山東省棗莊市滕州市界河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省棗莊市滕州市界河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol參考答案：B略2.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D略3.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F(xiàn)

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略4.Wg鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是相同條件下等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的4倍（相同狀況），則原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量比為

（）

A．28:3

B．14:3

C．9:2

D．5:4參考答案：A略5.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略6.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤參考答案：B略7.室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：N

2MB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.下列說法錯誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定會放出熱量C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10.下列關(guān)于鋁的說法不正確的是

（

）

A．鋁是金屬元素在地殼中含量最多的元素B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈的燃燒D．日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著一層保護(hù)膜參考答案：C略11.下列關(guān)于膠體的說法，正確的是A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，即可制得Fe（OH）3膠體B.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D.Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了Fe（OH）3膠體帶電參考答案：B【分析】實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運動、聚沉、電泳?！驹斀狻緼項、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B項、膠體粒度小于100nm，能通過濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過濾紙，故B正確；C項、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3膠體的電泳實驗說明了Fe（OH）3膠粒帶電，故D錯誤。故選B。

12.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。13.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A．KCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CH4參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.重氫、超重氫

B.水、重水

C.氧氣、臭氧

D.冰、干冰參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程如下：

氣體發(fā)生裝置→洗氣裝置→洗氣裝置→Cl2與Cu反應(yīng)裝置→尾氣吸收裝置

A

B

C D E

上圖中”→”表示氣體流向，請完成下列填空

(1)寫出A中的化學(xué)方程式

(2)B與C所需用的儀器是

，B中應(yīng)選用的試劑是 ，

其作用是

；C中選用的試劑是

，其作用是

(3)D中反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)E裝置中的試劑是

，有關(guān)化學(xué)方程式是_______________________。參考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗氣瓶

，

飽和食鹽水

，

除去HCl

；

濃H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的煙

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19.把由NaOH、AlCl3