用；4、離子共存問題；5、溶液蒸干、灼燒問題；雙水解的應(yīng)用

泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，那么泡沫滅火器的原理是怎樣的？

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

水解相互促進(jìn)，使生成物濃度增大，出Al(OH)3沉淀和CO2氣體，雙水解完全。方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑寫完全雙水解方程式時(shí)，注意：用“=”，寫↓和↑,先按電荷守恒配平離子，再按元素守恒配平分子，若需要水在左側(cè)寫上。雙水解完全的離子Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-發(fā)生雙水解

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Fe3+與CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32-發(fā)生雙水解NH4+與ClO-、AlO2-、SiO32-發(fā)生雙水解

問：為什么不能在溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)時(shí)制??？膠體凈水：明礬、三價(jià)鐵鹽水解形成的膠體具有吸附性

Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+【拓展】高鐵酸鈉(Na2FeO4)

被稱為“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，可殺菌消毒，原因：①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。②__________________________________生成Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具吸附性日常生活中的應(yīng)用①易揮發(fā)性強(qiáng)酸和弱堿形成的鹽溶液

---蒸干灼燒②多元弱酸與強(qiáng)堿的正鹽溶液

---蒸干③難揮發(fā)性的強(qiáng)酸和弱堿的鹽溶液

---蒸干④鹽本身會受熱分解，或被氧化

---考慮實(shí)際反應(yīng)（如Na2SO3、FeCl2）規(guī)律得所對應(yīng)的氧化物（如FeCl3)得鹽本身(如Na2CO3）得鹽本身(如Al2(SO4)3）本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)【規(guī)律總結(jié)】1、電荷守恒：

如NaHCO3溶液中：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)Na+

、HCO3-

、H+、OH-、CO32-2、物料守恒：如NaHCO3溶液中：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)C(Na+)：C(C)＝1：13、質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中：HCO3-CO32-H2CO3題型一：單一溶液中離子濃度的大小比較[例1]：在0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

。

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)電荷守恒：c(Na+)＋C(H+)＝c(CH3COO-)＋C(OH-)題型二：混合溶液中離子濃度的大小比較例5、將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，根據(jù)要求回答下列問題：①若加入醋酸的體積和氫氧化鈉溶液的體積相等，則溶液中離子濃度的關(guān)系為：

，此時(shí)溶液顯

性。c(Na+)＞c(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)堿CH3COOH＋NaOH

→CH3COONa＋H2O1mol1mol1mol②若溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度相等，則混合溶液呈____性，醋酸與氫氧化鈉的體積大小關(guān)系是_____________________。電荷守恒：c(Na+)＋C(H+)＝c(CH3COO-)＋C(OH-)中V醋酸

>V氫氧化鈉③若加入醋酸的體積是氫氧化鈉溶液體積的二倍，則溶液中下列粒子的濃度大?。篊(Na+)、C(CH3COOH)、C(CH3COO-)、C(OH-)、C(H+)由大到小排列為：

；如果已知醋酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L，則C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=

。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞

c(CH3COOH)＞C(H+)＞C(OH-)0.1×2/3mol/L物料守恒④

在加入醋酸的過程中，離子濃度的關(guān)系不可能出現(xiàn)的是：A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B、C(Na+)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)C、C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)電荷守恒：c(Na+)＋C(H+)＝c(CH3COO-)＋