無機(jī)及分析化學(xué)-西北農(nóng)林科技大學(xué)中國大學(xué)mooc課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年

無機(jī)及分析化學(xué)_西北農(nóng)林科技大學(xué)中國大學(xué)mooc課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年氫鍵包括分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種類型。

參考答案:

正確

鮑林近似能級順序并不總是能代表原子中電子的實(shí)際能級。

參考答案:

正確

光子、電子、原子等微粒均具有波粒二象性。

參考答案:

正確

氫原子光譜是一種連續(xù)光譜。

參考答案:

錯誤

液態(tài)Br2只需克服色散力就能沸騰。

參考答案:

正確

NH3的中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型為

參考答案:

sp3不等性雜化，三角錐形

BF3的中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型為

參考答案:

sp2雜化，平面三角形

將0.02mol?L-1的KCl溶液12ml和0.05mol?L-1的AgNO3溶液100ml混合以制備AgCl溶膠，此溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為

參考答案:

[(AgCl)m?nAg

+?(n-x)NO3-]x+?xNO3-

兩個相應(yīng)的原子軌道以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是

參考答案:

π

鍵

下列四種電子構(gòu)型的原子中（n＝2、3、4）第一電離能最低的是

參考答案:

ns2np4

現(xiàn)代量子力學(xué)理論中，原子軌道是指

參考答案:

波函數(shù)ψ

某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，則該元素在周期表的位置為

參考答案:

第四周期ⅦB族

莫爾法測定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH=6.5～10.0范圍內(nèi)，若pH過高，則

參考答案:

形成Ag2O沉淀

莫爾法測定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5～10范圍內(nèi)，若酸度過高，則

參考答案:

Ag2CrO4

沉淀不易形成

佛爾哈德法中使用的指示劑是

參考答案:

鐵銨礬

對于沉淀滴定法，沉淀滴定反應(yīng)必須具備的條件不包括

參考答案:

沉淀的溶解度為0

下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的

參考答案:

沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來

下列有關(guān)沉淀的溶解平衡的說法正確的是

參考答案:

沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)速率可以表示為v=－dc(O2)/dt，也可以表示為

參考答案:

dc(H2O)/2dt

速率常數(shù)k是一個

參考答案:

單位不確定的參數(shù)

用鐵銨釩指示劑法測定Cl-時(shí)，若不加硝基苯保護(hù)沉淀，則測定結(jié)果會

參考答案:

偏低

溫度一定時(shí)，對于一個化學(xué)平衡狀態(tài)，改變濃度、壓力可使平衡發(fā)生移動，但K?值不變，如溫度改變使化學(xué)平衡發(fā)生移動，此時(shí)K?值改變。

參考答案:

正確

催化劑加快反應(yīng)速率主要是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，降低了活化能。

參考答案:

正確

下列不是溶膠三大性質(zhì)的是

參考答案:

滲透壓

在氧化還原滴定反應(yīng)中，兩個電對的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越

參考答案:

大

原電池反應(yīng)中得失電子數(shù)增大幾倍，則反應(yīng)的ΔrGm也增大幾倍。

參考答案:

正確

氧化還原電對H2O2/H2O的電極電勢與pH值無關(guān)。

參考答案:

錯誤

原電池的EΘ越大，KΘ越大，則電池反應(yīng)的速率越快。

參考答案:

錯誤

以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{(lán)色。

參考答案:

錯誤

可逆的氧化還原系統(tǒng)由兩個均為可逆電對組成。

參考答案:

正確

某溶膠在電場中向正極移動，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)的是

參考答案:

Al2(SO4)3

溶液中難溶電解質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該難溶電解質(zhì)就會溶解。

參考答案:

正確

溶度積只與難溶電解質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，而與溶液中離子的濃度無關(guān)。

參考答案:

正確

下列溶液中，Ag2SO4的溶解度最大的是

參考答案:

KNO3

測得某反應(yīng)正反應(yīng)的活化能Ea.正=70kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能Ea.逆=20kJ·mol-1，此反應(yīng)的反應(yīng)熱為

