分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)課件高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第2節(jié)

共價鍵與分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1.知道手性分子的定義,會判斷不對稱碳原子。證據(jù)推理與模型認(rèn)知2.理解共價鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系,學(xué)會判斷簡單分子極性的方法。宏觀辨識與微觀探析

依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性.

分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性等都與分子對稱性有關(guān)。1.分子中的原子排布與對稱性

碳原子和氫原子的連線

旋轉(zhuǎn)______或_______分子完全恢復(fù)原狀

碳原子和其中兩個氫原子所構(gòu)成的平面120°240°對稱軸?對稱面?

在光通過某些化合物時，光波振動的方向會旋轉(zhuǎn)一定的角度，這種性質(zhì)稱為旋光性。具有旋光性的分子本身和它們在鏡中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重疊，因而稱這類分子表現(xiàn)出手性。具有手性的分子叫作手性分子。左手和右手不能重疊手性分子和手性碳原子不對稱碳原子：僅通過單鍵連接其他原子的碳原子（飽和碳），且其所連接的四個原子或基團(tuán)均不相同※※大多數(shù)的手性分子都含有不對稱碳原子（手性碳原子）。對稱性比較低，不具有對稱面。存在對映異構(gòu)體，具有相反的旋光性等物質(zhì)的量濃度對映異構(gòu)體的混合溶液，不表現(xiàn)旋光性共價鍵極性鍵：由不同原子（A-B）形成，電子對偏向電負(fù)性大的原子非極性鍵：由相同原子（A-A）形成，電子對不偏移復(fù)習(xí)回顧：鍵的極性觀察.思考用毛皮摩擦的橡膠棒分別靠近水流、CCl4液流，觀察現(xiàn)象。極性鍵極性鍵δ+δ-δ+δ-δ-δ-δ-δ+正電重心和負(fù)電重心不重合;H2O中存在著帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極。正電重心和負(fù)電重心重合；CCl4分子中無正極和負(fù)極之分.請分析四氯化碳和水中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵、電荷在化學(xué)鍵乃至整個分子中如何分布，這對你解釋實驗現(xiàn)象有什么啟示?現(xiàn)象:CCl4液流不彎曲H2O流彎曲

2.分子中的電荷分布與極性（1）雙原子分子的極性，。與鍵的極性一致Cl2以_______鍵結(jié)合的雙原子分子是_______分子。HCl以_____鍵結(jié)合的雙原子分子為_____分子。非極性極性非極性極性想一想:下列分子是極性分子的是

①HCl②HF③H2

④O2

⑤N2H2OCH42、多原子分子的極性，由

決定。分子的空間構(gòu)型NH3三角錐形極性分子CO2直線形非極性分子正四面體非極性分子角形極性分子BF3平面正三角形非極性分子非極性鍵正四面體形非極性分子非極性鍵角形極性分子P4O3極性鍵

非極性鍵二面角形極性分子

分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定的。分子極性的判斷正正且左右對稱鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子是否由同種元素原子形成正負(fù)電荷重心是否重合1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，空間構(gòu)型對稱的是非極性分子；空間構(gòu)型不對稱的是極性分子。鍵有極性，分子不一定有極性。

練習(xí)：CO2、(NH4)2SO4SiCl4、H2S、C2H4、NH3、Cl2、NH3、H2O2NaOH

PCl5

CH2O

(1)只含非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________________________________；(2)以極性鍵結(jié)合的非極性分子是_______________________________________；(3)以非極性鍵和極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________________；(4)含非極性鍵的極性分子是______________________________；(5)含極性鍵的極性分子是______________________________；（6）以非極性鍵和極性鍵結(jié)合的極性分子是__________________；Cl2CO2SiCl4C2H4PCl5C2H4H2O2

H2SNH3H2O2

CH2O

H2O2I2在不同溶劑中的溶解度(g/100g溶劑)H2OCCl40.030(25℃)2.91(25℃)解釋：鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水。相似相溶原理

極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（如水），非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑（如苯、CCl4、CS2等）。有機(jī)物（非極性或弱極性）一般易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)物（極性（酸堿鹽））一般易溶于無機(jī)溶劑水。此原理為經(jīng)驗規(guī)律，只能做一般推論，不適用所有場合。微波爐的原理是摩擦生熱？這是真的嗎？課堂小結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)分子的對稱性分子的手性分子的極性分類非極性分子極性分子判斷方法根據(jù)分子的對稱性判斷根據(jù)鍵的極性判斷結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷重心