高中化學除雜總結(jié)

—高中化學除雜總結(jié)高中化學除雜總結(jié)1

除雜問題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）

1．氣體除雜的原則：

（1）不引入新的雜質(zhì)

（2）不削減被凈化氣體的量

2．氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2

留意的問題：

（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜挨次：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最終除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，由于Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，汲取CO2不易完全。

（3）除雜裝置與氣體枯燥相同。

典型例題

1.填寫試驗報告

試驗內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸選用試劑或方法反應的化學方程式或結(jié)論考點：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。

（1）H2、CO2的化學性質(zhì)。

（2）SO42X的特性。

評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。

如H2有復原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。

CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問題，參加試劑或選用方法要符合三個原則：

（1）試劑與雜質(zhì)反應，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化犯難溶物質(zhì)或氣體而別離掉；

（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不削減；

（3）不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中參加BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。

答案：

澄清石灰水Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．以下各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去，其中能到達目的的是（）

ACO中混有少量CO2（澄清石灰水）BCO2中混有少量氯化氫氣體（NaOH溶液）CO2中混有少量H2（灼熱氧化銅）DN2中混有少量O2（白磷）分析：

A澄清石灰水能汲取CO2，不能汲取CO，可到達目的BCO2與HCl都和NaOH反應，故不能到達目的

CO2和H2混合二者體積比不明白，通過灼熱氧化銅可能爆炸，不能到達目的D白磷自燃且生成物為固體，除去O2，能到達目的

答復除雜問題，肯定要全面分析，既要除去雜質(zhì)，又要使主要成分（被凈化的.氣體）不變質(zhì)。答案：AD

3．試驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組試驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

提示：此題為除雜問題的試驗設計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。

答案：將不純的氯化鈉晶體溶于過量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba（OH）2溶液，使SO42－

及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保存濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙掌握），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個試驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba（OH）2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一箭雙雕”，故優(yōu)先選用。

詳細操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于過量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba（OH）2溶液，使

SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。

檢驗Ba（OH）2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba（OH）2已過量。

②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保存濾液。

檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)氣憤泡則表示Na2CO3已過量。

③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙掌握），就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)整溶液的PH值到4，應參加試劑是

A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE

解釋：此題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應參加堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿意條件，但除雜的原則是不能引進新雜質(zhì)，所以A、B排解，選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下列圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的表示圖：

試答復以下問題：

①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。參加試劑的挨次是

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變?。?。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為XXXA的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可搜集到氣體mL

（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可實行的方法是

③由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，

該氣體的作用是

④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在以下氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2

①BCDA或CBDA

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好參加離子的挨次：①Ba2+必需在CO32－之前參加；②CO32－、OH－必需在H+之前參加，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必需放在B、C之后才能滿意條件。

②2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入肯定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的

是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入肯定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是參加鹽酸，使溶液濃度變小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg（OH）Cl＋HCl正向進行④A

6、試驗室用純凈、枯燥的氫氣復原氧化銅，試驗裝置有以下A、B、C、D四部分組成，答復以下問題：

（1）依據(jù)上述試驗要求，將各試驗裝置按從左到右的挨次用序號聯(lián)結(jié)起來：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在試驗中的作用：AB（3）試驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得銅的質(zhì)量相比擬，

將會XXXXXXXX（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右挨次一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的枯燥裝置（4）主要試驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）

答案：（1）D→A→B→C

（2）A：汲取可能存在的HCl氣體

B：汲取水得到枯燥的氫氣（3）偏大

高中化學除雜總結(jié)2

除雜問題專題

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）

1．氣體除雜的原則：

（1）不引入新的雜質(zhì)

（2）不削減被凈化氣體的量

留意的問題：

（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜挨次：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

CO2、SO2等，水蒸氣要在最終除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，

由于Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，汲取CO2不易完全。

（3）除雜裝置與氣體枯燥相同。典型例題

1.填寫試驗報告

考點：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。（1）H2、CO2的化學性質(zhì)。（2）SO42X的特性。評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。如H2有復原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別?；蚶肅O2的`水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問題，參加試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜

質(zhì)反應，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化犯難溶物質(zhì)或氣體而別離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物

質(zhì)的質(zhì)量不削減；（3）不能引入新雜質(zhì)。

在混合物中參加BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生

成物是HCl，沒有引入新的離子。

2．以下各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去，其中能到達目的的是（）

ACO中混有少量CO2（澄清石灰水）

BCO2中混有少量氯化氫氣體（NaOH溶液）

CO2中混有少量H2（灼熱氧化銅）

DN2中混有少量O2（白磷）

分析：

A澄清石灰水能汲取CO2，不能汲取CO，可到達目的.

BCO2與HCl都和NaOH反應，故不能到達目的.

CO2和H2混合二者體積比不明白，通過灼熱氧化銅可能爆炸，不能到達目

的.

D白磷自燃且生成物為固體，除去O2，能到達目的.