參考答案:

50kJ·mol-1

在測定溶液的pH時(shí)，需要用標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液進(jìn)行校正測定，其目的是

參考答案:

扣除待測電池電動勢與試液pH關(guān)系式中的K

甘汞電極是常用參比電極，它的電極電位取決于

參考答案:

氯離子的活度

EDTA與金屬離子多是以1:1的關(guān)系配合。

參考答案:

正確

下列哪項(xiàng)不是玻璃電極的組成部分

參考答案:

飽和KCl溶液

25℃時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=－92.2kJ·mol-1，若升高溫度，則

參考答案:

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

對于一個化學(xué)反應(yīng)，影響其化學(xué)平衡常數(shù)大小的因素是

參考答案:

溫度

復(fù)雜反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成的。

參考答案:

正確

由于焓變的單位是kJ?mol-1，所以熱化學(xué)方程式的系數(shù)不影響反應(yīng)的焓變值。

參考答案:

錯誤

對放熱反應(yīng)，△H＜0；對吸熱反應(yīng)，△H＞0。

參考答案:

正確

所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是在指溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力下該物質(zhì)的狀態(tài)。其中標(biāo)準(zhǔn)壓力Pq=100kPa；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)雖然沒有指定溫度，但是為了便于比較，IUPAC推薦選擇298K作為參考溫度。

參考答案:

正確

膠粒帶電和膠團(tuán)具有溶劑化膜是溶膠具有聚結(jié)性穩(wěn)定性的主要因素。

參考答案:

正確

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。

參考答案:

正確

玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時(shí),目的在于

參考答案:

活化電極

在電位分析中常用的參比電極是Hg-Hg2Cl2和?Ag-AgCl。

參考答案:

正確

兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。

參考答案:

錯誤

酸堿指示劑的變色范圍為pKIN土1。

參考答案:

正確

弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。

參考答案:

錯誤

為標(biāo)定HC1溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是

參考答案:

Na2CO3

離子選擇性電極測定的是離子的活度，而不是離子的濃度。

參考答案:

正確

在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是

參考答案:

KaKb

HPO42-的共軛堿是

參考答案:

PO43-

標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

參考答案:

鄰苯二甲酸氫鉀

標(biāo)定HCl溶液用的基準(zhǔn)物Na2B2O712H2O，因保存不當(dāng)失去了部分結(jié)晶水，標(biāo)定出的HCI溶液濃度是

參考答案:

偏低

某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，若需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100mL1.00mol/LNaA相混合的1.00mol/LHA的體積約為

參考答案:

100

NaOH溶液保存不當(dāng)，吸收了空氣中CO2，用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定濃度后(酚酞做指示劑)，用于測定HAc。測定結(jié)果將會

參考答案:

偏高

NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為

參考答案:

[H+

]+[H3PO4]=[HPO4

2?

]+2[PO4

3?

]+[OH?

]

某弱酸HA的Ka=1×10?5，則其0.1mol/L溶液的pH值為

參考答案:

3

在氧化還原反應(yīng)中，電極電位產(chǎn)生的原因是電子得失或轉(zhuǎn)移，而膜電位的產(chǎn)生是由于溶液和膜界面發(fā)生了離子交換和離子擴(kuò)散。

參考答案:

正確

由于蒸餾水或試劑中含有微量被測定的離子而造成系統(tǒng)誤差，消除該系統(tǒng)誤差通常采用的方法是空白試驗(yàn)。

參考答案:

正確

pH玻璃電極測量溶液pH時(shí),酸差是指測定強(qiáng)酸溶液，測得的pH值比實(shí)際數(shù)值偏高。

參考答案:

正確

沉淀完全指的是用沉淀劑將某一離子完全轉(zhuǎn)化成相應(yīng)沉淀。

參考答案:

錯誤

TISAB叫做總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液，是一種用于保持溶液具有較高的離子強(qiáng)度和穩(wěn)定pH值的緩沖溶液。

