高二化學(xué)酸堿中和滴定(公開課)三課時全課件-

高二化學(xué)酸堿中和滴定(公開課)三課時全課件預(yù)習(xí)檢測用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。問：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？常用酸堿指示劑有哪些？酸堿中和滴定儀器都有哪些？

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握酸堿中和滴定的原理及數(shù)據(jù)處理方法。2、掌握滴定管的結(jié)構(gòu)特點和使用方法。3、掌握常見指示劑的變色及滴定突躍的原理。問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)一、酸堿中和反應(yīng)原理概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。C(酸)=C(堿)×V(堿)V(酸)2、要想得到準(zhǔn)確的結(jié)果，關(guān)鍵是什么？思考1、如果用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，計算酸的濃度的式子如何書寫？①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。酸堿完全中和時,它們一定相等的是()質(zhì)量物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量當(dāng)堂檢測觀察滴定管，思考以下幾個問題：1、觀察酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)區(qū)別并思考其原因。2、探究滴定管的使用方法。3、觀察滴定管的刻度，注意零刻度線的位置、最大刻度的位置和最小刻度。思考如何準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積？酸式滴定管：裝酸或氧化劑，不裝堿液(腐蝕玻璃）堿式滴定管：裝堿液，不裝氧化劑和酸液（腐蝕橡膠）問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)1、準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是Ａ、50ml量筒B、10ml量筒C、50ml酸式滴定管D、50ml堿式滴定管2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處，把滴定管的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)液體的體積是A大于40.0mlB40mlC10.0D10.0ml當(dāng)堂檢測大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全？1、將甲基橙滴入到鹽酸中，再向其中滴加NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？2、當(dāng)溶液中顏色變化時，我們停止滴加NaOH溶液，這就是滴定終點，終點時溶液的pH大約是多少？是否是鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的時候。思考問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)設(shè)用0.1mol/L的鹽酸滴定等濃度的20mlNaOH溶液，計算少加半滴和多加半滴鹽酸時溶液的pH分別是多少？用醋酸滴定NaOH溶液，滴定終點時溶液的pH值

7（大于、小于或等于），用哪種指示劑更合適？用氨水滴定鹽酸時呢？思考問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)pH突躍：酸或堿過量半滴或少滴半滴引起的pH值急劇變化問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)酸堿中和滴定第二課時下列滴定終點時的顏色變化。1、向鹽酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示劑。2、向NaOH溶液中滴加鹽酸，使用酚酞做指示劑。3、向鹽酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示劑。4、向NaOH溶液中滴加鹽酸，使用甲基橙做指示劑。預(yù)習(xí)檢測預(yù)習(xí)檢測下列滴定應(yīng)該選用什么指示劑，顏色如何變化？1、向醋酸中滴加NaOH溶液，應(yīng)使用何種指示劑及滴定終點的顏色變化。2、向氨水中滴加鹽酸，應(yīng)使用何種指示劑及滴定終點的顏色變化。1、熟練掌握中和滴定的操作步驟。2、深入理解定量實驗中關(guān)鍵操作的意義如潤洗等。學(xué)習(xí)目標(biāo)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)觀看視頻，試著記錄滴定實驗中的各個步驟。1、檢查滴定管是否漏水，洗滌干凈2、向錐形瓶中加一定體積的NaOH溶液3、向酸式滴定管中加鹽酸4、向錐形瓶中加指示劑，再向其中逐滴滴加鹽酸5、重復(fù)實驗，處理數(shù)據(jù)1.檢查滴定管是否漏水，洗滌干凈2.取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管2~3次；注入待測液至“0”刻度線以上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。思考1、為什么要潤洗堿式滴定管？2、為什么要用錐形瓶，用燒杯可以嗎？3、能不能潤洗錐形瓶，錐形瓶中有少量水是否有影響？4、為什么要排除尖嘴的氣泡，如何排除？問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)3.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管2~3次；注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。思考1、為什么要潤洗酸式滴定管，不潤洗會有什么影響？2、為什么要排除尖嘴的氣泡，如何排除？問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定：向錐形瓶中滴加2～3滴酚酞，在錐形瓶下墊一張白紙；左手控制酸式滴定管旋塞,右手拿錐形瓶頸,邊滴鹽酸邊不斷搖動錐形瓶；當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液由紅色突變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)顏色不褪色，停止滴定；準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并求得滴定用去的鹽酸體積。思考1、為什么墊白紙？2、為什么如此安排左右手的分工？3、滴定過程中眼睛應(yīng)該注視哪里？4、如果滴定中有一滴滴到錐形瓶壁上，怎么辦？問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是()A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶C當(dāng)堂檢測5.滴定操作重復(fù)2~3次，將鹽酸體積的平均值代式計算：思考1、能不能用錐形瓶盛標(biāo)準(zhǔn)液，用待測液滴定？2、某同學(xué)用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉實驗中一共做了3次平行實驗,所得結(jié)果分別為23.00mL、20.20mL、20.40mL,則該同學(xué)計算未知液濃度時所需鹽酸的體積應(yīng)為

