河南省南陽市南召縣第三高級中學高二化學下學期期末試卷含解析

河南省南陽市南召縣第三高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）參考答案：B略2.某鏈烴A不能使溴水褪色,且完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量是其自身的9.5倍,又知A分子中含有4個甲基,則A的一氯代物最多有()A.

3種

B.

4種

C.

5種

D.

6種參考答案：C試題分析：假設烴的化學式為CxHy，則x+=9.5，即4x+y=38，又知A分子中含有4個甲基，則y≥12，x＜6，則x=6，y=14，則A為C6H14，其中一氯代物最多的是2-甲基戊烷，一氯代物有5種，故選C。3.制取下列氣體，不宜采取排空氣法收集的是（

）A．氨氣 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮參考答案：B考點：氣體的收集．專題：化學實驗基本操作．分析：氣體收集方法分為排空氣法和排水法，不宜采取排空氣法收集的氣體，說明該氣體能夠與空氣中的組成成分發(fā)生反應或氣體的密度與空氣的密度接近，據(jù)此進行解答．解答：解：A．氨氣密度小于空氣，且不與空氣組成成分反應，可以用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．乙烯的相對分子量為28，空氣的平均相對分子量為29，二者密度接近，不能用排空氣法收集，故B正確；C．二氧化碳密度大于空氣，且不與空氣反應，可以用排水法收集，故C錯誤；D．二氧化氮能夠與水反應，不能用排水法收集，可以用排空氣法收集，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見的氣體的收集方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及收集方法，明確采用排空氣法收集的氣體必須滿足的條件4.常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

參考答案：B略5.把大氣中的氮轉化為氮的化合物叫做氮的固定。下列反應中，起了氮的固定作用的是A．氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．從也態(tài)空氣中分離出氨氣D．由氨氣制碳酸氫銨、硫酸銨等化肥參考答案：A6.某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：；，下列敘述正確的是（

）A.加入少量W，逆反應速率增大B.平衡后加入X，上述反應的增大C.升高溫度，平衡逆向移動參考答案：B略7.有關右圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

C.銅片質(zhì)量逐漸減少

D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略8.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為:

A.8

B.12

C.24

D.60參考答案：A9.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應和還原反應的氮原子質(zhì)量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8參考答案：C略10.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略11.溶液中含有兩種溶質(zhì)——氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據(jù)反應產(chǎn)物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是

（

）A．陰極只析出氫氣

B．陽極先析出氯氣后析出氧氣

C．電解最后階段為電解水

D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7參考答案：D略12.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH+）＜c（H+）的溶液參考答案：D【考點】溶液pH的定義．【分析】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大?。籇、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．【解答】解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．13.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D.甲中c為乙中c的10倍參考答案：B略14.下列烴中一定屬于不飽和烴的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8參考答案：AB略15.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法不正確的是

A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學式為C3H6O，則其結構簡式為CH3COCH3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是

。（2）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式

（3）B試管中所裝液體應為

，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的

（填“上”或“下”）層，分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是

（4）該裝置用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①

②

參考答案：(1)乙醇乙酸濃H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名

參考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

18.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式

▲

。在合成塔中，當有4.4kgCO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式

▲

。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式

▲

。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

▲

。當電子轉移

▲

mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是

▲

；放電時，O2－移向電池的

▲

（填“正”或“負”）極。參考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

19.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），