專題基礎(chǔ)理論綜合新題賞析課后練習(xí)二及詳解

主講教師：著名化學(xué)特級(jí)教題一：X、Y、Z13。XY、Z下列說法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性BYC.Z的氫化物比H2O穩(wěn) D.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)題二：0.10mol·L-1KOH10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定 A.點(diǎn)①所示溶液中：c(OH-)/c(H+)＝10- AB向含有少量FeCl3的MgCl2MgCl2C常溫下，向飽和Na2CO3D體通入酸性KMnO4 c(M)＝1.0mol·L-1，c(N)＝3.0mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%。下列說法正確的是( A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變C．相同條件下，增大ND．相同條件下，若起始時(shí)c(M)＝c(N)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率＞25% 得過氧化氫。電解總方程式為3H2O+3O2===3H2O2+O3，下列說法正確的是( pH1molO33如6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) 已知 則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式 pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的 、、 為測(cè)定大氣中臭氧(O3)0℃、1.01105PaVLamLcmol·LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù) 一主族；DE1∶11∶2形成兩種常見化合物。 CA3極易溶于液態(tài)A2D中，其原因 4.48LCA30.1molHCl1L 物質(zhì)B2A6D在電解質(zhì)EDA溶液的作用下，可形成電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式 已知：B的焰色反應(yīng)呈黃色，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，Y是一種常見液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D16，L、KK光照后無變化。H的結(jié)構(gòu)式 ，Y的電子式 等物質(zhì)的量的C和F混合，其水溶液的 解析：根據(jù)Z原子最外層電子數(shù)是X3倍，X2，Z6，Y2，故X最外層電子數(shù)＝13-6-2＝5，X是N，YMg，Z是S。X的氫化物(NH3)溶于水顯堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Y的氧化物(MgO)B正確；Z的氫化物(H2S)穩(wěn)定性比H2OC錯(cuò)誤；HNO2和H2SO3都是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。c(H+)<0.10mol·L-1，c(OH-)>10-13mol/L,c(OH-)/c(H+)>10-12A錯(cuò)誤；點(diǎn)②利用電荷守恒，應(yīng)為：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(OH-)B錯(cuò)誤；點(diǎn)③所示溶液是KHC2O4溶液，此時(shí)溶液呈酸HC2O4利用物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝10.00mL×0.10mol·L-1/25mL＝0.04mol·L-1，c(K+)＝15mL×0.10mol·L-1/25mL＝0.06mol·L-1，D正確。解析：A項(xiàng)還可能是KHCO3，錯(cuò)誤；由于Na2CO3溶液是飽和溶液，其轉(zhuǎn)化無法說明Ksp大小，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中由于乙醇揮發(fā)，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤；D相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入M，所以N的轉(zhuǎn)化率增大，又因?yàn)槠鹗紩r(shí)c(M)∶c(N)＝1∶1＝方程式中計(jì)量數(shù)之比，所以M的轉(zhuǎn)化率等于N的轉(zhuǎn)化率。解析：A錯(cuò)誤，如向 2NH3中充入N2，N2的轉(zhuǎn)化率降低、H2的轉(zhuǎn)化率增大；B錯(cuò)誤，如加入催劑正、逆反應(yīng)速率均改變，平衡不移動(dòng)；增大體系壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。解析：H2O2可以作氧化劑和還原劑，A錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間后，水的消耗，溶液體積減少，溶液pH下降，B錯(cuò)誤；1molO32mol，C錯(cuò)誤。題七：(1) (2) V① ②V解析：(1OH-O3根據(jù)題意，酸性條件下電解水O3的方程式是2KI+O3+H2O===2KOH+O2+I2，O3～0.0005acmol×22.4mol/L NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O解析：C2CNPCN。與A的原子序數(shù)比NB與A1∶1、1∶21∶3A是H元素，B是C元素。D、E1∶1、1∶2形成兩種常見化合物，可推D是O，ENa，F(xiàn)與O同主族，則F是S。(3)0.2molNH30.1molHCl在水中反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液是NH4Cl與NH3·H2O1∶1的混合物。離子濃度：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(4)C2H6O在NaOH溶液作用下，與O2形成電池，則C2H6OOH-CO32-和H2O：C2H6O-12e-+16OH-===2CO32-+11H2O。 △O==C==O (2)△(3)SO42- (4)< 解析：根據(jù)狀態(tài)，YH2O；根