2020-2021學(xué)年江蘇省徐州市銅山區(qū) 高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試模擬試卷含解析【14套合集】

A．C．B．D．6mol/(L·min))ZWC)序?yàn)镃l2＞Br2＞I2①v(A)＝4mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝5mol·L－1·min－1CCO32-+2H+=CO21NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1NH33Cu+8H++1NO3—=3Cu1++NO1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1NH32Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－MnCl2+Cl2MnCl2+Cl221、1mol·L－10.2mol·L－1·min－1C開始（mol/L)1.50.5n計(jì)算。t5minvAvBvCvD=3mol·L－1·min－1；=1.5mol·L－1·min－1；D．X溶液中一定含有Cl20、反應(yīng)C+2H2SO4（濃）CO2×100%)。為測實(shí)驗(yàn)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2ZWNaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3=0.005mol/（L·s）Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。+·H+·H+·H24、H2C=CH2+Br2CuSO4+SO2CuSO4+SO226、KNO2氧化度((4)n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L?mL-1×0.01000mol?L-1=2.000×10-4mol，根據(jù)方程式I2+2S2O2-=2I-+S4O2-知n(I2)=1.000×10-4mol，再根據(jù)方程式2NO2+2KI=I2+2KNO2可知：n(NO2)=2.000×10-4mol，因此氧化度(28、Na2O2或CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O)0.5mol/L0.5mol/LZMRQ0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/LH2C2O4溶液反CC．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OGA酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性CH3CH=CH22HCHO+O2化生成E，則E為CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH，故F為HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3。CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、酯類4種HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、C、相同物質(zhì)的量的CH3CH=CH2（D）CH3CH(OH)CH3)或CH3CH2CH2OH（E）HCOOCH(CH3)2或HCOOCH2CH2CH3（F）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH2CaO+2SO2+O2=2CaSO4KMnO42SO3SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-ACCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O負(fù)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+2SO2+O2+2H2O=2H2SO4H2CO3>H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3CuSO4+SO2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OFe+4H++NO3－=Fe3++NOCC①(a＋b)×63g②(a＋b)×189gA．v(A)＝0.005mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.003mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.002mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.001mol·L－1·s－1CCA．所得溶液中c(NO3－)＝2.75mol·L－122.4L/mol50.6mol÷2L＝0.3mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.3mol/L÷30s＝0.01mol·L－1·s－1。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A和B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別是0.01mol·L－1·s－1÷2＝0.005mol·L－1·s－1、0.01mol·L－1·s－1×3/2＝0.015mol·L－1·s－1。答案選A。所以，3?H2O1.25mol5mol1.25mol1.25mol1.25moln（Fe3+）=1.25molV（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L；1mol1.5mol鐵離子剩余：1.25mol-1mol=0.25mol，生成n（Fe2+）=1.5mol1L=2.75mol·L，故A正確；B.所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1.5:0.25=6:1，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后生成NO的體積為V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）所以可用濃Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、4)2SO4CH3CH=CH22HCHO+O2化生成E，則E為CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH，故F為HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3。CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、酯類4種HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、C、相同物質(zhì)的量的CH3CH=CH2（D）CH3CH(OH)CH3)或CH3CH2CH2OH（E）HCOOCH(CH3)2或HCOOCH2CH2CH3（F）HNO3>H3PO4>H2SiO33Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+Ob)C)0.2molW，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：(1)n＝_____？濃度/mol·L-16×10-62×10-54×10-62×10-54×10-53×10-5a.Ca(OH)211503=4、2x×(5-4)+x×(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，則生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2×0.02mol×22.4L/mol=8.96L，故An(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根據(jù)C原子守恒，則：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，且m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:220mL=1:1，23、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2SO32-+SO2+H2O=2HSO3-首先發(fā)生反應(yīng)：-+H+=H2O，MnCl2+Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnCl2+Cl2MnCl2+Cl2Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO228、2A=2B+C(可逆反應(yīng))0.08mol/(L.s)0.12mol/(L.s)0.05mol/(L.min)5L2s=0.08mol·L·s，用B表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=5L2s=0.12mol·L·s，故答案為3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為0.05mol/(L·min)。0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，2L=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L。4×10-6+6×10-6+2×10-5-2×4×10-5-3×10-5-2×10-5=-1×10-4，根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中應(yīng)該含有帶正電荷的氫離子，2CO+2NO催化劑2+N2。=2CO③CH3CH2CH3CAl3++3NH3·H2O=Al（OH）32Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)358H＋54H2OACD高錳酸鉀(或KMnO4)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈?。_mol·L-1H2C2O4溶3mol·L-1/minmol·L-1KMnO4__mol·L-13mol·L-10.05mol·L-10.1gt17、H2C=CH2+Br20.5mol/L(2)高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cV=0.05mol/L×0.004L=0.0002mol，根據(jù)方程式mol×0.001L=0.5mol/L；c(H2C2O4)=))B．Q＜197×2kJn(BaSO4)=233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=197g/mol=0.02mol，從而得出n(SO2)=0.01mol，n(CO23)=0.02mol。一定溫度時(shí)：2(g)+O2(g)?2SO3(g)，17、H2C=CH2+Br2)13、下列物質(zhì)：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品紅溶液褪色的是)①Cl2②3NaC1O=4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)CCH3CH=CH22HCHO+O2化生成E，則E為CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH，故F為HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3。CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、酯類4種HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、C、相同物質(zhì)的量的CH3CH=CH2（D）CH3CH(OH)CH3)或CH3CH2CH2OH（E）HCOOCH(CH3)2或HCOOCH2CH2CH3（F）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）32Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3=d-cmolL－1min－1；t2-t1min2t2-t129、1s22s22p63s23p63d9C．AlD．SiZWC）O24242）mol=3mol；42）mol=4mol；41D.1molC2H4O消耗氧氣的物質(zhì)的量為：2+）mol=2.5mol；42HClO4＞HNO3＞H2CO3CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH2OOCCH3HOCH2CH2OH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)此解答。HOCH2CH2OH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH2OOCCH3。CH3COOCH2CH3+H2O，26、Cu+2H2SO4(濃)3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4Cu+2H2SO4(濃)3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ObⅠ．1）由題中數(shù)據(jù)可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=945.8kJ/mol+3×435.9kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-91.3kJ/mol，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量＞生成N2(g)+3H2(g)2NH3(g)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=2L=0.075mol/(L?min)；平衡時(shí)NH3的濃度是2L=0.5mol/L；N2的的物（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為v（Z）=)A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)需要吸收17kJ的能量RWZGA．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4min=0.09mol·L·min，D正確。CaO+CO2C．分子式為C4H8O2的酯有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。+·H+·H+·HSO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOHC6H6+Br2C6H5Br+HBrCMnCl2+Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnCl2+Cl2MnCl2+Cl2Cl－>Na+＞Al3+NH3的是（）CC()D．Cl223、H2C=CH2+Br2Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。+·H+·H+·HMnCl2+Cl2MnCl2+Cl2MnCl2+Cl2O2Cl2O2n0.5000mol/L×0.02000L6mol，2500.125=6mol，×100%=83.3%。⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣)