高三化學復(fù)習教學反思

高三化學復(fù)習教學反思高考攻堅戰(zhàn)在全體高三教師的誓師大會召開之際拉開了帷幕，其間不乏有眾志成城的豪言壯語、氣壯山河的鴻鵠之志，更有有條不紊的試卷分析、切實可行的教學規(guī)劃。眾所周知，高考是一個萬眾矚目的系統(tǒng)工程，每個環(huán)節(jié)都關(guān)乎全局的成與敗，而教師做為全程的參加者和引導(dǎo)者，可見其責任中重大。對于一名親歷高三的青年教師而言，應(yīng)努力做到教學相長，使自己的學問儲藏和業(yè)務(wù)水平能夠相得益彰，并駕齊驅(qū)?；仨荒陙淼膹?fù)習課教學，有以下幾點體會和反思。

一、重規(guī)劃性，忌盲目性

高三的教學較之高一、高二無論是在學問容量上還是在力量要求上都有了較大幅度的提高，是在高一、高二根底上對學問的拓展和延長，面對時間緊、任務(wù)重、要求高的難題，如何在有限的時間內(nèi)獲得最大的效率是每個教師必需仔細思索的問題。換言之，教師要對自己一年的工作有所規(guī)劃，而決不能漫無目的、得過且過。我們化學組高三復(fù)習課教學工作規(guī)劃是在開學初學科組成員經(jīng)過認真研讀教學大綱、深入分析近幾年的高考題和高考說明的根底上討論爭論制定出來的，，而且還對詳細章節(jié)的復(fù)習策略和習題篩選進展了認真推敲，把工作細化到每個細節(jié)。這樣，在課堂教學中才能做到有條不紊、張弛有度而游刃有余。今年是使用新教材的第一年，新版高考說明面市時我們準時與舊版說明進展比擬，隨時調(diào)整我們的教學內(nèi)容和側(cè)重點。總之，在規(guī)劃中敏捷變通，使我們較為順當?shù)赝瓿闪烁呷瘜W復(fù)習工作。

二、重因材施教，忌好高騖遠

我所任教的高三（3）班和高三（4）班是兩個理科一般班，學生的學習主動性和自覺性較差。進入高三以來，學生的心情波動較大，厭學心情日趨嚴峻，針對這一詳細狀況，在參考重點班教學的根底上，適當降低了教學難度，習題也主要以根底和中等難度為主，而且注意講練結(jié)合，并適時選做相關(guān)內(nèi)容的高考題，來增加學生的自信念，穩(wěn)定學生的焦躁心情。此外，題型教學在高三復(fù)習課中顯得尤為重要，可克制盲目的題海戰(zhàn)使學生收效甚微之弊。課堂上學生經(jīng)過練習歸納出某一類題的解題方法，對以后的階梯會起到高屋建瓴、事半功倍之效。在狠抓教學的同時，學生的心理問題也不容無視。狀態(tài)反常的學生一經(jīng)發(fā)覺，我主動與班主任溝通溝通，以便選擇行之有效的方法對其加以引導(dǎo)，使其盡快調(diào)整好狀態(tài)，去迎接新的挑戰(zhàn)。總之，教育和教學都需要切合實際的因材施教，忌偏離實際的好高騖遠。

三、重步步為營，忌一知半解

有了較為縝密的教學規(guī)劃和教學方法，下一個關(guān)鍵的步驟就是詳細的實施工作了，也就是詳細的課堂教學。教師要向每一節(jié)課要效率，每一節(jié)課要到達什么教學目標、學問點要落實到什么程度，教師都應(yīng)做到心中有數(shù)。對于難度較大的學問點，通過課堂反應(yīng)得知學生仍不能很好地把握，下節(jié)課需再加以穩(wěn)固練習，讓其落實到位，重視課堂教學的步步為營。不能為了趕進度，學生對學問一知半解就萬事大吉，這樣會使學生的學問體系中消失盲點，不利于其解題。作業(yè)、統(tǒng)練題中的反應(yīng)信息也能夠很好地反映出學生思維上的誤區(qū)，教師應(yīng)準時更正學生的這些誤區(qū)，對學問點進展反復(fù)剖析，使學問點逐步在學生頭腦中落實到位。

四、重隨時充電，忌孤陋寡聞

依據(jù)化學學科特點，每年的化學高考題中都會有一些與近年科技前沿相關(guān)的信息題消失。教師假如只重視書本學問，沒有在教學中滲透這些新信息意識，學生遇到此類題時就會消失嚴峻的畏難心情，為解題設(shè)置了一道無形的障礙。

因此，教師應(yīng)留意準時捕獲與化學相關(guān)的科技要聞，隨時給自己充電，只有這樣才能準時把最新的咨訊傳遞給學生，為學生的備考助一臂之力。例如：今年被吵得沸沸揚揚的蘇丹紅大事、巨能鈣大事，都是很好的課堂素材，準時把其引入課堂可拓展學生的學問面和解信息題的力量。

