九年級化學上冊課題1原子構成課件新人教版

課題1

原子的構成第四單元物質構成的奧秘復習練習：1、水由氫元素和氧元素組成，1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。，可見，分子很小，但2、在電解水的實驗中，水的

分子

破裂為氫

原子

和氧

原子

，該反應的符號表達式為：H2O通電H2+O2在化學反應中可以

再分，而

原子

在化學變化中不可再分，所以說

原子是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）一、原子的構成原子是化學變化中的最小粒子。原子是不是不可分割的實心球體？它能不能再分呢？你能猜想原子的內部結構嗎？一、原子的構成原

子質子（帶正電）原子核（帶正電）

中子（不帶電）（不帶電）電 子（帶負電）質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)表4-1表4-2示

例練

習粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的

1/1836閱讀上表（表4-1

），你能得出什么結論呢？1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子數(shù)相等。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵263026觀察表格（表4-2

），思考下列問題1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種類的原子質子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？氫原子的中子數(shù)為0，因此，并不是所有的原子都有中子。3、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？質子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。4、原子本身帶電嗎？為什么？質子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電.因此,同一種類的原子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=核電荷數(shù)原子的實際質量一個碳原子的質量是：

0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氫原子的質量是:0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子的質量是：

0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：

0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。相對原子質量＝一種原子（A）的質量碳原子質量的1/12“相對原子質量”是一個比值；“相對原子質量”單位為“1”，可省略。一個碳原子的相對原子質量是：12一個氧原子的相對原子質量是：16一個鐵原子的相對原子質量是：56下一頁相對原子質量的近似值原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子＝原子序數(shù)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質

量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1練

習的原子核和核外的電子構成，原子核是由和構成。由于它們所帶的電荷，電性變化中的最小粒子是 ；原子中帶正電荷的粒子、質量。練習1

1.原子是由居于原子中心、帶正電帶負電下一頁3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是111質子

中子相等相反，所以整個原子

不顯

（填顯或不顯）電性。2、能保持物質的化學性質的最小粒子是分子；化學原子是_質子和原子核；不顯電性的粒子是中子最小的粒子是電子；決定原子質量大小的粒子是原子核練習21、填表：2、氧原子的相對原子質量為（

B

）A、16g

B、16

C、2.657×10-26kg

D、16g3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數(shù)為

114

，中子數(shù)為