高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)課件：水的電離和溶液的酸堿性

第2講水的電離和溶液的酸堿性【202備考】最新考綱:1了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。核心素養(yǎng):1變化觀念與平衡思想:認(rèn)識水的電離有一定限度,是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。2科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究價(jià)值的問題;能從問題和假設(shè)出發(fā),確定探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究;在探究中學(xué)會(huì)合作,面對異常"現(xiàn)象敢于提出自己的見解,進(jìn)行誤差分析。考點(diǎn)一水的電離頻數(shù):★★☆難度:★★次)名師課堂瞤要點(diǎn)梳理夯基固名師課堂導(dǎo)語水的電離主要結(jié)合鹽類的水解反應(yīng)進(jìn)行考查,主要角度有:(水的電離影響因素;(2水的離子積常數(shù)的理解與應(yīng)用。l水的電離水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為HQ+QH0+OH或+0H名師課堂實(shí)錄任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H、c(OH)總是相等的。2水的離子積常數(shù)達(dá)式)K=(H)·OH)數(shù)值)一室溫下,K=1×1影響)共與溫度有關(guān),升高溫度,K增大〈適用)κ不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液意義)K揭示了在伍何水溶液中均存在H、OH,只要溫度不變,K不變名師課堂實(shí)錄水的離子積常數(shù)K=c(H)c(OH),其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積,所以與其說K是水的離子積常數(shù),不如說是水溶液中的H+和OH的離子積常數(shù)。即K不僅適用于水,還適用于酸性或堿性的稀溶液。3影響水電離平衡的因素(1升高溫度,水的電離程度增大,Kn增大(2加如入酸或堿,水的電離程度減小,K。不變30如入可水解的鹽(如FeCl、NaCO3),水的電離程度增大,Kn不變4填寫外界條件對水電離平衡的具體影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kn水的電離程度cOH)c(HtHCl不變減小減小增大Naoh不變減小增大減小可水解NaCO3不變增大增大減小的鹽NHCL正不變增大減小增大升溫正增大增大增大增大溫度降溫減小減小減小減小其他:如加入Na正不變增大增大小名師課堂實(shí)錄水屬于弱電解質(zhì),遵循弱電解質(zhì)電離平衡原理,水的電離是動(dòng)態(tài)平衡,也遵循勒夏特列原理。[速查速測]1、易混點(diǎn)排查正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1在蒸餾水中滴加濃玨2SO,K不變(x)(2NaC溶液和CH1COONH溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同((3)室溫下,01moL-的HC溶液與0lmoL-的NaOH溶液中水的電離程度相同(√)(4250C和60℃的水的pH,前者大于后者,但都顯中性(√)5室溫下,pH值相同的NaOH溶液與CH3CO0Na溶液,水的電離程度后者大(√)2、教材改編題)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaC、②NaOH、③H2