“問渠哪得清如許，為有源頭活水來。”這是我一年來最大的感受。教師是學問的先行者，更是學習的先行者，它是教師的職責之所在。以上幾條詳細的體會是我一年來教學中感受最深的，固然工作中還有很多缺乏之處。比方：教學中缺少一本理論性較強的學生用書，給學生復(fù)習帶來了一些不便。我會連續(xù)耕耘在這片我深愛的沃土上，努力使自己成為一名技藝超群、受人愛戴的辛勤園丁。

高三化學復(fù)習教學反思2

回憶高三的復(fù)習工作，反思得與失，總體收獲是多討論、多思索、精選題，狠抓課堂教學。以下是我的一些體會和做法。

一．討論高考方向，制定合理的復(fù)習規(guī)劃。

縱觀每年的”高考化學試題，可以發(fā)覺其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變，變中求新的原則。期初我們備課組仔細分析、討論近五年的高考試題，摸清高考試題涉及的學問點、熱點、特點以及變化趨勢，找出它們在教材中相應(yīng)的學問點以及一系列有層次的題目，在編制教學案一體化講義時將將每個考點依次落實。

考試說明(即考綱)是高考的依據(jù)。是化學復(fù)習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入討論，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考察內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考察力量的層次要求等。我們將考試大綱做了比照，找出增刪的內(nèi)容，題型例如的變化，并與學生一起閱讀，讓學生明確每一學問點在高考中的難度要求。

討論教材、考綱、高考題、學生的實際狀況后，學期初我們制定了具體的復(fù)習規(guī)劃，明確每一階段復(fù)習的目標，解決學生存在的問題。如9-10月份的主要解決離子反響、離子方程式、物質(zhì)構(gòu)造存在的問題；11-12月份我們將重點放在化學平衡、電離平衡、電化學中，由于這些內(nèi)容學生最難把握，在這個時間段加強訓練，為期末考試就做好了預(yù)備；1-2月份我們的重點是有機及試驗根底；3月-4月的訓練目標是I卷的整體提高和無機推斷、常規(guī)計算及技巧。5月份的訓練以提高應(yīng)試力量為主，同時查漏補缺。

復(fù)習規(guī)劃中不僅有每一節(jié)上課內(nèi)容，還包括每周5次作業(yè)內(nèi)容，細化強化訓練內(nèi)容，選擇題專項內(nèi)容等，并依據(jù)學生的狀況不斷調(diào)整與完善，每次的練習中都分必做題與選做題，讓不同層次的學生都有收獲。

二．精選試題，提高訓練針對性

目前的復(fù)習資料不僅多而且雜，偏題、難題、怪題很簡單挫傷考生的積極性，好的習題能激發(fā)興趣，啟迪思維并能加強學生對“雙基“的理解，引導(dǎo)學生尋求解題規(guī)律，把握解題技巧。故教師自身必需投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內(nèi)教師須明確分工，資源共享，在復(fù)習選題時要有層次、有梯度，由易到難地選擇，并依據(jù)考試大綱及學生的實際狀況，編制適宜的訓練試題。

（1）選題原則

選編習題要以大綱和教材的內(nèi)容及學生水平和認知規(guī)律為依據(jù)，要留意學問的整體性和相應(yīng)力量培育的有機聯(lián)系，一個題型要聯(lián)系、消化一項根本內(nèi)容，題型多樣化，層次要清楚。

一般從以下六方面選題：①多項選擇近幾年的高考試題，少選老資料中的難題。②掌握訓練難度，以中檔題訓練為主。③留意練習題的力量層次要求，按不同力量層次設(shè)計不同練習題，可分層次進展訓練和輔導(dǎo)。④多項選擇試驗創(chuàng)新設(shè)計題，尤其是課本內(nèi)典型試驗裝置的改良設(shè)計，強化試驗力量訓練。⑤適當增加化學計算題訓練，注意守恒法計算技巧⑥多設(shè)置情景，將易錯題改編，或?qū)⒖陀^題改為主觀題，將順向思維題改為逆向思維題。

如有關(guān)濃硫酸的稀釋的考察可改為如何觀看Cu與濃硫酸反響后溶液的顏色。復(fù)習鈉的化合物時設(shè)置以下爭論題A、如何測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)？B、如何以NaOH溶液和CO2氣體制備Na2CO3？C、純堿中含少量NaCl雜質(zhì)，請設(shè)計三種不同試驗方案測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。D、試驗室有一瓶剛從溶液中結(jié)晶出來的鹽，現(xiàn)只供應(yīng)鹽酸和中學化學試驗常用儀器，如何推斷這瓶鹽是碳酸氫鈉結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或氯化鈉結(jié)晶？通過這些問題的爭論、分析將相關(guān)的學問點一一呈現(xiàn)。

（2）選題有明確的目標

高三以練為主，一年來我們編制了選擇題專項訓練、II卷專項訓練、細化強化訓練、每日一練、熱身訓練等練習試題。每份練習的側(cè)重點不同。如一輪復(fù)習中每周的強化訓練內(nèi)容包括本周復(fù)習的重點內(nèi)容，高考的熱點及下周馬上復(fù)習的內(nèi)容，而每周的選擇題專項訓練更突出課本根底學問，學生易錯學問點及高考的熱點、難點。二輪復(fù)習中每日一練的試題以查漏補缺，回歸課本為主。每次我都提前預(yù)備好試題，由黃勇慧、陳天云負責做題，目的是看試題的學問點分布是否合理，難度是否適中，能否反映出學生的一些問題，再由我進展修改定稿。

