中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)計劃匯總

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物理化無新物生成。形狀改（玻璃破裂等）、狀改（干冰升、水冰等）有新物生成?！敬呋芨幕瘜W(xué)反速率，反前后自己量和化學(xué)性不】化常燃：C—白光、S—紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—刺目白光、學(xué)伴Mg—刺目白光、H2—淺色火焰、CO—色火焰、CH4—色火焰。都放。的氣泡——在溶液中生成O、H、CO2等氣體；22化積淀——CaCO、Cu(OH)、（AgCl、BaSO、Mg(OH)、BaCO3）23；2【藍色】4【不溶于酸】象溶液色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚遇酸堿溶液物理性色、、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化學(xué)性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、堿性、毒性、腐性、混淆物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、（金屬離子＋酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、??）量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。守恒微：原子種、原子個數(shù)、原子量都不。定律用途：依照“定律”確定化學(xué)式〖微〗、物量〖宏〗；化合價原：中元素化合價0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和0。【確定化合價】化學(xué)式的物的元素成、（有機、無機）；分子由哪些原子組成；算——相分子意量、分子中原子個數(shù)、原子個數(shù)比、元素量比、元素量分數(shù)燃與火⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達到著火點?！就悖喝肌俊既币唬夯稹娇諝狻骸⑹腿?，工廠氣，汽尾氣排放的煙和有害氣體（CO、SO、NO）；22境白色染：水——工“三”隨意排放，不合理使用、化肥；生活水隨意排放；保棄塑料溫室效——空氣中CO2等氣體含量高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。

有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖氫氧化鈣：Ca(OH)2〗改進。鐵生銹⑴鐵⑵氧氣⑶水?！救悖荷P】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。劃分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水消融：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱（溫降）。去油污沖洗劑——乳化〖小液滴分別于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反響?！驹聿灰粯訕印抗腆w——塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜〗；少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼?！季珳实?.1g〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】〖精準到0.1mL〗基本操作酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑焚燒的辦理〗。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒尾端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有很多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——依照溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特點——均一、牢固、（混淆物）。溶質(zhì)—固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油?！镜饩啤勘厝粶囟?、必然量溶劑，不能夠連續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。溶液分類轉(zhuǎn)變：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。溶液配制⑴計算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標簽】

金屬物性——性，——性，——延（展）性，箔——（延）展性，??

物的用途：【性決定用途】

金石：硬——、劃玻璃。石墨：——筆芯、滑——滑、——極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐）、【空氣中體分數(shù)：21%，占1/5體】

氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料【最理想、零染】、原性——冶金屬）

氮氣（不活——食品保）、【空氣中體分數(shù)：78%，占4/5體】

磷（燃后生成固體——空氣中氧氣含量【判斷方法】；燃生大量白煙——煙幕）、

罕有氣體（很不活——食品保、保氣；通光——霓虹燈）、【空氣中體分數(shù)：0.94%】

（性——；與酸反——人體；遇水和氧氣會生——“雙吸”：食品保，制成

合金可耐腐——不，其他度及硬度也增。合金包括生和——含碳量不一樣樣）、

（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐【致密氧化膜Al2O3】——合金窗）、

二氧化碳（不能夠燃不助燃且密度比空氣大——火；能溶于水且與水反——汽水；干冰升吸——

制冷、人工降雨、云；使石灰水；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體分數(shù)：0.03%】

