人教版原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1課件

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。1.通過對(duì)堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性的了解，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)水平。2.通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)從物質(zhì)及其變化的事實(shí)中提取有用信息，以提高學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)水平。第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解堿1［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素［知識(shí)梳理］知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素2如上圖是堿金屬的單質(zhì)存在形式或元素標(biāo)識(shí)，他們之間有什么相似之處和遞變性？完成下列問題你就會(huì)明白：(1)元素符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)______NaK______________________________LiRbCs如上圖是堿金屬的單質(zhì)存在形式或元素標(biāo)識(shí)，他們之間有什么相似之3注意結(jié)構(gòu)變化1增大增多增大注意結(jié)構(gòu)變化1增大增多增大42.堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色較小增大降低2.堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色較小增大降低5(2)化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)(2)化學(xué)性質(zhì)6②與水反應(yīng)注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作②與水反應(yīng)注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅實(shí)驗(yàn)原理______________________________________________________結(jié)論___________________________2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶8知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素如圖是鹵素單質(zhì)，他們的顏色越來越深，由氣體逐漸變?yōu)楣腆w，那么他們的性質(zhì)有何相似性和遞變性？請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素如圖是鹵素單質(zhì)，他們的顏色越來越深，由氣體91.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖FClBrI(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①相同點(diǎn)：最外層都有_____個(gè)電子。②遞變性：從F→I，核電荷數(shù)逐漸_______，電子層數(shù)逐漸_______，原子半徑逐漸_______。7增加增多增大1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖FClBrI(2)結(jié)構(gòu)特102.鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)加深升高增大減小2.鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)加深升高增大減小11(2)化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)

反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2_________________________________________Cl2_____________________________________________暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定(2)化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2______12Br2______________________________________I2______________________________________得出結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸________，反應(yīng)劇烈程度依次________，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次________加熱不穩(wěn)定不斷加熱很不穩(wěn)定升高減弱減弱Br2___________________________13②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層_______，下層__________________________________________無色橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體14靜置后，液體分層，上層______，下層_________________________________________無色紫紅色2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層______，下層__________15靜置后，液體分層，上層______，下層_____________________________________得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________。因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。無色紫紅色2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－靜置后，液體分層，上層______，下層__________16知識(shí)點(diǎn)三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與_________________有關(guān)。最外層電子數(shù)增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱知識(shí)點(diǎn)三同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)主要與原17微判斷(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)。(

)(2)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)。(

)(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。(

)(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。(

)(5)Li在空氣中加熱生成LiO2。(

)微判斷18(6)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示。(

)(7)HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)。(

)(8)鹵素單質(zhì)的顏色從F2―→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深。(

)(9)將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2。(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√

(9)×(6)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2＋H2O===HXO＋HX19微訓(xùn)練1.下列對(duì)堿金屬的敘述中不正確的是(

)A.堿金屬中還原性最弱的是鋰B.堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大C.堿金屬都易失去1個(gè)電子D.從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高解析隨原子序數(shù)的遞增，堿金屬原子半徑和離子半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，A、B正確；堿金屬都易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定的陽離子，C正確；從Li到Cs，密度呈增大趨勢，但K的密度小于Na，熔、沸點(diǎn)越來越低，D錯(cuò)誤。答案

D微訓(xùn)練A.堿金屬中還原性最弱的是鋰202.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高C.鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D.鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)解析鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，其熔、沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)中只有氟氣能與水劇烈反應(yīng)。答案D2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A.鹵素是典型的非金屬213.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是(

)A.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N)解析解題時(shí)充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。答案A3.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。224.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(

)A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)解析A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。答案D4.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()A.K與H2235.關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是(

)A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。答案B5.關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是(246.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.原子易形成－1價(jià)陰離子C.從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D.從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；第ⅦA族元素原子最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成－1價(jià)陰離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案A6.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A.從上25微思考1.同主族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有何變化規(guī)律？提示同主族元素隨核外電子層數(shù)的增加，它們的得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。微思考提示同主族元素隨核外電子層數(shù)的增加，它們的得電子能力262.如何比較同主族元素的原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑？提示(1)原子半徑：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，所以半徑逐漸增大。(2)陽離子半徑：以堿金屬為例，在形成離子時(shí)，均失去最外層電子，所以均少一個(gè)電子層，電子層數(shù)仍然是逐漸增多，所以半徑逐漸增大。(3)陰離子半徑：以鹵族元素為例，在形成離子時(shí)，最外層均得到一個(gè)電子，所以最外層電子數(shù)仍然相同，電子層數(shù)仍然是逐漸增多，所以半徑逐漸增大。2.如何比較同主族元素的原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑？提27學(xué)習(xí)任務(wù)1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性情景：如圖是堿金屬單質(zhì)的存在形式，它們?cè)谏钪杏胁煌膽?yīng)用，結(jié)構(gòu)相似為什么應(yīng)用不同呢？帶著這個(gè)問題完成下列討論：學(xué)習(xí)任務(wù)1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性情景：如圖281.請(qǐng)結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。提示堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。1.請(qǐng)結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞292.堿金屬元素在性質(zhì)上具有相似性，根據(jù)鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？提示(1)與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如Li2O、Na2O等。(2)與Cl2反應(yīng)生成RCl，如NaCl、KCl等。(3)與H2O反應(yīng)，能置換出H2O中的氫，反應(yīng)通式為：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。(4)與非氧化性酸反應(yīng)，生成H2，反應(yīng)通式為：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑。(R表示堿金屬元素)2.堿金屬元素在性質(zhì)上具有相似性，根據(jù)鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬可303.根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性，判斷從Li→Cs，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱的遞變性。提示從Li到Cs，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，即Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。3.根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性，判斷從Li→Cs，對(duì)應(yīng)陽離子311.堿金屬的相似性(用R表示堿金屬元素)1.堿金屬的相似性(用R表示堿金屬元素)322.堿金屬的遞變性2.堿金屬的遞變性33(1)與O2反應(yīng)從Li→Cs，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。(1)與O2反應(yīng)34【例題1】下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(

