【人教版】氧化還原反應(yīng)課件1

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)、氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的分類㈠、根據(jù)反應(yīng)物的種類和類別分為化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB㈡、根據(jù)得失氧分為1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO點(diǎn)燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高溫△CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原，還原反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)CuO在失去氧變成單質(zhì)銅的同時(shí)H2也得到氧變成H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)㈠、概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)㈡、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1、從得、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失去氧得到氧⑵從得氧、失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧—被氧化—氧化反應(yīng)失去氧—被還原—還原反應(yīng)⑶結(jié)論：⑷模型：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧同時(shí)同時(shí)2、從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫化合價(jià)降低化合價(jià)升高⑵從化合價(jià)變化的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)⑴化合價(jià)變化的分析物質(zhì)所含元素的化合價(jià)得到氧—被氧化—氧化反應(yīng)失去氧—被還原—還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低同時(shí)同時(shí)⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)⑷模型：優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1特別提醒:①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變②并非只有得、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征，是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1學(xué)以致用請判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高溫C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl點(diǎn)燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件13、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴電子轉(zhuǎn)移的分析①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件12Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃00+1-1得到電子失去電子①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個(gè)電子→鈉元素化合價(jià)升高→鈉被氧化→鈉發(fā)生氧化反應(yīng)氯原子得到一個(gè)電子→氯元素化合價(jià)降低→氯氣被還原→氯氣發(fā)生還原反應(yīng)電子的得失導(dǎo)致化合價(jià)的升降優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1電子電子氧化反應(yīng)失去電子化合價(jià)升高還原反應(yīng)得到電子化合價(jià)降低化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉(zhuǎn)移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

ClH優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+Cl22HCl點(diǎn)燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發(fā)生還原反應(yīng)氯原子對共用電子對的吸引力稍強(qiáng)，共用電子對偏向氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)共用電子對的偏移導(dǎo)致化合價(jià)的升降優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1⑵從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應(yīng)得到電子（或電力對偏向）還原反應(yīng)特別提醒：⑴氧化還原反應(yīng)并不要求反應(yīng)中所有元素都發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）⑵任何氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，即滿足得失電子守恒。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1⑶結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同時(shí)同時(shí)⑷模型：得失電子總數(shù)相等優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1㈢、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)元素化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）特征本質(zhì)宏觀微觀分析具體的氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題時(shí)，應(yīng)從宏觀的化合價(jià)升降角度入手，即通過標(biāo)出元素的化合價(jià)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，再去解決與之相關(guān)的其他問題。特別提醒：優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1㈣、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)結(jié)論化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)S+O2SO2點(diǎn)燃CaO+H2OCa(OH)2

2H2O22H2O+O2↑

MnO2CaCO3CaO+CO2↑

高溫Fe+CuSO4

Cu+FeSO4HCl+NaOHNaCl+H2O有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1以上關(guān)系可用以下圖示表示：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)⑴交叉分類圖優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT課件