答復除雜問題，肯定要全面分析，既要除去雜質(zhì)，又要使主要成分（被凈化的氣

體）不變質(zhì)。

答案：AD

3．試驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組試驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

提示：此題為除雜問題的試驗設計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加

丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。答案：將不純的氯化鈉晶體溶于過量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba（OH）2－－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保存濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙掌握），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。

分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個試驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化＋－鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba（OH）2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一箭雙雕”，故優(yōu)先選用。

詳細操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于過量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba（OH）2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。檢驗Ba（OH）2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba（OH）2已過量。

②再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保存濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)氣憤泡則表示Na2CO3已過量。

③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙掌握），就可得純氯化鈉溶液。

4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)整溶液的PH值到4，應參加試劑是

A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅

正確答案：CE

解釋：此題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應參加堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿意條件，但除雜的原則是不能引進新雜質(zhì)，所以A、B排解，選出正確答案。

高中化學除雜總結(jié)3

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不削減被凈化氣體的量氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅留意的`問題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜挨次：

（1）一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最終除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，由于Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，汲取CO2不易完全。

（3）除雜裝置與氣體枯燥相同。典型例題1.填寫試驗報告試驗內(nèi)容鑒別H2和CO2選用試劑或方法反應的化學方程式或結(jié)論除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸考點：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。

（1）H2、CO2的化學性質(zhì)。

（2）SO42X的特性。

評析：

①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。

如H2有復原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。

CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質(zhì)問題，參加試劑或選用方法要符合三個原則：

（1）試劑與雜質(zhì)反應，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化犯難溶物質(zhì)或氣體而別離掉；

（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不削減；

（3）不能引入新雜質(zhì)。

高中化學除雜總結(jié)4

高考化學試驗熱點——除雜問題小結(jié)除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程叫做物質(zhì)的提純，簡稱除雜。此類習題的考察始終是高考試驗的最愛。解答時應考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學性質(zhì)上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡潔、最正確方案和相應試劑進行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談談其中存在的規(guī)律，以助把握除雜的實驗方法。

一．常見的物理別離和提純方法

1.根本類型類型方法目的將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙舛入S溫度改變大的物質(zhì)以結(jié)晶方法別離出來別離不溶性固體和液體溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)別離出來別離互不相溶的液體別離沸點不同的混合液體別離膠體和混在其中的分子離子參加某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出實例SiO2（H2SiO3）NaCl（KNO3）NaCl（I2）NaCl（NH4Cl）AgCl和NaCl從溴水中提取Br2乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白質(zhì)溶液儀器坩堝、酒精燈等固固加熱固液過濾萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸餾燒瓶半透膜燒杯液液蒸餾滲析鹽析

2.典型裝置

過濾分液蒸發(fā)

蒸餾

二．化學別離提純法

（1）根本原則

①化學方法除雜的方法關(guān)鍵是正確選擇化學試劑。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應，且雜質(zhì)與試劑反應的生成物要跟被提純物質(zhì)易別離，而最正確試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。②除雜后的物質(zhì)成分不變

③試驗過程和操作方法簡潔易行

（2）根本方法

①汲取法：常用于氣體的凈化和枯燥，可依據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇恰當?shù)墓腆w或溶液作為汲取劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或枯燥管（U形管）。

②氣體法：依據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)參加恰當試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可參加過量的鹽酸除去。

③沉淀法：在被提純物質(zhì)中參加過量試劑使其與雜質(zhì)反應，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用過量的硫酸鉀除去。

④熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽。實例可采納加熱法除去純堿（NaCO3）中的小蘇打（NaHCO3）。

⑤綜合法：綜合運用物理和化學方法將物質(zhì)加以別離提純。

三．氣體除雜

（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

（2）氣體的除雜（凈化）氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不削減被凈化氣體的量

（3）氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的.氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO

（4）留意的問題：

①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜挨次：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最終除去。

②除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，由于Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，汲取CO2不易完全。③除雜裝置與氣體枯燥相同。

規(guī)律總結(jié)

1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化汲取，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化汲取。

2、要除去非復原性氣體中的復原性氣體，應選用反應前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO，用灼熱的CuO除去。

3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選用反應前后均是固體的具有復原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。

4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰汲取。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液汲取除去。

5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3），用濃硫酸汲取。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸汲取除去。

6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水汲取，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可汲取除去。

7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰汲取而除去。

還有些個別方法，就應當個別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水汲取轉(zhuǎn)化而除去，C2H4中混有的H2S，除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

除雜方法

1.N2（O2）灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO

2.CO2（H2S）用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2（CO）灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2（HCL）用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑

5.H2S（HCL）用飽和NaHS溶液NaHS+HCL=NaCL+H2S

6.SO2（HCL）用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑

7.CL2（HCL）用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶

8.MNO2（碳粉）1.將混合物在氧氣中點燃C+O2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑（條件：高溫）或者3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10.C（CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11.AL2O3（FE2O3）這個一步是無法除去的?。?/p>

方法一：

1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