2021年浙江省湖州市安吉振民高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年浙江省湖州市安吉振民高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

（

）A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略2.下列敘述錯誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略3.一種有機(jī)物燃燒后產(chǎn)生CO2，H2O，SO2,，據(jù)此可以斷定該化合物中一定含有

A.

C.S.O

B.

C.H.S

C.

C.H.O.S.

D.

C.H.O參考答案：B略4.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(

)A．SiO2

CaO

NaCl

CBr4

CF4

B．SiO2

NaCl

CaO

CF4

CBr4C．CaO

NaCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

NaCl

CaO

SiO2

參考答案：A略5.經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％參考答案：C略6.下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)D．加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大參考答案：B7.在人類已知的化合物中，種數(shù)最多的是

A．過渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物參考答案：D略8.幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應(yīng)時更劇烈，故A錯誤；B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．故選B．9.電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大參考答案：B略10.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D11.參考答案：BD12.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液.下列有關(guān)說法不正確的是A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6參考答案：B0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫

B．BaCl2

C．氯化銨

D．硫酸氫鈉參考答案：C14.下列說法正確的是（）A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.SO2與CO2為等電子體C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子參考答案：C試題分析：A.CS2是直線形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B.SO2與CO2的價電子數(shù)不同，不能互為等電子體，B錯誤；C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高，C正確；D.1molNaHSO4熔融態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根，有2mol離子，D錯誤，答案選C。15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

（

）

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

用食鹽水浸泡過的鐵釘①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．用裝置②可以驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．用裝置③可以驗證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕D．裝置④可以驗證溫度對化學(xué)平衡的影響參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生做濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3只試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄下的實驗數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加3%Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)將對應(yīng)①②③的時間分別寫出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)實驗結(jié)論：_______________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

參考答案：(1)33s28s16s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列問題：(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(3)檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：________________________________。(4)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________。

參考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈略18.按要求回答下列問題：(1)命名為“2-乙基丙烷”，錯誤的原因是________；命名為“3-甲基丁烷”，錯誤的原因是________，該有機(jī)物的正確命名是________。(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名為________。參考答案：(1)主鏈未選對編號不正確2-甲基丁烷(2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷解析：(1)有機(jī)物的主鏈碳原子有4個，且從距離支鏈較近的一端給碳原子編號可知，其系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷。(2)對烷烴的命名，若主鏈的選取有多種可能時，應(yīng)選擇含支鏈較多的碳鏈作為主鏈，且碳原子編號應(yīng)使總序號和為最小。即

19.可逆反應(yīng)：mA(g)＋