2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第4章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

第四章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率

【考綱要求】

1.會利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進行計算及速率大小的比較；

2.會利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程.式的計量數(shù)關(guān)系進行計算；

3.會分析影響化學(xué)反應(yīng)的因素.

教與學(xué)方案

【自學(xué)反饋】

一.化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：；

公式：v=AC/△t（△（：—濃度變化量；At—反應(yīng)時間）單

位：；

2、特點：（1）.是平均速率，均取正值；

（2）.方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比；

（3）.同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率，其數(shù)值可能不同.

3、一個重要規(guī)律：不同物質(zhì)強速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比。

如對：mA+nBpC+qD有：v（A）：v（B）：v（C）：u（D）=m：n：p：q

4、影響反應(yīng)速率因素：

①濃度:濃度越大，反應(yīng)速率越快（不能改變其濃度）

②溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（注意：正逆反應(yīng)速率同時增大）

③壓強：增大壓強（減小體積），反應(yīng)速率增大（只適用于）

④催化劑：加快反應(yīng)速率；（正逆反應(yīng)速率同時同倍數(shù)增大）

⑤其它條件：例如等等。

有效碰撞理論

1.有效碰撞概念____________________________________________

2.活化分子的概念；

3.外界條件對反應(yīng)速率的影響是由

決定的；（1）濃度的影響就是_____________________________________

（2）壓強的影響就是；

（3）溫度的影響就是___________________________________________

（4）催化劑的影響就是________________________________________

【小結(jié)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律（勒沙特列原理）。

【例題解析】

［例1］在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的

是（.）(-

IT24

?

AV=0.5mol?L-1?S-11

A.

2件

111?

BVB=0.3mol,L_,S'。

316

CVc=0.8mol?L'1?S-1

制12

'|1轉(zhuǎn)

DVn=1molL,S_o8

眼

O4

S?

0

t時間（分髀）

［例2］右圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡

狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()

A、對該反應(yīng)體系加熱B、不能稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuS04溶液D、不用鐵片，改用鐵粉

2、設(shè)反應(yīng)C+CO2^^2C0△H〉0反應(yīng)速率為Vi；N2+3H2==2NH3AH2<0,反應(yīng)

速率為V2。對上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V|和V2的變化為..........()

A、同時增大B、同時減小

C、Vi增大，V2減少D、Vi減小，V2增大

3、可逆反應(yīng)2sCh+02=42so3，如果S02的起始濃度為2mol/L,2min后S02的濃度

為1.8mol/L,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為..............()

A、1mol/(L,min)B、0.9mol/(L,min)

C、0.2mol/(L,min)D^0.Imol/(L,min)

4,在2sCh(氣)+02(氣)ni2so3(氣)反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率

之間的關(guān)系不正確的是...............................()

A、V(S02)=V(02)=V(S03)B、V(O2)=1/2V(S02)

C、V(SO2)=V(SO3)D、V(SO3)=2V(O2)

5、NO和CO都是汽車尾氣里有害的物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成N2和C02,對此反應(yīng),

下列敘述中正確的是.........................................()

A、使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B、降低壓強能使反應(yīng)速率加快

C、改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響D、升高溫度能加快反應(yīng)速率

課外作業(yè)

1.在恒溫、恒容的密閉容器進行反應(yīng)A(g)QB(g)+C(g)；AH>Oo若反應(yīng)物的濃

度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至I］0.2mol/L所需要反應(yīng)

時間為.........................................()

A>10sB、大于10sC、小于10sD、無法判斷

2.反應(yīng)2A(氣)02B(氣)+C(氣)；AH>0,在未用催化劑的條件下已達到平衡，現(xiàn)

要使正反應(yīng)速率降低，［B］減小，應(yīng)采用的措施......................(..)

A、升溫B、增大反應(yīng)器體積C、增大［A］D、降溫

3.某溫度時，濃度都是Imol/L的兩種氣體X2和丫2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡

后C(X2)為0.4mol/L,C(Y2)為0.8mol/L,生成C(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)式可表

示為......................................................()

A、X2+2Y2?=i2XY2B、2X2+2Y2;=^2X2Y

C、X2+3Y2^^2XY3D、3X2+Y2^^2X3Y

4..在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2Q2NH3AH〈0;達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有

關(guān)敘述錯誤的是...................................................()

A.加催化劑V正V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等；

B.加壓V小V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)；

C.降溫V,rV逆都減小，且V正的減小倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)；

D.加入氮氣,V正V逆都增大，且V年增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù).

第四章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第二課時化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件

【考綱要求】

1.會對化學(xué)平衡狀態(tài)進行判斷；

2.會分析外界條件（濃度、壓強、溫度）對平衡移動的影響；

3.能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分

數(shù)、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化；

4.會判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關(guān)的計算.

教與學(xué)方案

【自學(xué)反饋】

化學(xué)平衡

1.研究的對象:_____________________

2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)

的狀態(tài)。

3、化學(xué)平衡的特征：

動一一動態(tài)平衡；等一一正逆反應(yīng)速率相等；

定一一各物質(zhì)含量保持不變；變一一條件改變，平衡移動。

4、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

以mA+nB>pC+qD為例：

（1）速率關(guān)系：（a）.V（B耗）=V（B生）（b）.V（C耗）：V（D生）=p:q

（c）.V（A耗）：V（C耗）=m:p

（2）各成分含量保持不變

①合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間而變（不適用于前后無體積變化的反應(yīng)）

②各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化。

5、化學(xué)平衡的移動：

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移

動.

（1）濃度：增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度，平衡移動減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度,

平衡移動.

（2）溫度：升溫,平衡向方向移動；降溫,平衡向方向移動.

（3）壓強：加壓，平衡向氣體體積方向移動;減壓，平衡向氣體體積方向

移動.

（4）催化劑：對化學(xué)平衡無影響，但能縮短到達平衡所需的時間.

6、化學(xué)平衡計算的基本模式一一平衡“三步曲”

設(shè)平衡時,A的物質(zhì)的量的變化為mxmol

例：mA+nB；、pC+qD

起始：ab00

轉(zhuǎn)化：

平衡：

注意：①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；

②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。

③對反應(yīng)物：平=始一轉(zhuǎn)對生成物：平=始+轉(zhuǎn)

7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：

①定點分析；（固定某一條件,觀察另某一條件的改變對反應(yīng)的影響）

②溫度越高U>到達平衡所需時間就越短；（同壓強時）

③壓強越大—到達平衡所需時間就越短；（同溫度時）

④使用催化劑O到達平衡所需時間就越短；

8、兩類重要的等效平衡：

1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同）

2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡（實為同

一狀態(tài)）

9、一個重要的等效操作：

體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍（因為其效果相同：都是

濃度增大一倍）

10、惰氣對化學(xué)平衡的影響：

（1）壓強不變，充入惰氣，（實質(zhì)：體積增大）平衡向氣體體積增大方向移動；.

（2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動。

實質(zhì)：（看體積是否變化）

①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動；

②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動。

【例題解析】

［例1］在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO?發(fā)生如下反應(yīng)：2N02（g）

uiNzOi（g）,達到平衡后，再向該容器充入amolNOz,達平衡后與原平衡比較錯誤的

是

A、平均相對分子質(zhì)量增大B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C、壓強為原來的2倍D、顏色變淺

解題思路:O

易錯點：o

［例2］將裝有ImolNHs的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此混合氣體中NH：,的體積

分數(shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2molNIL,密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達

到平衡時，設(shè)此時混合氣體中N4的體積分數(shù)為吸。則x和y的正確關(guān)系是…（）

A、x>yB、x<yC、x=yD、x》y

課堂反饋

1、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+02（氣）口i2NC）2（氣）不

能說明已達到平衡狀態(tài)的是........................................（）

A、正反應(yīng)生成NCh的速率和逆反應(yīng)生成。2的速率相等

B、反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化

C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體平均分子量保持不變

2、在一定溫度下，反應(yīng)A?（氣）+B2（氣）02AB（氣）達到平衡的標(biāo)志是.....（）

A、單位時間生成的nmol的Ai同時生成nmol的AB

B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C、單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B?

D、單位時間生成nmol的Ai同時生成nmol的B2

3、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是..............（）

A、N2、&、NH3的百分含量相等

B、單位時間，消耗amolNz的同時消耗3m0IH2

C、單位時間，消耗amolN2的同時生成3amolH2

D、反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

4、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A（氣）+B（氣）0C（氣）+D

（氣）在恒溫下已達到平衡的是.......................................（）

A、反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化B、A氣體和B氣體的生成速率相等

C、A、B、C三.種氣體的生成速率相等D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化

5、下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H2n2NH3已達到平衡狀態(tài)的是................

（）

A、ImolN三N鍵斷裂的同時，有3moiH—H鍵形成

B、ImolN三N鍵斷裂的同時，有3moiH—H鍵斷裂

C、ImolN三N鍵斷裂的同時，有6moiH—H鍵形成

D、ImolN三N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵斷裂

課外作業(yè)

1、在2NO2-N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡標(biāo).志的是..............（）

A、[N2O4]=[NO2]的狀態(tài)B、N2O4處于不再分解的狀態(tài)

C、NOz的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1的狀態(tài)D、體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

2、在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）=氏（氣）+Br2（氣）AH>0達到平衡，要使混合氣體

顏色加深，可采取的方法是....................................................（）

A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大氫氣濃度

3、把氫氧化鈣放入蒸饋水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（0H,）2（固）0Ca2++2OH.加

入以下溶液，可使Ca（0H）2減小的是......................................（）

A、Na2sB、AICI3溶液C、NaOH溶液D、CaCb溶液

4、在t/C時2A（氣）（氣）AH=Q；達到平衡時混合氣體的平均分子量為Mi,t2℃時該反

應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2,當(dāng)平衡從t「C升溫至t2℃時,下列說法中正確的是