參考答案:

正確

與化學(xué)分析法比較，分光光度法具有許多特點(diǎn)，但是不包括

參考答案:

不需要指示劑

分光光度法中，選擇顯色反應(yīng)的一般不考慮

參考答案:

必須為配位反應(yīng)

滴定度TB/A＝2.6g/ml，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液A相當(dāng)于被測物質(zhì)B的質(zhì)量是2.6g。

參考答案:

正確

直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)必須使用基準(zhǔn)試劑。

參考答案:

正確

在排除系統(tǒng)誤差的情況下，多次測定的隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布。

參考答案:

正確

準(zhǔn)確度是指測定平均值與真值的接近程度，常用偏差大小來表示。

參考答案:

錯誤

在定量分析運(yùn)算中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)修約時(shí)，決定該數(shù)字的進(jìn)位或舍去應(yīng)遵循的原則是

參考答案:

四舍六入五留雙

電位分析中,?指示電極電位將隨待測離子濃度的變化而變化,?參比電極的電位不受試液組成變化的影響。

參考答案:

正確

最早使用的離子選擇性電極是??pH玻璃電極。

參考答案:

正確

分光光度法中，為了減少測量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍是

參考答案:

0.2～0.8

符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大的吸收峰的波長位置

參考答案:

不移動，但峰高降低

某物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)很大，則表明

參考答案:

該物質(zhì)對某波長光的吸光能力很強(qiáng)

下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電位最小的是

參考答案:

AgI/Ag

標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

參考答案:

Na2C2O4

物質(zhì)對不同波長光吸收能力的分布情況，稱為吸收曲線，也稱為吸收光譜。

參考答案:

正確

在吸光光度法中，為了使測量的誤差最小，透光率T＝36.8%。

參考答案:

正確

如果試劑和顯色劑均無色，試液中其它離子有色時(shí)，采用不加顯色劑的試樣溶液作參比溶液。

參考答案:

正確

如果要求分析結(jié)果達(dá)到1%的準(zhǔn)確度，用分析天平稱取試樣的質(zhì)量至少為

參考答案:

0.02g

濃度都為0.01mol·L–1的電解質(zhì)①NaNO3②K2SO4③Na3PO4④MgCl2，它們對Fe(OH)3溶膠的聚沉值大小順序?yàn)?/p>

參考答案:

③＜②＜④＜①

間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是

參考答案:

滴定至近終點(diǎn)時(shí)

配合滴定所用的金屬指示劑同時(shí)也是一種

參考答案:

配位劑

膠體溶液中，決定溶膠電性的物質(zhì)是

參考答案:

膠粒

在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度將變小。

參考答案:

錯誤

濃度都為0.01mol·L–1的下列溶液中，不考慮水解，凝固點(diǎn)最低的是

參考答案:

Al2

(SO4)3

稀溶液依數(shù)性（也稱稀溶液的通性）的本質(zhì)（核心性質(zhì)）是

參考答案:

蒸氣壓下降

吸光光度法是基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立起來的一種分析方法。

參考答案:

正確

莫爾法中使用的指示劑是

參考答案:

K2CrO4

分析化學(xué)中，某離子沉淀完全是指該離子濃度

參考答案:

≤1.0×10-5

緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，則c(A)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。

參考答案:

錯誤

分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為

參考答案:

有效數(shù)字

濃度表示有多種形式，一般用來表示固體試樣濃度的是

參考答案:

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接配制

參考答案:

干燥后可以

一般測量吸光度控制在0.2-0.8范圍內(nèi)，測量的準(zhǔn)確度較高?？梢愿淖兾粘睾穸萣或待測液濃度c使吸光度讀數(shù)處于適宜范圍內(nèi)。

參考答案:

正確

某有色溶液，當(dāng)濃度增大時(shí)，溶液的最大吸收波長和吸光度分別

參考答案:

