氮及其化合物課件

氮及其化合物7/26/20232020/12/21全局性掌控2020/12/22精品資料3你怎么稱呼老師？如果老師最后沒有總結一節(jié)課的重點的難點，你是否會認為老師的教學方法需要改進？你所經(jīng)歷的課堂，是講座式還是討論式？教師的教鞭“不怕太陽曬，也不怕那風雨狂，只怕先生罵我笨，沒有學問無顏見爹娘……”“太陽當空照，花兒對我笑，小鳥說早早早……”4考綱導學氮的氧化物硝酸考綱要求命題預測

1.了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。

1.氮的氧化物及其對環(huán)境的污染。該部分知識的考查通常是作為選擇支出現(xiàn)，若在非選擇題中則是熱化學反應、化學平衡等的命題著力點，難度較大。2.硝酸的強氧化性?？疾榈慕嵌容^多，是離子共存題中的隱含條件、技巧計算以及硝酸與金屬反應設計探究性實驗的載體，難度較大。2020/12/251、氮（N2）氮的原子結構N+725電子式結構式：N≡N思考：結構決定性質，性質決定用途，N2有哪些重要的物理、化學性質？用途？氮氮三鍵的鍵能大，分子結構穩(wěn)定，化學性質不活潑。?知識點一氮氣與氮的氧化物要點探究2020/12/26?探究點一氮氣與氮的氧化物【知識梳理】

1．氮氣(1)物理性質純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占________。78%2020/12/27與Mg(2)化學性質常溫下，N2的化學性質不活潑，可代替稀有氣體作保護氣體。(3)氮的固定氮的固定是指使空氣中______________轉化為______________的方法。2．氮的氧化物(1)物理性質游離態(tài)的氮氮的化合物點燃N2+3Mg==Mg3N22020/12/28氮的氧化物的性質顏色毒性密度與空氣比水溶性收集方法相互轉化NONO2無色有毒略大紅棕色、有毒大難溶于水易溶于水只能用排水法向上排氣法2NO+O2=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO空氣中氮氧化物的主要來源是:____________。造成的污染有:_______________________。 汽車的尾氣酸雨和光化學煙霧2020/12/29(2)化學性質2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【要點深化】氮的氧化物溶于水的計算氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用氣體體積差值進行計算。2020/12/210氮的氧化物溶于水的計算2020/12/211氮的氧化物溶于水的計算2020/12/212氮的氧化物溶于水的計算2020/12/213NO和NO2制法：

原理:HNO3+Cu==Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 藥品 濃、稀硝酸和銅 裝置 固液(加熱) 收集 尾氣吸收2020/12/214?知識點二硝酸無1．硝酸的物理性質純硝酸______色、______揮發(fā)、有__________氣味，與水以任意比例混溶。2．硝酸的化學性質(1)酸的通性，但與活潑金屬反應時________生成H2。(2)不穩(wěn)定性化學方程式為：________________________________。易刺激性不能保存硝酸裝在______瓶，放在______處。棕色冷暗常用濃硝酸質量分數(shù)為69％.質量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。2020/12/215久置的濃HNO3常顯黃色，如何除去黃色？提示：通入足量空氣可除去黃色(4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3)．2020/12/216(3)強氧化性①能與除__________以外的所有金屬反應，如Cu與濃、稀HNO3均可反應，化學方程式分別為__________________________________________，

_____________________

。有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化。②與不活潑的木炭反應的化學方程式為：____________________________________。③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不論濃度大小，均具有強氧化性，且硝酸的氧化性隨其濃度的增大而________，但其還原產物卻隨著其濃度的變化而不同，一般說來，濃硝酸的還原產物為____________，而稀硝酸的還原產物為____________。④濃硝酸和濃鹽酸的混合物稱為王水(王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為____________)，其氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等溶解。金、鉑Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O增強二氧化氮一氧化氮1:3C＋4HNO3(濃)===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O△2020/12/2172020/12/2182020/12/219(4)與有機物的反應硝化反應：硝基苯、三硝基甲苯酯化反應：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O與含有苯環(huán)結構的蛋白質作用，呈黃色?！?HNO3濃硫酸－NO2+H2O2020/12/220(5)、NO3-的檢驗在欲鑒別的試樣里,加入濃H2SO4和Cu片共熱,如有紅棕色的NO2產生,就可以證明它是硝酸鹽.(若為稀溶液,應先將溶液濃縮)

NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O△2020/12/2213、硝酸的制備實驗室制法：NaNO3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（圓底燒瓶+分液漏斗）收集：冷凝2020/12/222工業(yè)生產：N2+3H2=2NH3

4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ON2+H2NH3NONO2HNO3高溫高壓催化劑高溫高壓催化劑2020/12/223[拓展·發(fā)現(xiàn)]2020/12/224考綱導學氨與銨鹽考綱要求命題預測1.了解氨氣的主要性質及應用。2.了解銨鹽的檢驗以及銨鹽的性質。

1.氨氣及銨鹽的性質。這部分知識在高考中一般是穿插在各類題型中進行，較少出現(xiàn)單獨命題的情況，如噴泉實驗原理、NH的檢驗、離子的共存等，難度中等。2.結合其他非金屬元素以無機框圖推斷的形式進行綜合考查是本部分知識的主要命題形式。特別是氮元素的連續(xù)氧化反應以及氮元素間的歧化反應是該類試題的突破點，難度較大。2020/12/225要點探究?知識點三氨氣的性質與制法【知識梳理】1．氨氣的物理性質及分子結構純凈的NH3是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨的沸點較高，很容易________，液態(tài)氨氣氣化時要吸收大量熱，常作________劑。NH3極易溶于水，常溫常壓下1體積水溶解_______氨氣。氨氣的電子式為____________，結構式為______________。分子的構形為__________。液化制冷700體積三角錐形2020/12/2262．氨氣的化學性質(1)與水反應氨水顯堿性的原因：______________________________________。NH3能使?jié)駶櫟腳_______石蕊試紙________，常用此性質檢驗NH3。(2)與酸(如濃鹽酸)反應化學方程式：____________________。現(xiàn)象：___________，可用此性質檢驗NH3。NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－紅色變藍生成白煙NH3＋HCl===NH4Cl(3)與鹽(如AlCl3)反應離子方程式：__________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4＋、OH-極少量的：H＋2020/12/227(4)與O2反應(氨的催化氧化)化學方程式：_________________________________________。3．氨氣的制法與用途(1)實驗室制法原理：____________________________________________。(2)工業(yè)制法原理：________________________________________________________。(3)用途：制硝酸、銨鹽、尿素、純堿、制冷劑。2020/12/228圖14－22020/12/229③干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。④驗滿方法：A.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；B.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。⑤環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。(2)加熱濃氨水2020/12/230圖14－32020/12/231(3)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質裝置反應原理圖14－4濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH或堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O分解2020/12/232?知識點四銨鹽

【知識梳理】

氨氣酸易NH3↑＋HCl↑某些銨鹽分解不產生NH32020/12/2332020/12/2342．含氮物質的化合價變化及規(guī)律①氮元素間的岐化和歸中歧化——同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低。歸中——同一元素高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài)。歧化：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO歸中：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O②含氮物質的連續(xù)氧化2020/12/2352020/12/236【要點深化】1．噴泉實驗(1)噴泉實驗成功的關鍵①盛氣體的燒瓶必須干燥。②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。(2)常見的噴泉實驗裝置噴泉實驗的本質是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應等)來使噴泉產生。2020/12/237圖14－12020/12/238裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導管進入燒瓶中，導致大量的NH3溶解，燒瓶內形成負壓而產生噴泉。裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導管與水接觸，即產生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內氨氣溶于水)裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產生氣體的物質，使錐形瓶內氣體的壓強明顯增大