溶解度試題精講

初三化學(xué)專(zhuān)題……有關(guān)溶解度計(jì)算題(一)關(guān)于溶解度的計(jì)算的類(lèi)型已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如：把50克20°C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度。把20C時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20C時(shí)，氯化鉀的溶解度？20C時(shí)，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20C時(shí)，氯化鈉的溶解度？已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20C時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：若配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克？若將78克硝酸鉀配成20C時(shí)的飽和溶液，需水多少克？【典型例題】［例1］已知氯化銨在30C時(shí)的溶解度為45.8克。30C時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過(guò)計(jì)算：溶液是否飽和？若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液？［例2］tC時(shí)，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時(shí)燒杯中()A,溶液質(zhì)量是230g B,溶質(zhì)質(zhì)量是50gC,溶劑質(zhì)量是170g D,溶質(zhì)質(zhì)量是45g［例3］將兩杯20C時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量()A,甲=乙 B,甲＜乙 C,甲〉乙 D,無(wú)法判斷［例4］現(xiàn)有500g20C的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度是 。［例5］tC，將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至tC，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者之間的關(guān)系是( )A.c=a+bB.c=2b—a C.c=2a+b D.c=2a—b［例6］20C時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO3也達(dá)飽和，求⑴20C時(shí)，nh4no3的溶解度。⑵原溶液中nh4no3的質(zhì)量。［例7］tC時(shí)，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無(wú)水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則(b一a）g是（）飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量減少的飽和溶液的質(zhì)量析出無(wú)水物的質(zhì)量飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量［例8］已知硝酉爰鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/C102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20r時(shí)硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60°C，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10C，可得飽和溶液多少克？【模擬試題】一.選擇題（每小題有1—2個(gè)正確答案，將正確答案填在題后的括號(hào)里）40C時(shí)，25g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度是16g B.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64g D.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（）A.NaCl溶液B,KNO3溶液C.Ca（OH"溶液 D.NH4C1溶液要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）增大溶劑量 B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度在20C時(shí)，食鹽的溶解度是36g，將5g食鹽放入10g水中，在20C時(shí)，所得食鹽飽和溶液（ ）A.15g B.14g C.13.6g D.12.5g下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示某物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的最多克數(shù)TOC\o"1-5"\h\z20C時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（ ）A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶下列因素中，對(duì)固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ ）A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積25C時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50C時(shí)，100g水中最多能溶解10gN晶體，則M和N的溶解度相比（ ）A.M>NB.M<N C.M=N D.無(wú)法比較某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式正確的是（ ）

