化學(xué)人教版九上精優(yōu)教案：第四單元課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第2課時(shí)化合價(jià)

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課題4化學(xué)式與化合價(jià)

第2課時(shí)化合價(jià)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

（2）初步學(xué)會(huì)利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。

（3）能夠根據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)式的書寫，已知化合物化學(xué)式求其中某一元素的化合價(jià)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】根據(jù)化合價(jià)推求化學(xué)式。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

一、提出問(wèn)題

目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬(wàn)種，我們可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來(lái)測(cè)定物質(zhì)的組成并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個(gè)化學(xué)式的書寫都像英語(yǔ)單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的辦法來(lái)解決化學(xué)式的書寫問(wèn)題呢？

二、新課學(xué)習(xí)

【引言】什么是化合價(jià)？化合價(jià)與物質(zhì)的組成有怎樣的聯(lián)系？

一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比

物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3

原子個(gè)數(shù)比1:12:11:12:3

實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，若不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

例如：在H2O中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，氫原子與氧原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶1。

知識(shí)點(diǎn)1化合價(jià)

【板書】課題4化學(xué)式與化合價(jià)第2課時(shí)化合價(jià)

【講解】現(xiàn)在來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)新概念——原子團(tuán)。

原子團(tuán)：作為一整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。

注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；

②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。

【舉例】

根：NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4

離子：OH－：氫氧根離子NH4＋：銨根離子NO3－：硝酸根離子

CO32－：碳酸根離子SO42－：硫酸根離子PO43－：磷酸根離子

【講解】化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示?！?”不能省略。

例如：

學(xué)生背誦常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)

【巧記】元素化合價(jià)和原子團(tuán)化合價(jià)可以用順口溜的方法記憶。

元素化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵，二四碳

二四六硫要記全銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

一五七氯都齊全單質(zhì)零價(jià)永不變

【提問(wèn)】

1.化合價(jià)有幾種？是哪幾種？

2.在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？

3.在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？

4.在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾？

【總結(jié)】（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

①氧元素通常顯-2價(jià)。

②氫元素通常顯+1價(jià)。

③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（3）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。

【練習(xí)】標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)。

O2H2OKClO3KMnO4

Ca（OH）2BaCO3Al2O3

KNO3NH4NO3Fe2（SO4）3

【拓展】對(duì)離子符號(hào)與化合價(jià)進(jìn)行比較：

離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+F-O2-

化合價(jià)

離子：數(shù)字在前，“+”“-”號(hào)在后；寫在右上角?！?”可以省略。

化合價(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫在正上方?！?”不能省略。

化合價(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同。

【板書】一、化合價(jià)

1.表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示。

2.規(guī)律：

（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

①氧元素通常顯-2價(jià)。

②氫元素通常顯+1價(jià)。

③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（3）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。

知識(shí)點(diǎn)2化合價(jià)的應(yīng)用

【講解】根據(jù)化學(xué)式，我們可以求出化學(xué)式中某一元素的化合價(jià)。

原則是：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?，F(xiàn)舉例說(shuō)明如下：

【例1】試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)。

試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)。

（+1）+x+（－2）×3=0

x=+5

所以，在氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5。

【講解】根據(jù)元素的化合價(jià)，我們也可以寫出物質(zhì)的化學(xué)式?，F(xiàn)在我用最小公倍數(shù)法和十字交叉法這兩種方法進(jìn)行舉例說(shuō)明。

【例2】已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。

方法一：最小公倍數(shù)法

步驟：

①寫元素符號(hào)………………PO

②求元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)……5×2=10

③求各元素原子數(shù)……………P：10/5=2O：10/2=5

④寫化學(xué)式…………………P2O5

⑤檢查………（+5）×2+（-2）×5=0

方法二：十字交叉法

步驟：一排序，二標(biāo)價(jià)，三交叉，四約簡(jiǎn)，五檢查。

+5-2

PO→PO→P2O5

【講解】根據(jù)元素的化合價(jià)，還可以判斷化學(xué)式書寫是否正確。

依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。若為零則化學(xué)式正確，反之則錯(cuò)誤。

【例3】已知Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6，判斷該化學(xué)式是否正確。

①寫化學(xué)式…………Na2FeO4

②標(biāo)化合價(jià)…………Na為+1價(jià)，F(xiàn)e為+6價(jià)，O為-2價(jià)

③求化合價(jià)代數(shù)和……（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0

④判斷正誤…………化學(xué)式Na2FeO4書寫正確

【板書】二、化合價(jià)的應(yīng)用

1.已知化學(xué)式求算化合價(jià)

2.已知化合價(jià)書寫化學(xué)式

3.判斷化學(xué)式的正誤

三、課堂小結(jié)

【教學(xué)反思】

成功之處：化合價(jià)的記憶是比較難的，而把化學(xué)式改