一氧化碳（可燃——氣體燃料；原性——冶金屬：。毒性——與血蛋白合令人體缺氧）

氧化（與水反——制氧化；與水反——干燥）

酸（與金屬氧化物反——除；胃酸——助消化），

硫酸（與金屬氧化物反——除；硫酸吸水——干燥），

氧化（吸水——干燥；與二氧化碳反——除二氧化碳；與油反——除油），

氧化（石灰水——二氧化碳；與酸反——改進酸性土壤；與碳酸反——制氧化；

波多液——與硫酸混淆；石硫合——與硫混淆），

化（味、防腐、種、融雪、醫(yī)），

碳酸（石灰石或大理石與酸反——室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工制二氧化碳和

生石灰；大理石——裝；碳酸——）、

碳酸（蒸——除酸并使其松；堿性——去油），碳酸（酵粉的主要成分；與酸反——治胃酸多）。蛋白供能：物蛋白——、蛋、肉??；植物蛋白——大豆、花生；【：生物催化】糖人體主要供能物：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸??；蔗糖；油脂供能與能：物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油??；生素（不供能）蔬菜、水果。缺生素A——夜盲癥、缺生素C——壞血?。唬ú还┠埽┪⒘吭厝狈Γ骸?；——生育不良；硒——表皮角化、無機癌癥；碘——甲狀腺大；氟——。常量元素缺乏：——佝病、骨廢弛易骨折；水（不供能）六大養(yǎng)素之一。塑料聚乙塑料可包裝食品，它擁有塑性可加封口；炒菜手柄、插(座)用固性塑料；

化學(xué)符號

元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、??【意：表示一種元素；及元素的一個原子】

化學(xué)式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2??

【意：表示一種物；物的成元素；一個分子；一個分子的組成?！?/p>

離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不一樣樣”】〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗

Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO42、Na、CO32、Ca2、OH、Ag、NO3、NH4、HCO3、0423242211212211111化合價：O、、、、、SO4、、、、HCO3、2CO2Fe2O3SO2BaCl2H2Na2CO3Ca(OH)2AgNO3NH43.微粒組成物、元素成物：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、—Al、—Fe】

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性：共同點：“小”、“”、“”。【解象】【分子與原子的本區(qū)：化中可不能夠分】

氨在空氣中散、品在水中散、濕衣服晾干（水的蒸）、到花香等象明分子在不停的運

著；物的三化、物體的冷、酒精與水混淆后體小等象明分子有隔，且

隔大小會生化。

原子構(gòu)：

原子（離子）構(gòu)表示：

A中，核荷數(shù)11，子數(shù)11，子數(shù)11，子數(shù)3，最外子數(shù)1。

A～E中屬于同種元素的是A與D。【元素種由核荷數(shù)（即子數(shù)）決定】

微?；瘜W(xué)性相像的是C、D、E?！净瘜W(xué)性由最外子數(shù)決定】〖元素化性不用然相同〗屬于原子的是A、B、C；【子數(shù)=核外子數(shù)】屬于陽離子的是D；【子數(shù)＞核外子數(shù)】屬于陰離子的是E?！咀訑?shù)＜核外子數(shù)】

化學(xué)反中易失去子的是A，易獲取子的是B?；瘜W(xué)性定的是C、D、E?！?子定構(gòu)】

依照原子（離子）構(gòu)表示不能夠確定相原子量，因依照表示無法確定中子數(shù)。

溶解度曲：〖合右回答〗會畫：【描點、】

會：30℃A的溶解度40g。60℃B的溶解度30g。

會比大小：0℃溶解度A＜B＜C；t℃溶解度A=B＞C；

30℃溶解度A＞B＞C；??。

確定晶方法：晶A〖陡升型〗——冷卻和溶液；

晶B〖升型〗——蒸溶。

溶解度見解：“必然溫度”“100g溶”“和”“溶量”

溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其他都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其他不溶。含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其他不溶。

周期表方：

右中元素名稱磷、元素符號P、子數(shù)（核荷數(shù)）15、相原

子量30.97、元素非金屬。

【元素在周期表中用不一樣樣的色來劃分，但中可依照元素

名稱來判斷】

金屬活性弱的判斷及用：

⑴金屬與酸可否反以及反的烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸度：右表中金屬活性Z＞X＞Y。生氣泡慢（＋）無氣泡生（－）生氣泡快（＋＋）⑵金屬與可否反：右表中金屬M與含金屬N的溶液金屬M與含金屬N的溶液金屬活性①M≤N；②M＞N。①M表面無化②M表面有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反型：化合反〖多一〗、分解反〖一多〗、置反〖＋化→＋化2〗、復(fù)分解反〖化1＋化2→化3＋化4必相互交成分〗。112

能源：煤、石油——染境。天然氣——清的化石燃料。新能源——氣〖零染〗等。

溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子?；苡谒x子、離子和水分子。不能夠共存的離子：【復(fù)分解反生的條件】

【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】?！妓釅A中和〗

【相遇后能生成積淀】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋與Cl－【AgCl↓】；Ba2＋與SO42－4↓】；Mg2＋與OH－【Mg(OH)2【BaSO↓】；??。

