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文檔簡介
第一章從實驗學化學考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。2015，卷Ⅰ8T、9T；2015，卷Ⅱ10T；2014，卷Ⅱ27T(4)；2013，卷Ⅱ9T、28T(3)本部分內(nèi)容主要以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。2017年高考仍將延續(xù)該熱點。預計2017年高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設置考查題目，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。在高考的備考中，要重點掌握以物質(zhì)的量為中心的化學計量關系網(wǎng)絡，理解阿伏加德羅定律及其推論的應用。備考復習從掌握知識內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面入手。第一章從實驗學化學一、影響物質(zhì)體積大小的因素1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。2．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。3．構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：1．是否有弱離子的水解；2．是否指明了溶液的體積；3．所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中
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