（3）試題應(yīng)注意根底、突出力量考察

一套完整的試題包括30多個學問點，但不行能將中學化學全部的學問點都兼顧到，

因此選題時應(yīng)考慮一份綜合試題的側(cè)重點，留意25個試題每一小題間的相互聯(lián)系。

如在一輪復(fù)習了根本理論后可設(shè)置涵蓋晶體構(gòu)造、熔沸點凹凸、離子半徑的大小、水的電離、鹽類水解等學問的選擇題：在以下各選項所述的兩個量，前者肯定大于后者的是

①H2O和HF的沸點，②純水在25℃和80℃時的pH，③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO5和CuSO5·5H2O的質(zhì)量，④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)，⑤等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl和NaAc兩溶液中陰離子總數(shù)⑥耐火材料MgO和CaO的熔點，⑦H－和H+離子半徑，⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)

A、①②⑤⑥⑦B、①②③⑤C、⑤⑥⑦D、①②⑥⑦

這些試題既考察了課本根底學問，又提高了學生的運用學問力量。

又如在二輪復(fù)習化學平衡時應(yīng)注意提高學生的分析問題力量，可設(shè)置如下綜合試題：

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反響

3A(g)＋B(g)xC(g)到達平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試答復(fù)以下有關(guān)問題：

（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝？；

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝？。

（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為x。

（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為x。

此試題考察了化學平衡的計算、恒容下比例等效與完全等效平衡的運用等。能培育學生的思維力量，分析比擬解決問題的力量。

三．課堂抓落實，提高復(fù)習效率。

進入高三意味著進入了題海中，學生跟著教師轉(zhuǎn)，由于課時多，教師講得多，學生練得多。07高考試題的變化意味著教師、學生必需從題海中跳出來，教師應(yīng)充分利用課堂，啟發(fā)引導(dǎo)學生，抓住重難點精講精練，幫忙學生“活”用學問，找規(guī)律與方法技巧。

目前高三課型有兩種即學問點復(fù)習課和習題講評課。學問點復(fù)習課課堂的重點應(yīng)是理清概念，梳理各學問點。課堂教學的主要環(huán)節(jié)是教師設(shè)置問題-學生爭論-師生小結(jié)考察學問點-例題評析-學生練習-歸納小結(jié)。上課前教師必需明確課堂應(yīng)解決什么問題，如何解決，怎樣穩(wěn)固與提高等。分析所講習題設(shè)計到的學問點時應(yīng)考慮這些學問點的內(nèi)在聯(lián)系，深度、難度、答題要求。如在復(fù)習原電池時教師從以下兩問題入手

1．以下反響可設(shè)計成原電池嗎？若行，請畫出裝置圖

⑴2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑵2H2＋O2＝2H2O⑶CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

2．某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進展了以下一系列試驗，試驗結(jié)果如下：試依據(jù)上表中的試驗現(xiàn)象答復(fù)以下問題：

⑴試驗1、2中Al所作的電極是否一樣？

⑵寫出試驗3中的電極反響式和電池總反響方程式。

⑶試驗4中Al做正極還是做負極，為什么？寫出Al電極的電極反響式。

⑷解釋試驗5中電流計指針偏向Al的緣由？

⑸依據(jù)試驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響。

兩個問題涉及原電池的反響原理的分析、試驗設(shè)計、原電池正負極的推斷、電極反響式的書寫等。學生思維容量大，積極參加爭論，能很好把握原電池的相關(guān)學問。

二輪復(fù)習以習題講評課為主，課前應(yīng)做大量的預(yù)備工作，如錯題統(tǒng)計（試題統(tǒng)計及學生統(tǒng)計），錯誤緣由分析，變式訓練試題的改編等。試題分析時不能就題論題而是進一步思索：該題考察了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎？試題還有哪些變化？如

綜合練習中有如下選擇題

常溫下，amLpH＝4的HCl溶液中參加pH＝10的一元堿AOH溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反響前后體積不變），則對反響后溶液的表達正確的選項是

A．V(總)≥2amLB．V(總)≤2amL

C．c(H＋)＝c(OH－)＜c(A＋)＝c(Cl－)D．肯定不存在AOH分子

此題錯選A的同學較多。分析時可引導(dǎo)學生從兩方面思索①AOH也為aml，且為強堿，則混合后PH=？②AOH也為aml，且為弱堿，則混合后PH=？。再結(jié)合試題要求PH=7，推斷V(總)與2amL的大小關(guān)系。分析后教師應(yīng)準時小結(jié)酸堿中和后溶液pH大小推斷及溶液呈中性時耗酸、堿物質(zhì)的量大小的推斷方法，并做如下變式訓練：

（1）常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中參加pH=4的一元酸HA溶液