＋和CO32－【CO2↑和H2O】；＋和OH－【NH3↑和H2O】?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】：HNH4

推斷的“眼”

1.通條件解水【反物——水，生成物——氣和氧氣。2H2通電O2H2↑＋O2↑】高溫CaO＋CO2↑；一物二物——CaCO32.高溫條件二物二物——C＋2CuO高溫；FeO＋3CO高溫＋3CO2223高溫2CO二物一物——C＋CO23.點燃條件反物之一是氧氣4.一物三物2KMnOKMnO4＋MnO2＋O↑；NHHCO3△NH↑＋CO2↑＋HO4△22432CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋二物三物H2O；

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.色積淀氧化〖化學(xué)式：Cu(OH)〗。2色——含Cu2＋、石蕊遇堿；黃色——含F(xiàn)e3＋；7.溶液色淺色——含F(xiàn)e2＋；色——石蕊遇酸、酚遇堿。2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。8.A＋B→A＋C＋D【催化：一兩不】9.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；??。氣體的：【混淆氣體成分，先水蒸氣，后其他氣體】甲——無水硫酸【白色→色】——H2O；

乙—-【色→黑色】——O2；【另：火星木條復(fù)燃——O2?！勘宜境吻濉俊狢O2?！糎2、CO可先化，后〗

氣體的除雜裝置：【除掉多種氣體時，先除掉其他氣體，最后除掉水

蒸氣】

甲——無水硫酸銅——除掉（吸取）H2O；

甲——無水氯化鈣——除掉（吸?。〩2O；

甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除掉（吸取）H2O和CO2；【分別或同時】

乙——氧化銅——除掉中CO2的CO；【轉(zhuǎn)變】

乙——碳粉——除掉中CO的CO2；【轉(zhuǎn)變】

乙——銅——除掉（吸?。┭鯕猓?/p>

丙——濃硫酸——除掉（吸?。〩2O；

丙——氫氧化鈉溶液——除掉（吸取）CO2；

丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除掉CO2中的HCl；【轉(zhuǎn)變】

其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的查驗方法：

酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等爽朗金屬〖氣泡〗堿溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變污濁】銨鹽（NH4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（

Cl－）：硝酸銀溶液（

AgNO

3）和稀硝酸

【白色積淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸鹽（

SO

42－）：硝酸鋇溶液〖

Ba(NO

3)2〗和稀硝酸

【白色積淀不溶于稀硝酸】

氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；

B：固體＋液體氣體【常溫】

收集裝置：

C——排水法〖氣體不易或難溶于水〗；

D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；

E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。

動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒識方法

★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。

★灼燒后，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。

6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：

操作方法示例過濾法233物粗鹽提純（只除掉不溶性雜質(zhì)）、NaCO（可溶）與CaCO（不溶）混淆物分別理結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】

方

法磁吸法

積淀法

氣化法

化

學(xué)

置換法

方

法吸取法

加熱法

溶解法

化肥的查驗

NaCl與KNO3混淆物的分別———【降溫結(jié)晶：KNO3析出】

分別鐵粉與銅粉的混淆物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】

除掉NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3【轉(zhuǎn)變】除掉NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【轉(zhuǎn)變】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl（NHCl）：〖加NaOH溶液〗NHCl＋NaOH=NaCl＋NH↑＋HO4432除掉FeSO中混有的CuSO：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO＋Cu【轉(zhuǎn)變】444除掉CO中混有的少量CO2：〖經(jīng)過NaOH溶液〗2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【CO2（CO）：〖經(jīng)過灼熱的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【轉(zhuǎn)變】除掉CaO中混有的CaCO高溫CaO＋CO2↑【轉(zhuǎn)變】3：〖高溫〗CaCO3BaSO4（CaCO3）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，今后過濾〗；【轉(zhuǎn)變】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加熱〗；Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后過濾〗

氫氧化鈉的變質(zhì)研究：

考證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。

考證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH>7）。

除掉變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無積淀產(chǎn)生，今后過濾、蒸發(fā)。

植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐

色

尾氣辦理裝置：有CO生成或參加的反響以下：

CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。

尾氣中CO的辦理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。

電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1