（）

A、若M>M2，平衡右移，Q<0B、若MI<M2，平衡左移，Q<0

C、若MI>M2,平衡左移，Q>0D、若MI<M2,平衡右移，Q>0

5、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）npC（氣）達到平衡后，溫度一定

時，將氣體體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓

縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是.................................（）

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動D、C的體積百分含量增加

第四章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第三課時合成氨工業(yè)有關(guān)化學(xué)平衡的計算

【考綱要求】

1.了解合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理和生產(chǎn)階段、主要設(shè)備；

2.理解合成氨適宜的條件；

3.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算

教與學(xué)方案

【自學(xué)反饋】

一.合成氨的原理

二.合成氨工業(yè)

1.合成氨適宜的條件

⑴溫度；理由______________________________________________

（2）壓強理由________________________________________________

（3）濃度;理由________________________________________________________

（4）催化劑_______________________________________________

2.合成氨工業(yè)簡述

（1）.原料氣的制備凈化和壓縮

?N2來源于空氣：方法一;方法

②來源于;相關(guān)的化學(xué)方程式是

除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓,送入合成塔.

（2）氨的合成：

（3）氨的分離：

3.工業(yè)流程

原料.氣的制取一凈化一壓縮一合成一分離一液氨

【例題解析】

［例1］在673k,1.01X105帕的條件下,有1摩某氣體A發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）=xB（氣）+

C（氣），在一定條件下已達平衡，在平衡混合氣中，A在混合氣中的體積百分比為58.84%,

混合氣的總質(zhì)量為46克，密度為0.72gI求：

（1）達平衡后，混合氣的平均分子量

（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率

（3）x=?

（4）相同條件下，反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的幾倍？

［例2.］將2moiSO2和2moiSO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反

應(yīng)。2so2（氣）+。2（氣）=2SO3（氣）平衡時SO3為nmol,相同溫度下，分別按下列配比

在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達平衡時，S03的物質(zhì)的量大于nmol的是（）

A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2

C.2molSO2+1molO2+2molSO3

D3molSO2+1molO2+1molSO3

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B?（氣）=2AB（氣）達到平衡的標(biāo)志是（）

A.單位時間內(nèi)生成nmol的AT同時生成nmol的AB

B.容器內(nèi)總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間生成nmolA?的同時生成nmol的B?

2.在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）

=3C（氣）+D（氣）達平衡時，C的濃度為Wmol-L1,若維持容器體積和溫度不變，按下列

四種配比做起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol-L-1的是（）

A.4molA+2molB

B.2molA+ImolB+3molC+JmolD

C.3molC+ImolD+ImolB

D.3molC+ImolD

3.將固體NHN置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

NEW（固）=NH3（氣）+HI（氣）

2Hl（氣）=&（氣）+L（氣）

11

當(dāng)反應(yīng)達平衡時，田2]=0.5mol?L[HI]=4mol?L-則NH3的濃度為（）

A.3.5mol,L-1B.4mol,L_1C.4.5mol,L-1D.5mol,L-1

4.下列事實中不能利用勒沙特列原理來解釋的（）

A.往硫化氫水溶液中加堿有利于盧的增多

B.加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D.500℃左右比室溫更有利于氨的合成

5.在一個6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）

+3Y（氣）=2Q（氣）+nR（氣）達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%,

X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是（）

A.3B.4C.5D.6

課外作業(yè)

1.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）D^pC（g）+Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反

應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量

B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（）

A.Ti<T?Pi>P2m+n>PQ<0

B.Ti>T2PI<P2m+n>PQ<0

C.Tj<T2Pi>P2m+n<PQ>0

忖旬

D.Ti>T2Pi<P2m+n<PQ<0

2.近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：

NH3+HC1O=H2O+NH2。（一氯氨）

NH2cl較HC10穩(wěn)定，試分析液氨能延長液氯殺菌時間的原因：

3.一定條件下A2、B?、C的起始濃度分別為a、b、cmold"可逆反應(yīng)A2（g）+B4g）『^2C（g）

達平衡狀態(tài)，測得[A2]=0.5mol?L'[B2]=0.1mol?L1,[C]=1.6mol?L'

問：（1）a、b應(yīng)滿足的條件是

（2）a的取值范圍是,理由是。

4.在一固定容積的密閉容器中進行下列反應(yīng)：

A（氣）+B（氣）=2C（氣）已知加入ImolA和2molB時，達平衡時生成amolC,保持

溫度等其它條件不變，要求達平衡時各物質(zhì)的百分含量不變，請?zhí)顚懴卤碇校?）（2）（3）

中的空格。

起始狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量mol1

ABC

已知：120a

（1）2402a

（2）10.5a

（3）mn（n》2m）

5.在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測得合成塔入口處氣體N2、七、NH3的體積比為6：18: