【課件】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律01原子核外電子排布0203學(xué)習(xí)目標(biāo)找出核外電子排布特點(diǎn)：呈周期性的變化。元素的性質(zhì)根據(jù)核外電子排布的變化特點(diǎn)，理解元素的性質(zhì)：原子半徑、主要化合價(jià)的遞變性。元素周期律理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，并能應(yīng)用解決有關(guān)問(wèn)題【思考】1~18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)有何規(guī)律？一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1~211→2二3~10

三11~18

2

31→81→8由1到8規(guī)律：同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

的周期性變化(第一周期除外)

2.元素化合價(jià)的周期性變化觀察元素的化合價(jià)變化，歸納規(guī)律。1-2號(hào)元素HHe最高和最低化合價(jià)+103-10號(hào)元素LiBeBCNOFNe最高和最低化合價(jià)+1+2+3+4+50-4-3-2-111-18號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr最高和最低化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原子序數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化

1~2

3~10

11~18

規(guī)律：同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)由

（第二周期

），最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)由

的周期性變化。2.元素化合價(jià)的周期性變化+1→0+1→+5-4→-1

→0+1→+7-4→-1→0+1→+7+1→+5-4→-1元素的主要化合價(jià)：指最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分析表4-5（p-105）①元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（O、F無(wú)正價(jià)）②元素的最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8（金屬無(wú)負(fù)價(jià)）③稀有氣體元素化合價(jià)為02.元素化合價(jià)的周期性變化g測(cè)量依據(jù)不同3.元素原子半徑的周期性變化觀察原子的半徑變化，歸納規(guī)律。規(guī)律：同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大原子序數(shù)原子半徑的變化1~23~10

11~18

3.元素原子半徑的周期性變化

逐漸減小逐漸減小【思考】對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的原子，為什么核電荷數(shù)越多，原子半徑越??？原因：核電荷數(shù)越多，原子對(duì)核外電子的引力越大，原子半徑越小?！練w納整理】微粒半徑大小比較方法：同種元素：價(jià)高徑小不同元素電子層數(shù)不同：層多徑大電子層數(shù)相同：序大徑小微粒半徑如：r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(Cl-)>r(Cl)如：r(S)>r(C)>r(H)如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)如：r(N3-)>r(O2－)>r(Al3+)1.請(qǐng)畫(huà)出O2－、F－、Na＋、Mg2＋四種離子核外電子排布，并比較離子半徑：①核外電子排布：②離子半徑：[學(xué)以致用]課堂練習(xí)1.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.I、Br、Cl2.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（）A.NaFB.LiIC.CsFD.LiFBB3.下列各組元素性質(zhì)的遞變錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失電子能力依次增強(qiáng)C二、第三周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律【探究一】：探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱前，鎂條表面附著了少量

，加熱至沸騰后，有較多的

，溶液變?yōu)?/p>

色

鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

無(wú)色氣泡無(wú)色氣泡冒出紅

NaMgAl與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)較快劇烈程度隨著核電荷數(shù)增大，與水（或酸）反應(yīng)越來(lái)越________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3結(jié)論①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：__________________②金屬性：__________________緩慢NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al兩性氫氧化物【探究一】探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱【探究二】探究鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

白色絮狀沉淀體現(xiàn)Na的金屬性比Al的金屬性強(qiáng)NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小最外層電子數(shù)依次遞增，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)二、第三周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是什么？如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)呢？元素金屬性和非金屬性的周期性變化1、元素金屬性和非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)直接

判據(jù)金屬性元素的原子失電子的能力

非金屬性元素的原子得電子的能力

(2)間接判據(jù)金屬性

非金屬性

a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易。

越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。

b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。

a、元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)【思考】如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)呢？非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱

H2SiO3(硅酸)

酸

H3PO4(磷酸)

酸

H2SO4(硫酸)

酸

HClO4(高氯酸)

酸

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱：

。非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/p>

弱強(qiáng)強(qiáng)H2SiO3<H3PO4<H2SO4

<HClO4Si<P<S<Cl

中強(qiáng)元素單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物化學(xué)式氫化物穩(wěn)定性結(jié)論Si高溫下少量反應(yīng)SiH4很不穩(wěn)定非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/p>

P磷蒸氣，困難PH3不穩(wěn)定S加熱反應(yīng)H2S較不穩(wěn)定Cl光照或點(diǎn)燃HCl穩(wěn)定Si<P<S<Cl

【思考】如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)呢？二、第三周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律

同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，越容易

電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸

，金屬性逐漸

。增多增多減小得到增強(qiáng)減弱類(lèi)比：其他周期主族元素，一般情況下也會(huì)得出類(lèi)似的結(jié)論三、元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2.實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

即元素原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。鞏固練習(xí)1.X、Y、Z為同周期的三種元素。已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.非金屬性：X<Y<ZB.原子半徑：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù)：X<Y<ZC2.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(

)A.堿性：KOH>NaOH