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文檔簡介
2021-2022學年遼寧省鞍山市第三高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應中,硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應是(
)A.2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4(濃)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4(濃)+NaCl
NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3
Na2SO4+H2O+SO2↑參考答案:A略2.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是(
)參考答案:BA、鈉元素的化合價升高,氯元素的化合價降低,則鈉失去電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-,故A正確;B、該反應中Cl元素的化合價既升高又降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-,正確的表示為,故B錯誤;C、該反應中鈉元素失去電子,氫元素得到電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-,故C正確;D、該反應中碘元素失去電子,溴元素得到電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-,故D正確;故選B。3.下列說法不正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時,不能用無水乙醇代替四氯化碳B.進行如圖1操作后,實驗現(xiàn)象為液體分層,下層呈無色C.利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑不溶于水參考答案:B【分析】萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中,得到的是兩種互不相溶的液體,因此,在萃取之后往往需要分液操作?!驹斀狻緼項、乙醇與水混溶,不能用于萃取劑,故A正確;B項、四氯化碳的密度比水大,且碘易溶于四氯化碳,則下層呈紫色,故B錯誤;C項、水和四氯化碳互不相溶,且溶液分層,可用分液的方法分離,故C正確;D、碘易溶于有機溶劑,萃取劑不能溶于水,故D正確。故選B?!军c睛】萃取操作步驟:檢驗分液漏斗是否漏水;先裝入溶液再加入萃取劑,振蕩;將分液漏斗放在鐵圈上靜置,使其分層;打開分液漏斗活塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;把上層液體從分液漏斗上口倒出。4.1mol乙烯與Cl2完全加成,其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代,兩個過程中共用Cl2(
)
A.2mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol參考答案:C5.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液,其中一瓶是Na2CO3溶液,另一瓶是NaOH溶液,濃度均未知.鑒別時,下列選用的試紙或試劑不正確的是()A.酚酞溶液 B.HCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液參考答案:A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用.【分析】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性,且碳酸鈉可發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體等,以此解答該題.【解答】解:A.溶液都呈堿性,用酚酞不能鑒別,故A錯誤;B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體,可鑒別,故B正確;C.碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀,可鑒別,故C正確;D.碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成沉淀,可鑒別,故D正確.故選A.6.元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內(nèi)容。下列敘述中不正確的是A.鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小B.鋁及其化合物既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應C.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物D.工業(yè)硝酸因溶有少量NO2而略顯黃色參考答案:B7.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(
)A.萃取法
B.結(jié)晶法
C.分液法
D.蒸餾法參考答案:D略8.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反應,還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應后溶液中有amolH+離子,則此溶液中含的物質(zhì)的量為(
)A.0.5amol
B.(0.1+a)mol
C.0.1mol
D.2amol參考答案:A略9.有些離子方程式能表示一類反應,有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是(
)A.OH-+HCO3—===CO32—+H2O
B.Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.CO32—+2H+===CO2↑+H2O
D.Ag+Cl-===AgCl↓參考答案:B分析:A.該反應表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應;B.該反應只能表示氯氣與水的反應;C.該反應表示可溶性的碳酸鹽與強酸的一類反應;D.該反應表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應。詳解:A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應,如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應,故A不選;B.離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只能表示Cl2和H2O反應生成氯化氫和次氯酸,滿足題意,故B選;C.CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、CO2和水的反應,如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應,故C不選;D.Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應,如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應,故D不選;答案選B。10.下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2
B.NCl3
C.H2S
D.SF6參考答案:BA中,Be有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、2,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7,形成BeCl2后,Be的兩個最外層電子被Cl奪走,Cl-的電子數(shù)為2、8、8,Be2+的電子數(shù)為2,Be2+的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)。A錯誤。B中,N有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、5,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7,形成共價化合物NCl3后,N獲得三個Cl的公用電子,最外層電子數(shù)變?yōu)?,每個Cl獲得一個N的公用電子,最外層電子數(shù)也變?yōu)?,因此所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)。B正確。C中,H有一層電子層,電子數(shù)為1,S有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、6,形成共價化合物H2S后,每個H的最外層電子數(shù)變?yōu)?,而S的電子數(shù)變?yōu)?、8、8,H原子的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu),C錯誤。D中,氟原子最外面是8電子結(jié)構(gòu),硫原子是12電子結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是雙四棱錐,就是四個氟原子和一個硫原子共面,然后該平面上一上一下還有兩個氟原子,D錯誤。11.下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是A.Fe2O3
B.MgO
C.Al2O3
D.CuO參考答案:C略12.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是(
)A.16g B.32g C.32g/mol D.16g/mol參考答案:D13.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是A.氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體B.氯氣,液氯,氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水
D.氯氣是一種有毒氣體參考答案:B14.氣體的體積主要由以下什么因素決定(
)①氣體分子的直徑
②氣體分子的數(shù)目③氣體分子間的平均距離
④氣體分子的相對分子質(zhì)量
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④參考答案:C略15.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關(guān)化學用語正確的是
()A.H2O的電子式:
B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:
C.CO2的比例模型:
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下:【實驗步驟】取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝酸基苯18.00g。請回答:(1)裝置B的名稱是________,裝置C的作用是________________。(2)實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。(3)配制混合液時,_____(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由_________。(4)為了使反應在50~60℃下進行,常用的方法是__________。(5)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是____________________。參考答案:(1)分液漏斗
+HNO3+H2O
(2)冷凝回流、平衡氣壓
(3)不能
容易發(fā)生迸濺
(4)水浴加熱
(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,
因此,本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;(2)實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯,其化學反應方程式為:+HNO3+H2O;所以本題答案:+HNO3+H2O;(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中;
因此,本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;
(4)反應在50~60℃下進行,低于水的沸點,可以利用水浴加熱控制,受熱均勻;因此,本題答案是:水浴加熱;
(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽,
因此,本題答案是:洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.化學興趣小組根據(jù)反應Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(1molMg置換出1molH2),設計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗,簡易裝置如圖,除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應后,用量筒收集水,體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性?(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲,會導致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變?參考答案:(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生,且放開手后有一段水柱高出液面,表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析:(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生,且放開手后有一段水柱高出液面,表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L,說明生成的氫氣的體積是0.25L,氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L=0.02g,氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol=0.01mol,因為1molMg置換出1molH2,所以參加反應的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol,故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol=24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲,則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣,所以生成的氫氣偏多,故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì),其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:(1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應,主要生成物的化學式是
。(2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法
。(3)寫出工業(yè)上合成③的化學方程式
。(4)⑧與⑨反應的化學方程式是
。參考答案:19.某學生設計了如下三個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:方案A:淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論
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