高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律教學(xué)課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律服從真理，就能征服一切事物第三單元基本理論專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律網(wǎng)絡(luò)陽(yáng)離子得失電子原子核陰離子核素(xX共價(jià)鍵共用電子對(duì)原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子核外電子核外電子排布定義元素周期律容、原子半徑實(shí)質(zhì)-主要化合價(jià)內(nèi)涵呈現(xiàn)元素的金屬性和非屬性結(jié)構(gòu)元素周期表]應(yīng)用、“位”“構(gòu)”“性三者之間的關(guān)系專題探究、命題趨勢(shì)1.注重各微粒數(shù)量間的關(guān)系,以及元素、核素、同位素三個(gè)基本概念的辨析,核外電子排布的表示方法,應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷等,題型以選擇題為主2.考查元素性質(zhì)的周期性變化,以元素周期表為依托考查各微粒間關(guān)系,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定位推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算。題型會(huì)穩(wěn)中有變。3.考查化學(xué)鍵及化合物類型的判斷,化學(xué)鍵與反應(yīng)吸熱、放熱的計(jì)算,有機(jī)分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。二、考情分析近三年全國(guó)卷I物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考査內(nèi)容統(tǒng)計(jì):年份題號(hào)涉及知識(shí)點(diǎn)賦分20613元素周期律(原子半徑,非金屬性氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)元素周期律(原子半徑、非金屬性、201712氫化物穩(wěn)定性簡(jiǎn)單離子的電子層27(4)結(jié)構(gòu)、元素周期表(族和周期);根據(jù)元素化合價(jià)計(jì)算過氧鍵數(shù)目12最高化合價(jià)、離子半徑大小的比較、201835(2)離子化合物與共價(jià)化合物的判斷三、備考建議1.對(duì)原子結(jié)構(gòu)的復(fù)習(xí)注重原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫及粒子“量”之間的關(guān)系。注意加強(qiáng)核素、同位素的概念辨析。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),注意與元素周期律和周期表的結(jié)合。2.對(duì)元素周期律和元素周期表有關(guān)內(nèi)容的復(fù)習(xí),要抓住幾點(diǎn):一是注重元素性質(zhì)的周期性變化,以元素周期表為依托理清各微粒間關(guān)系;二是梳理常考元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的特征。復(fù)習(xí)備考時(shí),重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,注意某些物質(zhì)的特征;理清元素的“位—構(gòu)一性”的關(guān)系,用好元素周期表這一工具3.對(duì)化學(xué)鍵的復(fù)習(xí),主要關(guān)注化學(xué)鍵的類型、離子化合物和共價(jià)化合物類型的判斷方法注意典型物質(zhì)電子式的書寫及書寫正誤判斷。探究一粒子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、知識(shí)歸納1.原子結(jié)構(gòu)中的重要關(guān)系元素化合價(jià)質(zhì)量數(shù)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)(1)質(zhì)量數(shù)A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(2)原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.尋找10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒出發(fā)點(diǎn)CH+NH3←H20←HFNa→Mg2NH(2)18電子微粒出發(fā)點(diǎn)SiH1←PH←H←HClK→Ca2(9電子微?！?)-F、—OH、一NH2、CH3CHCH3、H2N一NH2、HO-OH、F-F、F-CH3、CHOH(3)由10電子體中的CH4NH3、H2O、FF等失去一個(gè)H剩余部分“CH3”“—NH2”“OH”“-F”均為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3CH3OH、H2O2、N2H4、F2、CH3F等為18電子體。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系離子鍵只存在于離子化合物不同種原子間化學(xué)鍵極性鍵一存在于—一共價(jià)化合物價(jià)鍵非極性鍵在于同種原子間非金屬單質(zhì)(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),稀有氣體除外,如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,如HCl、NH3SiO2S2等。謝謝！21、要知道對(duì)好事的稱頌過于夸大，也會(huì)招來人們的反感輕蔑和嫉妒?！喔?/p>

22、業(yè)精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于隨?！n愈

23、一切節(jié)省，歸根到底都?xì)w結(jié)為時(shí)間的節(jié)省。——馬克思

24、意志命運(yùn)往往背道而馳，決心到最后會(huì)全部推倒?！勘葋?/p>

25、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)