。問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項:當(dāng)堂檢測CD某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下:(a)取一支堿式滴定管(b)用蒸餾水洗凈(c)即加入待測的NaOH溶液(d)記錄液面刻度讀數(shù)(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中(g)加入適量蒸餾水(h)加入酚酞試液2滴(i)滴定時,邊滴邊搖蕩(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,即停止滴定(l)記錄液面刻度讀數(shù)(m)根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL指出上述實驗過程中的錯誤之處

。

c完全達(dá)標(biāo)教學(xué)jkm課堂小結(jié)滴定實驗的步驟：1、滴定管的準(zhǔn)備：檢查滴定管是否漏水，洗滌干凈2、待測液準(zhǔn)備：向錐形瓶中加一定體積的NaOH溶液3、標(biāo)準(zhǔn)液準(zhǔn)備：向酸式滴定管中加鹽酸4、滴定過程：向錐形瓶中加指示劑，再向其中逐滴滴加鹽酸5、重復(fù)實驗6、處理數(shù)據(jù)作業(yè)：一線精練29-30頁（課時練習(xí)十五）。預(yù)習(xí)酸堿中和滴定的誤差分析。

謝謝！你現(xiàn)在的付出，都會是一種沉淀，它們會默默鋪路，只為讓你成為更好的人。某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在0.07～0.08mol·L－1之間，實驗室現(xiàn)有①0.1mol·L－1；②1.0mol·L－1；③5.0mol·L－1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是(

)A.①B.②C.③D.①②③均可A某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.20mol/L的HCl滴定待測NaOH溶液，其實驗操作如下（a）用堿式滴定管取待測的NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2~3滴指示劑（b）用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管（c）把滴定管用蒸餾水洗凈（d）取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)HCl液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)HCl注入酸式滴定管至距刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面（e）檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊（f）另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次（g）把錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴酸，溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。據(jù)上述滴定實驗操作，完成下列填空：滴定操作的正確順序是

e

b

、

、

；cdagf完全達(dá)標(biāo)教學(xué)酸堿中和滴定第三課時誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差：偏小偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————偏小偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————滴定過程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————讀數(shù)引起的誤差：1．滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后仰視刻度線誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————偏高2．滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后俯視刻度線偏低誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————3.滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實際讀數(shù)正確讀數(shù)誤差分析直接利用中和滴定原理：C已知V滴定V固定C待測＝————偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏低偏高1、盛放鹽酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2、取待測液時滴定管未用待測液潤洗3、水洗后又用待測液潤洗錐形瓶4、讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時開始時仰視5、讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時開始時俯視6、讀待測液體積時開始時仰視7、錐形瓶有水8、讀標(biāo)準(zhǔn)液體積時終點時仰視9、滴定結(jié)束滴定管下掛一滴液未流下用鹽酸滴定氫氧化鈉偏高偏低偏高偏低偏高偏高無影響偏高偏高1．用已知濃度的鹽酸去滴定待測的燒堿溶液，用酚酞作指示劑，以下操作中，能導(dǎo)致所測定的堿溶液濃度偏低的是A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液