弱電解質(zhì)的電離人教版高中化學(xué)選修四教學(xué)課件

教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，3、學(xué)會(huì)如何判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。4、學(xué)會(huì)區(qū)別常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)5、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。【重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念【難點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、電離方程式的書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)舊知回顧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)舊知回顧在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等）（如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等）1.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。【練習(xí)】判斷以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因××××1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是其本身電離出來(lái)的。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。【注意】4.氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是非電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四一、強(qiáng)弱電解質(zhì)【思考1】

如何判斷醋酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱？【學(xué)與問(wèn)】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四1.測(cè)試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同。3.測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH2.觀(guān)察等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)的劇烈程度。定性判斷方法對(duì)比實(shí)驗(yàn)：定量弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四驗(yàn)證方法1：1.

測(cè)試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力。判斷依據(jù)：通過(guò)觀(guān)察小燈泡的明亮度來(lái)說(shuō)明那種酸電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度大。弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四對(duì)比實(shí)驗(yàn)：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。劇烈相對(duì)緩慢些思考：鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明什么？驗(yàn)證方法2：說(shuō)明H+濃度不同。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂開(kāi)始反應(yīng)現(xiàn)象弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH大小13測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH驗(yàn)證方法3：說(shuō)明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的，HCl和CH3COOH的電離程度不同相同濃度的醋酸和鹽酸pH不同能說(shuō)明什么?弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四表格2，0.1mol/L鹽酸中的粒子濃度

c(HCl)/mol/Lc(H+)/mol/Lc(Cl-)/mol/L電離后00.10.1溶液中無(wú)HCl分子,電離是完全的定量理論分析：HCl=H++Cl-c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L電離后0.0990.0010.001CH3COOH電離是微弱的,分子多,離子少！CH3COOHCH3COO-+H+

表格3一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中，只部分電離成離子的電解質(zhì)。特點(diǎn)：完全電離，無(wú)分子特點(diǎn)：微弱電離，溶液中分子多，離子少1.定義：常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2CO3

、H3PO4等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是極弱的電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程表示方法溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)離子,無(wú)(強(qiáng)電解質(zhì))分子離子和分子小結(jié)1.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電課堂練習(xí)B2.下列物質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

液氧、⑦

乙醇、

⑧

NH3，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習(xí)三、電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用

CH3COOH

CH3COO-+H+“”弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四③酸式鹽的電離（在水溶液中）a

強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離（在水溶液中）b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHSO4==Na++HSO4-（熔融狀態(tài)下只斷離子鍵）NaHCO3==Na++HCO3-弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離課件人教版高中化學(xué)選修四

小結(jié)：電離方程式書(shū)寫(xiě)。

強(qiáng)等號(hào)、弱可逆多元弱酸分步寫(xiě)多元弱堿一步完3．下列電離方程式正確的是（）