不變，最大

有一原電池：Pt∣Fe3＋(1.0),Fe2＋(1.0)‖Ce4＋(1.0),Ce3＋(1.0)∣Pt則該電池的電池反應(yīng)是

參考答案:

Ce4＋

＋Fe2＋

＝Ce3＋

＋Fe3＋

AgCl在0.01mol·L－1HCl?溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，主要原因是

參考答案:

同離子效應(yīng)

吸光光度法測量時(shí)，入射光波長一般選在最大吸收波長處，因?yàn)檫@時(shí)測定有較高的靈敏度和準(zhǔn)確度。

參考答案:

正確

已知反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)的速率方程為v＝kc2(NO)c(Cl2)。據(jù)此可以判斷該反應(yīng)

參考答案:

無法判斷

高錳酸鉀法的特點(diǎn)不包括

參考答案:

直接法配制

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

當(dāng)pH＝10時(shí)，氫電極的電極電勢是

參考答案:

－0.59v

產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?/p>

參考答案:

KˊMIn

>KˊMY

對于反應(yīng)2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g），ΔrHm?<0，則提高CO（g）的理論轉(zhuǎn)化率的措施是

參考答案:

增加

O2（g）的濃度

用10ml0.1mol·L–1KI溶液與20ml0.01mol·L–1AgNO3溶液制備的AgI膠體，其膠粒所帶電荷為

參考答案:

負(fù)電荷

金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)?/p>

參考答案:

MIn

溶解度小

pH值改變，電極電勢發(fā)生變化的電對是

參考答案:

MnO4-/MnO2

下列成對物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值最大的是

參考答案:

Ag和AgNO3

某反應(yīng)2A+B=C為基元反應(yīng)，將4molA和2molB放在1L容器中混合，當(dāng)A和B都反應(yīng)掉一半時(shí)，此刻的反應(yīng)速率與初始速率之比為

參考答案:

1/8

準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是

參考答案:

lgcMK′MY≥6

要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段

參考答案:

加催化劑

配位滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是

參考答案:

游離金屬指示劑的顏色

EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而

參考答案:

增大

下列現(xiàn)象不能用膠體溶膠的特性解釋的是

參考答案:

農(nóng)田施肥過量，燒苗

對某四元弱酸H4Y來說，Y4－的分布系數(shù)越大，則其酸效應(yīng)系數(shù)越，相應(yīng)溶液的pH值越。

參考答案:

小、大

實(shí)驗(yàn)測定配離子[Zn（NH3）4]2+的磁矩為零，則中心離子的雜化軌道類型和配離子的空間構(gòu)型為

參考答案:

sp3雜化形成四面體

莫爾法分析Cl-時(shí)用AgNO3為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，用K2CrO4為指示劑。

參考答案:

正確

溶度積常數(shù)越小的難溶電解質(zhì)，溶解度越小。

參考答案:

錯誤

以配位滴定法測定Pb2+時(shí)，可以根據(jù)酸效應(yīng)曲線特點(diǎn)消除Ca2+、Mg2+干擾，這種方法可稱作

參考答案:

控制酸度法

二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于

參考答案:

氧化還原指示劑

凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀。

參考答案:

錯誤

影響配位滴定突躍范圍大小的主要因素是滴定的金屬離子濃度和其對應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)。

參考答案:

正確

溶膠具有較高的穩(wěn)定性，主要原因是膠粒顆粒小，熱運(yùn)動強(qiáng)烈。

參考答案:

錯誤

基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件不含下列哪一項(xiàng)

參考答案:

顆粒要大

銀量法指的是以銀鹽沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一類沉淀滴定方法。

參考答案:

正確

某溶液的pH＝6.45，則其氫離子濃度的有效數(shù)字位數(shù)為

參考答案:

2

進(jìn)行常量滴定分析時(shí)，如要求分析結(jié)果的相對誤差不超過0.1%，則消耗滴定劑體積至少為

參考答案:

20mL

EDTA的結(jié)構(gòu)式中含有2個N和4個O作為配原子，是一個6齒螯合劑。

參考答案:

正確

下列情況中引