)A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD.堿性：LiOH<NaOH<KOH解析鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，A正確。Rb和NaCl溶液反應(yīng)時(shí)首先和水反應(yīng)而不是置換出金屬鈉，B錯(cuò)。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，C正確。從鋰到銫，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，D正確。答案

B【例題1】下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A35變式訓(xùn)練1下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是(

)A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿解析同一主族元素最外層電子數(shù)相同，堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去最外層的1個(gè)電子，還原性很強(qiáng)，A、B對(duì)；Li與O2反應(yīng)，只生成Li2O，Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2，K在O2中可生成KO2，C錯(cuò)；堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，D對(duì)。答案C變式訓(xùn)練1下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的36學(xué)習(xí)任務(wù)2鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性如圖是鹵素原子的核外電子排布和鹵素單質(zhì)的存在形式，請(qǐng)回答下列問題：學(xué)習(xí)任務(wù)2鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性如圖371.請(qǐng)結(jié)合鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性探討其化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性。提示(1)鹵族元素原子最外層都有7個(gè)電子，都易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在化學(xué)反應(yīng)中都表現(xiàn)很強(qiáng)的氧化性。(2)隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸減弱，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。1.請(qǐng)結(jié)合鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性探討其化學(xué)性質(zhì)的相382.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？提示F2的氧化性大于Cl2，但由于F2與水發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，F(xiàn)2不與溶液中的Cl－反應(yīng)，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。3.已知還原性I－＞Br－＞Cl－＞F－，試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。提示微粒的還原性即失電子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－的順序，離子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故還原性逐漸減弱。2.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么39[人教版]原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1課件402.遞變性(1)氧化性與還原性2.遞變性(1)氧化性與還原性41(2)與H2反應(yīng)的難易程度及對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性(由F2→I2)①與H2反應(yīng)越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。②氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)2Fe＋3X2===2FeX3(X＝F、Cl、Br)Fe＋I(xiàn)2===FeI2熱穩(wěn)定性是否易分解(2)與H2反應(yīng)的難易程度及對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性(由F2→I2)423.特殊性(1)溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質(zhì)。(2)鹵素單質(zhì)都有毒，溴有很強(qiáng)的腐蝕性，液溴易揮發(fā)，保存時(shí)要加一些水進(jìn)行“水封”，碘可升華，遇淀粉溶液變藍(lán)(檢驗(yàn)I2)。(3)Cl2、Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑苯、CCl4、汽油等。(4)F無正化合價(jià)。記住特殊性3.特殊性(1)溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質(zhì)。記住特43【例題2】下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是(

)①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③

B.②③④C.②④⑤ D.④⑤【例題2】下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是44答案C答案C45變式訓(xùn)練2砹是現(xiàn)知原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是(

)A.與H2化合能力：At2>I2 B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子 D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)解析從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性：Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。答案C變式訓(xùn)練2砹是現(xiàn)知原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞46學(xué)習(xí)任務(wù)3

(核心素養(yǎng))同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系一、知識(shí)要點(diǎn)1.元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系(1)元素的金屬性是指氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，金屬性的強(qiáng)弱取決于原子失去電子能力的強(qiáng)弱，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，而與失去電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。(2)元素的非金屬性是指氣態(tài)原子得到電子的性質(zhì)，非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子得到電子能力的強(qiáng)弱，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)，而與得到電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。(3)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng))同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系472.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，同主族從上至下元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律如下表所示。物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律元素元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸減弱2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，同48單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱49二、核心素養(yǎng)元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系?提升學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1二、核心素養(yǎng)元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系?提升50【素養(yǎng)解題】[典例示范]下列關(guān)于主族元素的說法錯(cuò)誤的是(

)A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)注意金屬、非金屬的區(qū)別優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1【素養(yǎng)解題】A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性逐漸增51[主族元素性質(zhì)判斷題的解題思路]答案B優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1[主族元素性質(zhì)判斷題的解題思路]答案B優(yōu)秀公開課課件下載P52三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.下列敘述中能說明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是(

)A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少53解析比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故A錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H＋生成的H2比1molMg從酸中置換H＋生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確。答案

D優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1解析比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最542.下列說法正確的是(

)A.F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C.鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解12.下列說法正確的是()A.F、Cl、Br原子的最外層電55解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)563.在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知識(shí)解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是________。(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是______________。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：________________。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解13.在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根57解析(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，Li、Na、K的密度都小于水的密度，Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度，故該元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因此可以根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，得出該元素為Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形態(tài)存在，因此要制備它們的單質(zhì)，需要把Rb＋和Na＋從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性就越弱，越不易被還原，因此單質(zhì)Rb比單質(zhì)Na制備的晚。答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)(3)Rb＋的氧化性比Na＋的弱，不易被還原優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1解析(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，Li、Na、K的密度都584.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是_________________________(填字母，下同)。A.堿金屬元素 B.鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是__________。A.鈉與水反應(yīng) B.鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是__________。A.溴化鈉溶液 B.碘化鉀溶液優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】原子結(jié)構(gòu)教學(xué)全解14.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(59解析鹵素中碘