2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（三）：常見的酸（2）【word含答案】

第第頁2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（三）：常見的酸（2）【word，含答案】一、酸的通性

酸的通性反應(yīng)情況化學(xué)方程式

與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色

與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【能力拓展】

不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng)。

濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。

二、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗(yàn)

Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。

相關(guān)的化學(xué)方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。

相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。

例1、不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

例2、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（）

A．加足量水B．加足量鋅

C．加足量NaOH溶液D．加足量BaCl2溶液

例3、實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（）

A．硝酸鈉溶液B．碳酸鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈣溶液

例4、向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g

（2）消耗金屬鋅的質(zhì)量是多少克_______？

（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______

1.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）

A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液

B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物

C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)

D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)

2．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+的是（）

A．②④B．②③④C．①②D．②③

3．在學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì)之后，為了加強(qiáng)記憶，小麗同學(xué)用如圖形象的總結(jié)了硫酸能與五類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)要求完成下列問題：

(1)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成________；

(2)稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分），反應(yīng)的化學(xué)力程式________；

(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是________；

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．溶液D．溶液

(4)用廢鐵屑與廢硫酸（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

4．無論在科學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）濃硫酸的特性

①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么m1___________m2（選填“>”“=”或“＜”）。

②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是___________。

A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中

B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中

C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離

（2）與金屬反應(yīng)

向依次裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是___________（填序號）；請寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）與非金屬反應(yīng)

將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導(dǎo)出的氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證。

【查閱資料】

①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】某科學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液。

①為了完成對導(dǎo)出氣體的驗(yàn)證，請將上述裝置進(jìn)行正確的連接：甲→___________→___________→丙→___________（填序號）。

②請完成表中的相關(guān)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

乙中觀察到的現(xiàn)象___________證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有___________，裝置C的作用___________

戊中白色固體變藍(lán)證明氣體中有水蒸氣

【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅能與某些金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。

5．向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣）

（1）鋅樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為g．

（2）求：樣品中鋅的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程）。

1．化學(xué)學(xué)習(xí)中我們必須重視思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。下列表述合理的是（）

A．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，則生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性

C．在同一個化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物和反應(yīng)物可以含有同種元素

D．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

2．要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是

①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和稀硫酸④氫氧化鈉和水

A．①B．①②C．①②④D．①②③④

3．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（）

A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－

C．Ba2＋、NO3－D．H＋、Cl－

4．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）

A．CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢

B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

C．D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束

D．E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)

5．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。

（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②，會得到_________色溶液。

（2）若想實(shí)現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。

（3）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學(xué)式為_________。

6．鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？

[查閱資料]

①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；

②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；

③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．

鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進(jìn)行以上猜想的理由是：________________________________________________________．

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：_________________________________________________________．

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象解釋

與氧化銅作用鹽酸：________________________________氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

與碳酸鈣粉末作用鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式：_______________________________________

氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．

7．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四

所取樣品質(zhì)量（g）20151015

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）50505060

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）149a9

（1）表格中a的數(shù)值為___________。

（2）第___________次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。

（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

答案及解析

例1、B

解：A、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。

B、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)正確。

C、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。

D、氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯誤。

故選：B。

例2、D

解：A、對酸進(jìn)行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，

B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點(diǎn)應(yīng)該從零開始，故B錯誤，

C、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，

D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。

故選：D。

例3、A

解：A、硝酸鈉溶液溶液與稀鹽酸、石灰石均不反應(yīng)，加入硝酸鈉溶液能使鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不消耗鹽酸，加入該試劑不會影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確。

B、碳酸鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，消耗了鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)較快，不利于收集，故選項(xiàng)錯誤。

C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了鹽酸，會使本實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯誤。

D、氫氧化鈣和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了鹽酸，會使本實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯誤。

故選：A。

例4、0.2設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

解得：x=6.5gy=16.1g

消耗金屬鋅的質(zhì)量是6.5g反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.C

解：A、若X是稀硫酸，與a混合得到的是紅色溶液，a可能是紫色石蕊試液，故選項(xiàng)說法正確；

B、若X是稀鹽酸，與b反應(yīng)形成的是黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b可能是氧化鐵，可能是氧化物，故選項(xiàng)說法正確；

C、若X是稀硫酸，形成的是淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，c可能是鐵，可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；

D、若X是稀硫酸，形成的藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子，d不一定是堿類物質(zhì)，也可以是氧化物——氧化銅，故選項(xiàng)說法正確；

故選：C。

2．B

解：欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，則需要排除SO42﹣和H2O的干擾。往水中加石蕊試液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊試液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊試液可證明硫酸能使石蕊試液變紅，從而推測出是硫酸溶液中的H+使石蕊試液變紅。

故②③④組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+。

故選：B。

3．紅色Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OCFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇酸變紅；

（2）稀硫酸能夠鐵銹（鐵銹的主要成分Fe2O3）反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；

B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；

C、Ba（NO3）2屬于鹽，且能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合題意；

D、MgCl2屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；

（4）用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

4．<ACCMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑戊丁乙

乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁二氧化硫（或SO2）SO2被除盡

C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中會吸收空氣中的水分，其質(zhì)量增加，即m1<m2，故填<；

②A、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項(xiàng)正確；

B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項(xiàng)錯誤；

C、濃硫酸溶于水是強(qiáng)放熱過程，錐形瓶底部的石蠟融化，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離，選項(xiàng)正確，故填A(yù)C。

（2）在金屬活動性順序表中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以C試管中無明顯現(xiàn)象，故填C；

鎂比鐵活潑，所以裝有鎂的試管反應(yīng)最劇烈，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故反應(yīng)方程式寫為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（3）①為了驗(yàn)證反應(yīng)中有水生成，后面的裝置中都有水帶出，所以要先檢驗(yàn)水的生成，需要先經(jīng)過戊裝置，檢驗(yàn)有水生成，然后經(jīng)過丁裝置檢驗(yàn)并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙裝置，故填戊、丁、乙。

②如不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁，故填乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁；

二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體，故填二氧化硫（或SO2）；

丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除盡；

碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應(yīng)的反應(yīng)方程式寫為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。

5．解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.4g

則，解得x＝13g．

答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g．

1．C

【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)推理錯誤；

B、稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和硝酸鋇反應(yīng)，不是酸的通性，故選項(xiàng)推理錯誤；

C、在同一個化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物和反應(yīng)物可以含有同種元素，例如，故選項(xiàng)推理正確；

D、活潑金屬能與稀酸反應(yīng)放出氣體，能與稀酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項(xiàng)說法錯誤。

2．【答案】C

【解析】

①鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，導(dǎo)致氣球氣體變大；

②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球氣體變大；

③氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不變；

④氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，導(dǎo)致氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大。

則符合要求的為①②④。

3．D

【解析】

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，即溶液中含有的陽離子都是氫離子的溶液中溶質(zhì)都屬于酸。

A、溶液中含有鈉離子，其中的陽離子不是只有氫離子，故選項(xiàng)錯誤；

B、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項(xiàng)錯誤；

C、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項(xiàng)錯誤；

D、溶液中的陽離子都是氫離子，其中的溶質(zhì)都屬于酸，故選項(xiàng)正確。

4．D

解：A、CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，A不正確；

B、AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；

C、C點(diǎn)壓強(qiáng)達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，C不正確；

D、E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)，都是室溫，D正確。

故選：D。

5．藍(lán)氧化鐵Fe2O3BaSO4

【解析】

（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會得到藍(lán)色溶液。

（2）若想實(shí)現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色。

（3）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學(xué)式為：BaSO4。

6．它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同濃硫