第六章　第二節(jié)　第2課時　化學反應的限度　化學反應條件的控制公開課 高一化學人教版（2019）必修第二冊

化學反應的限度

一1.可逆反應(1)定義在同一條件下___________和___________均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“===”，用“”。正反應方向逆反應方向(2)特征雙向性反應物生成物雙同性正、逆反應是在_________下同時進行的共存性反應物和生成物_____存在，任一反應物的轉化率_____100%同一條件同時小于必修1P46典型的可逆反應有:可逆反應的反應物不能徹底轉化，有一定的限度。【思考與交流】

設計實驗證明FeCl3和KI之間可以發(fā)生反應，且該反應有一定的限度。2.化學平衡狀態(tài)的建立(1)化學平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：【思考與交流】1.反應開始的瞬間，v正(正反應速率)

、v逆(逆反應速率)是什么狀態(tài)？v正v逆時間速率02.反應進行過程中，物質濃度如何改變？v正、v逆如何變化？v正v逆時間速率0時間反應物濃度03.v正、v逆有可能相等嗎？v正v逆時間速率0時間反應物濃度03.v正、v逆有可能相等嗎？v正v逆時間速率0時間反應物濃度0t14.當v正=

v逆后，物質濃度如何變化？v正和v逆如何變化？v正v逆時間速率0時間反應物濃度0t1t1化學平衡狀態(tài)v正=v逆濃度不變化學平衡狀態(tài)

正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。

濃度速率變化v正、v逆關系開始反應物濃度_____v正_____v正____v逆生成物濃度_____v逆_______過程中反應物濃度_____v正_______v正_____v逆生成物濃度_____v逆_______平衡反應物濃度_____v正_______v正_____v逆生成物濃度_____v逆_______最大最大＞為0為0減小減小增大增大＞不變不變不變不變＝(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立3.化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當_____反應進行到一定程度時，___________與___________相等，反應物的濃度與生成物的濃度都_________，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡?？赡嬲磻俾誓娣磻俾什辉俑淖?2)化學平衡狀態(tài)的特征可逆反應相等不再改變4.化學反應的限度(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的_________，即該反應進行的限度。(2)對化學反應限度的理解①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大_______。②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的_____。最大程度轉化率限度破解煉鐵高爐尾氣之謎：為什么從高爐爐頂出來的氣體中總是含有一定量的CO氣體？C+CO2

2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是可逆反應，反應達到其限度（化學平衡狀態(tài)）以后，各物質的濃度保持不變。因此煉鐵過程中，原料是不可能完全轉化為產物的。高溫高溫對煉鐵的反應進行深入研究還有沒有意義？可逆反應的限度是建立在一定條件的基礎上的，改變反應條件可以在一定程度上改變反應的限度。對煉鐵的反應進行深入研究的意義：所以通過對反應條件的控制，可以促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應。趨利避害化學反應條件的控制

二1.化學反應條件控制的目的(1)促進有利的化學反應：提高反應_____；提高反應物的轉化率，即原料的_______。(2)抑制有害的化學反應：_____反應速率，控制_______的發(fā)生，減少甚至消除_________的產生。2.化工生產中反應條件的調控(1)考慮因素化工生產中調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的_____和____________。速率利用率降低副反應有害物質成本能性實際可(2)實例——合成氨生產條件的選擇資料1達到平衡時平衡混合物中NH3的含量（體積分數）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4PaNH3含

量溫度分析：達到平衡時混合物中NH3的含量隨溫度、壓強的變化發(fā)生怎樣的變化？壓強增大，氨的含量增大溫度升高，氨的含量降低合成氨的速率增大使混合物中氨的含量提高壓強高壓溫度高溫催化劑使用分析角度反應條件高壓低溫不影響一致矛盾10~30MPa合成氨的適宜條件：400~500℃鐵觸媒資料2(2)實例——合成氨生產條件的選擇小高大高加快課堂小結可逆反應化學反應的限度化學平衡狀態(tài)定義特點判斷定義特點判斷逆、等、動、定、變化學反應條件的控制目的調控思考提示

將煤塊粉碎成煤粉的目的是增大其與空氣中O2的接觸面積，提高反應速率，使煤粉燃燒更充分；通入適當過量的空氣，可以使煤粉充分燃燒，生成CO2放出能量，若空氣不足，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產生熱量少，且造成污染。為實現“碳達峰”“碳中和”的目標，提高燃料的燃燒效率與熱量的利用率也是重要措施之一。試回答下列調控燃燒反應條件的目的及措施。(1)煤燃燒時，將煤塊粉