【課件】氧化還原反應++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應學習目標：1.了解氧化還原反應的概念。2.學會用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應3.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）4.知道氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。生活中的現(xiàn)象?新切的蘋果與放置30分鐘后的蘋果

?新的鐵釘與長久放置的鐵釘一、從不同角度分析氧化還原反應

（一）從得失氧的角度認識氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應。思考與討論1、請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）結論得氧物質失氧物質C、CO

CuO、Fe2O3還原反應氧化反應氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的。有得、失氧的反應即為氧化還原反應。（二）從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應2、請標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。+200+4+30+2+4（特征）凡是有元素化合價升降的化學反應即為氧化還原反應。

氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。

還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。

常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全一至五價都有氮銅汞二價最常見單質元素價為零有機物中碳元素化合價？氧化還原反應是否一定存在氧的得失？Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合價降低，還原反應，被還原化合價升高，氧化反應，被氧化（高中）氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降

從得失氧角度分析一個反應是否為氧化還原反應，僅局限于有得失氧的反應，所以此種方法是有局限性、片面性的。[牛刀小試]1．下列反應是氧化還原反應的是(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3===CaO＋CO2↑高溫?C1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是(

)①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②

B．②③

C．①③

D．③④A（三）從電子轉移的角度認識氧化還原反應3、是什么原因導致元素的化合價發(fā)生變化？即氧化還原反應的本質是什么？點燃2Na+Cl2===2NaCl點燃H2+Cl2===2HCl0

0+1-1

0

0+1-1

化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應點燃2Na+Cl2===2NaCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應失去電子，得到電子，-e-+e-升失氧

降得還點燃2Na+Cl2===2NaCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應失去電子，得到電子，點燃H2+Cl2===2HCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應電子對偏離，化合價降低，還原反應電子對偏向，點燃H2+Cl2===2HCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應電子對偏離，化合價降低，還原反應電子對偏向，（三）從電子轉移的角度認識氧化還原反應3、是什么原因導致元素的化合價發(fā)生變化？即氧化還原反應的本質是什么？有電子轉移（得失或偏移）的反應即為氧化還原反應。

（本質）氧化反應：元素的原子失去電子（或電子對偏離）的反應。還原反應：元素的原子得到電子（或電子對偏向）的反應。二、氧化還原反應中電子轉移的表達形式

1、雙線橋法（表示電子得失情況）標價態(tài)標出變價元素的化合價。連雙線箭頭從反應物中的元素，指向生成物中的同種元素，箭頭不代表電子轉移方向。橋上標出“得到”“失去”，電子轉移的數(shù)目用a×be-的形式。（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數(shù)）。注得失檢查電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等。注意事項：①箭頭必須由反應物指向生成物的同種元素②必須注明得到或失去。③得失總數(shù)相等3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O練習3、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃2、2H2+O2====2H2O+10-20失4×e-

化合價升高，被氧化得2×2e-

化合價降低，被還原+2+100失1X2e-

化合價升高，被氧化得2×e-

化合價降低，被還原

CuO+H2Cu+H2O

化合價降低，得電子，被還原（發(fā)生還原反應）化合價升高，失電子，被氧化（發(fā)生氧化反應）氧化劑還原劑還原產物氧化產物試一試用雙線橋法標記

口決：升失氧化還原劑降得還原氧化劑

根據反應物、生成物的類別和數(shù)目，可將化學反應分為：化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應根據反應中有無元素化合價的升降，可將化學反應分為：化學反應氧化還原反應非氧化還原反應三、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

化學反應四種反應類型價態(tài)有無變化是否氧化還原反應2NO＋O2===2NO2CO2＋CaO===CaCO3NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O2KClO3===2KCl＋3O2↑Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuHCl＋KOH===KCl＋H2OBaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl??化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應復分解反應復分解反應有有有無無無無是是是否否否否三、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

1．下列類型的反應中，元素化合價一定發(fā)生變化的是(

)A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應C1.凡是有元素化合價升降的化學反應即為氧化還原反應。判斷依據（記憶·常見元素的化合價