河南省南陽市崔莊鄉(xiāng)中學高二化學聯(lián)考試題含解析

河南省南陽市崔莊鄉(xiāng)中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能和水發(fā)生化合反應生成相應堿的是

（A）氧化鉀（B）氧化鐵（C）氧化鈣（D）氧化鋇參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：略3.下列物質(zhì)中不含高分子化合物的是()A.肉類 B.棉花 C.茶葉 D.油脂參考答案：D解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A略5.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI參考答案：D略6.下列有關實驗的說法中錯誤的是：

A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇；

C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失；

D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大。參考答案：D7.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略8.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D9.下列物質(zhì)不能與金屬鈉發(fā)生反應的是A．無水乙醇

B．煤油

C．氯化鈉溶液

D．乙酸參考答案：B10.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多

B．苯環(huán)受側鏈影響，易被氧化C．側鏈受苯環(huán)影響，易被氧化D．由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化參考答案：C略11.下列物質(zhì)不屬于醇類的是：

A．

B．

C．

D．參考答案：C12.下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag參考答案：C略13.以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性(即：原子利用率為100％)要求的是A.甲苯與硝酸制TNT

B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

C．溴乙烷水解制乙醇

D．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

參考答案：B略

14.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時觀察液面仰視參考答案：B15.A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：ABC，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（）A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是環(huán)己烷，B是苯參考答案：C考點：有機物的推斷．

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A的相對分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，應為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應．解答：解：A的相對分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，應為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，發(fā)生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C﹣H斷裂，被氧化成羧基．故選C．點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，突破口為C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，該反應在現(xiàn)行教材中已經(jīng)刪去，同學們僅作了解．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點：中和滴定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標準液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計入了標準液消耗的體積，使得標準液體積比實際體積增大，測定結果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)j(HI)隨時間的變化如曲線(II)所示。（1）達到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應條件，j(HI)的變化過程如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

（填入下列條件的序號）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），該反應的類型為__________（1分）；(3)D的結構簡式為______________________（2分）；(4)F的結構簡式為______________________（2分）；(5)D的同分異構體的結構簡式為______________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(取代反應)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO19.已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是

反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比