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文檔簡介
稱液體常溫下氣體“0”0.01ml。0.1ml。下使用,加液體用玻璃棒,凹0.1燈2/3,不能少于液時(shí)過2/3。 pHpH④用稀硝酸做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以Fe(OH)3膠體 液差法:適用發(fā)生器及其簡易裝蒸 過 滲析利用半透膜(如膜、羊皮紙、玻璃紙等使膠體跟混在其中的分子、離子分pH。四玻璃儀器的洗滌①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽??蛇x用稀鹽酸,必要時(shí)可稍加NaOH例4、某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后,采用以下方法分別所用儀器①用稀硝酸做過銀鏡反應(yīng)的試管②用做過碘升華的燒杯③用濃鹽酸做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管④用鹽酸長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶 五液等堿性試劑,應(yīng)放在帶膠塞(不得用玻璃塞)的試劑瓶中保存;氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中。 C.碘易溶于,所以用從碘水中萃取碘考點(diǎn)一 C.NaOHD.滴定管內(nèi)液體的體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏【變式探究】下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的記錄正確的是 B.12.42C.NaOH23.10mLD.5.86g考點(diǎn)二例2.下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是( 【變式探究】里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同。下圖中A、B、C、D是常見的一些ABCD ①NaOH溶液②濃硝酸 ③Na2CO3溶液④藍(lán)礬 ⑤⑥濃鹽酸考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)安全例3.下列實(shí)驗(yàn)操作中,儀器末端插入溶液液面以下的是( B.用NaOH溶液和新制Fe2SO4溶液Fe(OH)2時(shí),吸有NaOH溶液的膠頭滴C.用乙醇乙烯時(shí)所用的溫度【變式探究】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起安全事故的是( A.排水法收集氣體后,先熄滅燈,再取出導(dǎo)氣管C.氯氣時(shí),先加熱二氧化錳,后滴入濃鹽考點(diǎn)四 【變式探究】下列實(shí)驗(yàn)操作與事故處理錯(cuò)誤的是 1 離試管口
3(2013·福建卷)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)組以Mg(NO3)2為研究對象,4種猜想: 0所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略。Mg(NO3)23.7gAN2;關(guān)閉k,用燈加熱時(shí),正確操作是 A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D④待樣品完全分解,A1.0g①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量,經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜 是正確的②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生 。 0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒4NH+NaOH4在中用濃鹽酸與MnO2共熱Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn) 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的 根據(jù)犧牲陽極的陰極保原理,為減緩電解質(zhì)溶液片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng) 作陽極。(2013·卷)下列操作不能達(dá)到目的的是 A100mL1.0mol·L-1CuSO425gCuSO4·5H2O100BC4向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2DNaCl ABCNaCl0.5mol·L-1DCCl4NaBr A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小 (2013·卷明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]從明礬AlK2SO4和在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑 Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Al的配位數(shù) 以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為 焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí): ΔH1=-197kJ/mol; ΔH2=-44kJ/mol; ΔH3=-545kJ/mol。 948t明礬M=474g/mol)SO296%98% t(2013·新課標(biāo)卷Ⅰ)醇脫水是合成烯烴的常用方法,合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝 濃 密度沸點(diǎn)0.9610.810a20g21mL濃硫酸。b中通入冷卻水a(chǎn)90℃。10g。裝置b的名稱 立即補(bǔ) B.冷卻后補(bǔ)C.不需補(bǔ)加D本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 分液漏斗在使用前須干凈 分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的 在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器 C.吸濾瓶D.球形冷凝管 0所示。0①該電池中,負(fù)極材料主要是 ②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由 0表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金0①圖0中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是 氧化鋅[Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:②②
Na2CO3過 煅
ZnO→浸出
→――→ ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 反應(yīng)③的反應(yīng)類型 反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法 ZnCO3·xZn(OH)211.2gg,則x等 (2013·新課標(biāo)卷Ⅱ)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛CH3CH2CH2CH2OHO△CH3CH2CH2CHO 沸點(diǎn)密度0.8100.801液轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中90~95E90℃以下的餾分。 加入沸石的作用 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法 上述裝置圖中,B儀器的名稱 ,D儀器的名稱 分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作 c.檢 (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是 % B.②③ BC2/3D.傾倒液體時(shí)試劑瓶面向手⑧乙酸乙酯其中作用完全相同的 A.滴定管用清水洗凈后,先用所要盛裝的溶液潤洗2~3次,再裝液進(jìn)行滴定C1~2cm時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與DpHpH A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中C.一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2.5 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再 10%ZnSO410gZnSO4·7H2O90g欲Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮KCl、AlCl3MgCl2NaOH用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B.裝置乙:檢驗(yàn)CaCl2中的Ca2+DHCl氣體在水中的溶解性 25mL20.00mLKMnO4用p
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