bA.bA.aX100gB.a-b(g)C.a-bX100gD.b—aX100(g)t°C時(shí)，在mg水中溶解某物質(zhì)ng,溶液恰好達(dá)到飽和，t°C時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式TOC\o"1-5"\h\z正確的是（ ）100m 100n 100n nA.n B.m（g）C.m+n D.m（g）20C時(shí)，100gA物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水后有2gA析出，又蒸發(fā)掉10g水有4gA析出，則：20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度為（ ）A.20gB.40gC.30gD,無(wú)法計(jì)算tC時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為Sg，則bgM物質(zhì)在tC時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是（）b(100+Sb(100+S)A.^—gB,(100+S+b)S(100+b)——a——ggC.b100b——gD.S13.tC13.tC時(shí)，M的飽和溶液mg中含溶質(zhì)ag，下M的溶解度與N的溶解度之比是（ ）N的飽和溶液mg中含溶質(zhì)bg，則此溫度aA.bamaA.bam一bB.bm一aa(m一a)Cb(m一b)a(m一b)Db(m一a)在tC時(shí)，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設(shè)不含結(jié)晶水），則（）晶體質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.晶體質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的溶解度變化有A、B、C三種物質(zhì)，20C時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質(zhì)130g制成1150g溶液；C物質(zhì)25g溶解在350g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A二,計(jì)算題已知氯化銨在100C時(shí)的溶解度為75g，現(xiàn)將100C的氯化銨的飽和溶液50g，經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g（100C），求蒸發(fā)掉多少克水？在加熱情況下，300g水中溶解了231.9g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10C，會(huì)有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化銨在10C又配成飽和溶液，需加水多少克（10C時(shí)氯化銨溶解度為33.3g）在20C時(shí)，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30&，投入40g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾后，尚余15.6g固體，將這15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，還剩余5g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20C時(shí)的氯化鈉的溶解度。初三化學(xué)專(zhuān)題------有關(guān)溶解度計(jì)算題(一)關(guān)于溶解度的計(jì)算的類(lèi)型已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如：把50克20°C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克一12克=38克設(shè)：20C時(shí)100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為x溶質(zhì) 溶劑 溶液12g 38g 50gx 100g (x+100)g12g=虺x 100g解得x=31.6g答：20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克把20C時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20C時(shí)，氯化鉀的溶解度？設(shè)：20C時(shí)氯化鉀的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液13.6g 40g 53.6gx 100g (x+100)g13.6g=4^尤 100g解得x=34g答：20C時(shí)氯化鉀的溶解度為34克20C時(shí)，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20C時(shí)，氯化鈉的溶解度？設(shè)：20C時(shí)氯化鈉的溶解度為x溶質(zhì) 溶劑 溶液4g 11g 15gx 100g (x+100)g4g=11gx 100g 解得x=36.4g答：20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.4克已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20C時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：若配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克？若將78克硝酸鉀配成20C時(shí)的飽和溶液，需水多少克？解析：設(shè)配制350克20C的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20°C時(shí)的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。溶質(zhì)溶劑溶液24g(100—24)=76g100gxy350g78gz(78+z)g24g76g100gX y 350g解得x=84g,y=266g24g=76g78 z 解得z=247g總之，關(guān)于溶解度計(jì)算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對(duì)應(yīng)，列出正確的比例式求算?！镜湫屠}】［例1］已知氯化銨在30C時(shí)的溶解度為45.8克。30C時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過(guò)計(jì)算：溶液是否飽和？若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液？解析：(1)30C時(shí)將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。30C時(shí)，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x+68.7)g45.8g 100g6&7g x解得x=150g，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量=68.7g+150g=218.7g<400g，是不飽和溶液。(2)需蒸發(fā)水的質(zhì)量=400g—218.7g=181.3g方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x.30C時(shí)，溶質(zhì) 溶劑溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x45.8g_145.8g6&7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因?yàn)檎舭l(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30C時(shí)，溶質(zhì) 溶劑45.8g 100gx 181.3g45.8g_100gx181.3g解得x=83.0g［例2］t°C時(shí)，NaNO3的溶解度是25g,現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時(shí)燒杯中（）A,溶液質(zhì)量是230g B,溶質(zhì)質(zhì)量是50gC,溶劑質(zhì)量是170g D,溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析：tC時(shí)原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200gX10%=20g,m（H2O）=200gX90%=180g,設(shè)達(dá)到飽和時(shí)，需加入NaNO3的質(zhì)量為x。溶質(zhì) 溶劑 溶液25g 100g 125g20g+x180g 200g+x解得x=25g，此時(shí)NaNO3飽和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）=180g，m（溶液）=225g答案：D［例3］將兩杯20C時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（）A,甲=乙 B,甲＜乙 C,甲〉乙 D,無(wú)法判斷解析：20C時(shí)食鹽的溶解度是個(gè)定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉15g水，原來(lái)溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無(wú)關(guān)。答案：ATOC\o"1-5"\h\z［例4］現(xiàn)有500g20C的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度是 。解析：20C時(shí)500gA溶液烝發(fā)20g-'析晶壽＞（500-25）gA溶液（飽和）烝發(fā)20g水’析晶施＞（500-25-27）gA溶液（飽和）???20C時(shí)A飽和溶液中溶質(zhì)溶劑S 100g7 20g?.?S=35g答案：35g［例5］tC，將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至tC，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者之間的關(guān)系是（ ）A.c=a+b B.c=2b—a C.c=2a+b D.c=2a—b解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關(guān)系時(shí)應(yīng)作如下理解：t°C時(shí)不飽和溶液蒸發(fā)108水，析出電人＞飽和溶液1蒸發(fā)l°g水，析出墮二住＞飽和溶液2蒸發(fā)10蒸水’析出如。)麟＞飽和溶液3,由以上過(guò)程可知：c=a+2(b-a)=2b—a。答案：B［例6］20C時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO3也達(dá)飽和，求⑴20C時(shí)，nh4no3的溶解度。⑵原溶液中nh4no3的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè)20C時(shí)NH4NO3的溶解度為S。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量為x。20C時(shí)NH4NO3飽和溶液中溶質(zhì) 溶劑S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g—18.75g可解得S=192g，x=60g［例7］tC時(shí)，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無(wú)水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則(b—a)g是()飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量減少的飽和溶液的質(zhì)量析出無(wú)水物的質(zhì)量飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：無(wú)水硫酸銅遇水后會(huì)與水反應(yīng)，生成五水硫酸銅，導(dǎo)致溶液中水減少，因此部分硫酸銅又會(huì)結(jié)晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是tC時(shí)硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。答案：B［例8］已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表:溫度/C102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20C時(shí)硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60C，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10C，可得飽和溶液多少克？解析：20C時(shí)100g硝酸鉀飽和溶液中，100gX31.6g=24gm(KNO3)= 131.6g ，m(H2O)=100g—24g=76g設(shè)60°C為達(dá)飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x,降溫至10°C，可得飽和溶液質(zhì)量為y。110g_24g+x 100g_76g100g 76g，解得x=59.6g；121g ，，解得x=91.96g答案：略【模擬試題】一.選擇題（每小題有1—2個(gè)正確答案，將正確答案填在題后的括號(hào)里）40C時(shí)，25g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度是16g B.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64g D.40C時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（）A.NaCl溶液B,KNO3溶液C.Ca（OH"溶液 D.NH4C1溶液要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）A.增大溶劑量 B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度在20C時(shí)，食鹽的溶解度是36g，將5g食鹽放入10g水中，在20C時(shí)，所得食鹽飽和溶液（ ）A.15g B.14g C.13.6g D.12.5g下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量表示某物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的最多克數(shù)TOC\o"1-5"\h\z20C時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（ ）A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶下列因素中，對(duì)固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ ）A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積25C時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50C時(shí)，100g水中最多能溶解10gN晶體，則M和N的溶解度相比（ ）A.M>NB.M<N C.M=N D.無(wú)法比較某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式正確的是（ ）bbbaA.aX100gB.a一b(g)C.a-bX100gD.b-aX100(g)tC時(shí)，在mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和，tC時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式正確的是（）

100m100n100100m100n100nA.n B.m(g) C.m+nD.m(g)20°C時(shí)，100gA物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水后有2gA析出，又蒸發(fā)掉10g水有4gA析出，則：20C時(shí)A物質(zhì)的溶解度為（ ）A.20gB.40gC.30gD,無(wú)法計(jì)算tC時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為Sg，則bgM物質(zhì)在tC時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是（）貝100+S貝100+S)

A.^—gB,(100+S+b)S(100+b)——a——ggC.b100~——gD.S13.tC13.tC時(shí)，M的飽和溶液